WorksheetsReacciones de Óxido-Reducción
Total questions: 8
Worksheet time: 4mins
¿Qué ocurre en una reacción de óxido-reducción?
a) Intercambio de protones entre dos sustancias
b) Transferencia de electrones entre las especies participantes
c) Formación de sales a partir de ácidos y bases
d) Disolución de un metal en agua
¿Qué es un agente oxidante en una reacción redox?
a) La sustancia que dona electrones y se oxida
b) La sustancia que acepta electrones y se reduce
c) La sustancia que aumenta su número de oxidación
d) La sustancia que se descompone en la reacción
En la reacción entre hierro y sulfato de cobre, ¿qué sucede con el hierro (Fe)?
a) El hierro se reduce de Fe a Fe²⁺
b) El hierro se oxida de Fe a Fe²⁺
c) El hierro no participa en la reacción
d) El hierro se convierte en Fe³⁺
¿Qué se observa visualmente cuando el hierro reacciona con la solución de sulfato de cobre (CuSO₄)?
La solución se torna azul y se forma cobre metálico
La solución se vuelve verde y no hay formación de precipitado
La solución se vuelve incolora y se forma cobre metálico
No hay cambios visibles
¿Cuál es el producto metálico formado cuando el Cu²⁺ se reduce en esta reacción?
Cobre metálico (Cu)
Zinc metálico (Zn)
Plata metálica (Ag)
Hierro metálico (Fe)
En la reacción redox entre Fe y CuSO₄, ¿cuántos electrones cede el hierro al oxidarse?
1 electrón
3 electrones
4 electrones
2 electrones
¿Qué componente es el agente reductor en la reacción entre sulfato de cobre y hierro?
El hierro (Fe)
El sulfato de cobre (CuSO₄)
El ion Cu²⁺
El cobre metálico (Cu)
¿Qué cambio en la solución indica que los iones Cu²⁺ han sido reducidos a cobre metálico?
El color azul de la solución se mantiene
La solución se vuelve opaca
La solución cambia de azul a incolora
El color de la solución cambia de azul a verde
