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WorksheetsEletrólise Aquosa
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
A eletrólise aquosa permite que a corrente elétrica induza reações químicas em uma solução aquosa. Nesse processo, a água se divide em seus componentes básicos, e diferentes íons estão presentes na solução. Qual das alternativas abaixo explica corretamente a função dos pólos positivo e negativo na eletrólise?
O ânodo é o polo negativo e promove a redução dos íons.
O cátodo é o polo positivo e promove a oxidação dos íons.
O ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo, promovendo oxidação e redução, respectivamente.
O ânodo e o cátodo alternam suas polaridades para facilitar a eletrólise.
Na eletrólise aquosa, uma solução de NaCl é decomposta em seus íons, gerando Na+ e Cl-. Além disso, a água também libera seus íons H+ e OH-. Qual é o cátion que sofre oxirredução nesse processo?
H+
Na+
Cl-
OH-
A facilidade de descarga é um fator determinante para identificar quais íons irão se descarregar na eletrólise. Sabendo disso, entre os íons OH- e Cl-, qual se descarrega primeiro e sofre oxidação?
OH-
Cl-
Ambos se descarregam ao mesmo tempo.
Nenhum deles sofre oxidação.
Na eletrólise de uma solução aquosa, os íons são atraídos para os eletrodos devido à carga elétrica dos polos. Considerando essa atração, qual é o eletrodo para onde os íons positivos (cátions) se dirigem?
Ânodo
Fonte de energia
Eletrólito
Cátodo
Em um sistema de eletrólise aquosa, o que caracteriza uma reação de oxidação e onde ela ocorre?
Reação que perde elétrons, ocorrendo no ânodo.
Reação que perde elétrons, ocorrendo no cátodo.
Reação que ganha elétrons, ocorrendo no ânodo.
Reação que ganha elétrons, ocorrendo no cátodo.
Na dissociação do NaCl em meio aquoso, são gerados íons Na+ e Cl-. Sabendo que na eletrólise aquosa o Na+ não sofre oxirredução, qual íon se descarrega, e qual produto é formado?
Na+, formando sódio metálico.
Cl-, formando gás cloro.
Na+, formando gás hidrogênio.
OH-, formando água oxigenada.
A eletrólise aquosa tem ampla aplicação na indústria, incluindo a produção de gases e purificação de metais. Qual dos elementos abaixo é produzido comumente como gás no cátodo durante a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl?
Oxigênio
Cloro
Hidrogênio
Sódio
Durante a eletrólise aquosa de NaCl, a água se dissocia em H+ e OH-. Sabendo que o H+ é reduzido, qual substância é liberada no cátodo?
Gás oxigênio (O2)
Gás hidrogênio (H2)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Cloro gasoso (Cl2)
Na eletrólise aquosa, a solução eletrolítica possui íons livres que contribuem para a condução de corrente elétrica. Qual componente a seguir é essencial para fornecer essa corrente?
Eletrodo
Eletrólito
Fonte de energia
Íons de OH-
Considerando que a eletrólise aquosa ocorre apenas se a solução tiver íons livres, como uma solução de NaCl contribui para esse processo?
Ao ser dissociada, produz oxigênio para conduzir a corrente.
Libera H2O pura que conduz a corrente.
A solução de NaCl impede a eletrólise ao saturar a água.
Produz íons Na+ e Cl-, que facilitam a condução de eletricidade.
