WorksheetsConcentrações das Soluções
Total questions: 15
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Complete: A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é ______.
0,5 mol/L.
1,0 mol/L.
1,5 mol/L.
2,0 mol/L.
2,5 mol/L.
Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
0,5 mol/L
1,0 mol/L
1,5 mol/L
2,0 mol/L
2,5 mol/L
A concentração em mol/L de Cl⁻ em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl₃ é:
0,5 mol/L
0,4 mol/L
0,3 mol/L
0,2 mol/L
0,1 mol/L
A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 10 mL de solução 0,10 molar dessa substância é igual a: Dados: Na = 23; O = 16; H = 1
4,0 x 10⁻¹ g.
4,0 x 10⁻² g.
4,0 x 10⁻³ g.
4,0 x 10⁻⁴ g.
4,0 x 10⁻⁵ g.
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se flúor de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10⁻⁵ mol/L. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: Na = 23 e F = 19, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:
4,2 x 10⁻¹ g.
8,4 x 10⁻¹ g.
4,2 x 10⁻⁴ g.
6,1 x 10⁻⁴ g.
8,4 x 10⁻⁴ g.
Complete a frase: A concentração de íons cloreto numa solução de FeCl₃ é ______ vezes a concentração de FeCl₃.
1
2
3
4
5
Complete a frase: A massa de NaOH necessária para preparar 1 L de solução 0,1 molar é ______ g.
1
2
3
4
5
A massa de butanol, C₄H₁₀O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é:
14,8g
7,4g
3,7g
37,7g
18,5g
O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols do cátion alumínio é:
2,5 L
3,3 L
5,0 L
9,0 L
10 L
A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H₂O₂), é vendida nas farmácias com concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O₂, liberado após completa decomposição de H₂O₂, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação de decomposição da água oxigenada é H₂O₂(aq) → H₂O(l) + 1/2 O₂(g), calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.
Calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm.
Qual é a equação de decomposição da água oxigenada?
O que é água oxigenada?
A massa de butanol, C₄H₁₀O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é:
14,8g
7,4g
3,7g
37,7g
18,5g
A massa de Na₂CO₃·10 H₂O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na₂CO₃ de concentração 0,10 mol/L é igual a:
53g.
106g.
143g.
286g.
500g.
Uma solução 0,8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim preparada é igual a:
100 mL
10 L
10 mL
1,0 L
250 mL
Qual é o produto formado na reação: Ag2(SO4)3 → 2Ag3+ + 3SO42-?
Ag3+
SO42-
Ag2(SO4)3
Nenhum
Complete a frase: O total de cargas negativas calculadas é ___.
0,28mol
0,48mol
0,58mol
0,68mol
