NEW
Font size
WorksheetsTermokimia Entalpi
Total questions: 15
Worksheet time: 54mins
Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....
Ca(s) + O(g) + H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca2+(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + 2O2(g) + 2H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
2Ca(s) + O2(g) + H2(g) ------> 2Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....
8,250 kJ
9,725 kJ
10,450 kJ
11,725 kJ
12,45 kJ
Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 200C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g-1.0C-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.0C-1
maka entalpi pembakaran metanol adalah....
-48 kJ/mol
-64 kJ/mol
-72 kJ/mol
-96 kJ/mol
-102 kJ/mol
Diketahui :
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393 kJ
2CO(s) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH = -568 kJ
Berdasarkan data tersebut ΔHf0 CO adalah....
-786 kJ
-568 kJ
-393 kJ
-284 kJ
-109 kJ
Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Jika diketahui reaksi berikut :
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH= -92 kJ
Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔHd) NH3 adalah....
+184 kJ
+92 kJ
+46 kJ
-92 kJ
-46 kJ
Diketahui:
ΔHf0 H2O(g) = -242 kJ/mol
ΔHf0 CO2O(g) = -394 kJ/mol
ΔHf0 CH4(g) = -84 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi berikut
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
adalah....
-720 kJ
-887 kJ
-84 kJ
-397 kJ
-794 kJ
Diketahui :
ΔHf0 CaH2 (s) = -189 kJ/mol
ΔHf0 H2O(l) = -285 kJ/mol
ΔHf0 Ca(OH)2 (s) = -197 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi :
CaH2 (s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2 (s) + 2H2 (g) adalah….
-1.766 kJ
-474 kJ
-228 kJ
+228 kJ
+562 kJ
Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.
Entalpi reaksi : H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) adalah….
-920 kJ
-460 kJ
-244,50 kJ
-122,25 kJ
-61,13 kJ
Berdasarkan data berikut harga energi ikatan C = S adalah....
1.122 kJ/mol
818 kJ/mol
799 kJ/mol
480 kJ/mol
476 kJ/mol
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .
Sistem melepaskan kalor
∆H < 0
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Entalpi sistem bertambah
∆H merupakan kuantitas energi yang keluar dari sistem ke lingkungan bernilai negatif
Li+ + OH- → LiOH ∆H = 20 kJ
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) ∆H = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …
+ 230 kJ
+ 184 kJ
+ 92 kJ
– 92 kJ
- 84 kJ
Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …
entalpi sistem berkurang dan ∆H bernilai positif
entalpi sistem berkurang dan ∆H bernilai negatif
entalpi sistem bertambah dan ∆H bernilai positif
entalpi lingkungan berkurang dan ∆H bernilai negative
entalpi sistem berkurang karena sistem menyerap kalor dari lingkungan
