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Ripasso CHIMICA

Total questions: 77

Worksheet time: 52mins

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1.

Qual'è la più piccola parte della materia?

a)

La molecola

b)

L'atomo

c)

La particella

d)

L'aria

2.

Quali sono le particelle subatomiche di cui è composto il nucleo?

a)

Protoni ed elettroni

b)

Solo Protoni

c)

Neutroni ed elettroni

d)

Protoni e neutroni

3.

Attorno al nucleo ruotano...

a)

elettroni

b)

protoni

c)

neutroni

d)

nessuna delle precedenti

4.

Le particelle che ruotano attorno al nucleo, ruotano su...

a)

gusci elettronici

b)

gusci d'uovo

c)

cerchi

d)

rettangoli

5.

Il primo guscio elettronico può contenere al massimo quanti elettroni?

a)

8

b)

4

c)

2

d)

1

6.

Il numero atomico è...

a)

il numero di protoni

b)

il numero di neutroni

c)

il numero di elettroni

d)

nessuna delle precedenti

7.

Il numero di massa è...

a)

il numero di protoni

b)

il numero di protoni e neutroni

c)

il numero di elettroni

d)

nessuna delle precedenti

8.

Un atomo è stabile se il suo ultimo guscio è completo?

a)

Vero

b)

Falso

9.

Per rappresentare una molecola utilizziamo...

a)

una formula matematica

b)

le formule di struttura e le formule brute

c)

un disegno

d)

nessuna delle precedenti

10.

Sono sostanze formate da un solo tipo di atomi:

a)

sostanze composte

b)

sostanze semplici

11.

Il numero atomico si trova

a)

in alto a destra della casellina

b)

in alto a sinistra della casellina

c)

al centro della casellina

12.

I gas nobili si chiamano così

a)

perchè non si legano con altri elementi

b)

puzzano

c)

sono snob

d)

perchè legano con tutti gli elementi

13.

I gruppi corrispondono

a)

alle colonne

b)

alle righe

c)

alle colonne ed alle righe

14.

Il periodo numero 2 corrisponde

a)

alla seconda riga

b)

alla seconda colonna

c)

all'elemento numero 2

15.

Qual è il numero di protoni contenuto nel nucleo dell’elemento raffigurato?

a)

14

b)

7

c)

15

d)

18

16.

Se un atomo contiene 10 protoni, 10 neutroni e 10 elettroni qual è il suo numero atomico?

a)

10

b)

20

c)

30

d)

5

17.

Se un atomo contiene 10 protoni, 10 neutroni e 10 elettroni qual è il suo numero di massa?

a)

10

b)

20

c)

30

18.

Quanti neutroni contiene il nucleo dell'isotopo ferro-56 che ha Z=26?

a)

56

b)

26

c)

30

d)

33

19.

Quale particella NON si calcola nella massa atomica di un elemento?

a)

Protoni

b)

Quark

c)

Elettroni

d)

Neutroni

20.

Nella tavola periodica gli elementi sono disposti secondo…

a)

Peso atomico crescente

b)

Numero di neutroni crescente

c)

Numero atomico crescente

d)

Raggio atomico crescente

21.

il PROTONE ha carica:

a)

nessuna

b)

positiva

c)

negativa

d)

dipende

22.

Come si indica il NUMERO ATOMICO?

a)

CON UNA SIGLA

b)

CON LA LETTERA A

c)

CON LA LETTERA Z

d)

con le lettere N.A.

23.

COSA SONO GLI ISOTOPI?

a)

elementi chimici che hanno lo stesso numero atomico ma più neutroni

b)

animali particolari

c)

elettroni molto attivi

d)

atomi con cariche positive o negative

24.

Chi organizzò la tavola periodica degli elementi?

a)

Einstein

b)

Mendel

c)

Mendeleev

d)

Democrito

25.

Come si chiamano le 7 righe in cui sono ordinati gli elementi?

a)

colonne

b)

periodi

c)

gruppi

d)

gironi

26.

Quanti sono i gruppi nella tavola periodica?

a)

7

b)

8

c)

18

d)

32

27.

L’elemento numero 88 è il radio, questo significa

che ha

a)

88 protoni

b)

44 protoni e 44 neutroni

c)

88 protoni e 88 neutroni

d)

44 protoni

28.

Se un atomo neutro ha 4 protoni, ha anche 4:

a)

neutroni.

b)

isotopi

c)

elettroni

d)

particelle

29.

Un atomo di norma ha carica elettrica:

a)

positiva

b)

negativa

c)

nulla

d)

variabile a seconda dell’elemento.

30.

Perchè la tavola si chiama periodica?

a)

perché gli elementi dimostrano caratteristiche periodiche, cioè quelli della stessa colonna hanno proprietà chimiche simili

b)

perchè viene aggiornata periodicamente

c)

perchè è stata ideata durante un periodo di tre giorni

d)

perchè l'ultimo elemento conosciuto ai tempi di Mendeleev era lo iodio

31.

Nella Tavola Periodica le righe sono sette come

a)

i sette nani

b)

i sette re di Roma

c)

i sette livelli energetici

d)

i sette livelli atomici

32.

in NaCl si stabilisce sempre un legame

a)

Covalente puro

b)

Ionico

c)

Covalente polare

d)

Ponte idrogeno

33.

Per elettroni di valenza s’intendono:

a)

gli elettroni che servono per completare l’ottetto di

un atomo

b)

gli elettroni accoppiati di un atomo

c)

gli elettroni del livello più esterno di un atomo che

sono in grado di formare legami chimici

34.

Nel legame metallico gli elettroni di valenza

a)

sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo

b)

vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente

c)

tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile

d)

formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente

35.

perchè gli atomi si legano?

a)

per stabilizzarsi devono unirsi ad altri atomi, con i quali condividere, cedere o acquistare elettroni di valenza e raggiungere così l'ottetto.

b)

per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i protoni di valenza e raggiungere così l'ottetto

c)

per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i neutroni di valenza e raggiungono così la configurazione elettronica esterna dei gas nobili

d)

per stabilizzarsi devono unirsi ad altre molecole con le quali scambiano protoni, neutroni ed elettroni

36.

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:

a)

Stesso numero di elettroni

b)

Stesso numero di elettroni di valenza

c)

Stesso valore di elettronegatività

d)

Stesso numero di protoni

37.

Un legame covalente è

a)

un legame tra due atomi che condividono i propri elettroni

b)

un legame tra un atomo positivo e un atomo negativo

c)

un legame tra atomi che hanno lo stesso raggio atomico

38.

Qual è la principale caratteristica di un legame metallico?

a)

Condivisione di elettroni

b)

Movimento di elettroni liberi

c)

Attrazione tra ioni di carica opposta

d)

Formazione di dipoli

39.

Un elemento del gruppo 3 avrà

a)

5 elettroni di valenza

b)

3 protoni

c)

3 elettroni di valenza

d)

3 neutroni

40.
Le sostanze caratterizzate da un legame ionico…
a)
possiedono un numero elevato di elettroni in compartecipazione
b)
formano un reticolo cristallino
c)
sono apolari
d)
sono esclusivamente sostanze gassose
41.

Quanti elettroni sono condivisi tra due atomi in un legame covalente triplo?

a)

Tre

b)

Due

c)

Quattro

d)

Sei

42.

Riguardo ai gas nobili è corretto dire che....

a)

sono formati da molecole isolate

b)

hanno tutti 8 elettroni nello strato di valenza

c)

sono formati da atomi isolati

d)

per ciascun elemento il numero di elettroni è diverso dal numero di protoni

43.

Quali sono i tre tipi di legami chimici?

a)

Legame covalente, legame ionico e legame metallico.

b)

Legame covalente, legame ionico e legame idrogeno.

c)

Legame ionico, legame metallico e legame idrogeno.

d)

Legame ionico, legame covalente e legame molecolare.

44.

Perché sono importanti i legami chimici fra atomi?

a)

Perché permettono agli atomi di muoversi liberamente.

b)

Perché determinano il colore delle molecole.

c)

Perché sono responsabili della formazione delle molecole.

d)

Perché influenzano la temperatura delle molecole.

45.

Da quali elementi è composta una molecola di acqua con la formula chimica in figura?

a)

2 atomi di idrogeno e
1 atomo di ossigeno

b)

1 atomo di idrogeno e
1 atomo di carbonio

c)

1 atomo di idrogeno e
2 atomi di ossigeno

d)

3 atomi di idrogeno e
1 atomo di ossigeno

46.

Nello zolfo (Z=16) gli elettroni si dispongono nei livelli energetici, dal più interno al più esterno, secondo questi numeri:

a)

8, 8

b)

2, 6, 8

c)

2,8,8

d)

2, 8, 6

47.

Quale tra queste è una molecola formata da atomi dello stesso tipo?

a)

Molecola di acqua (H2O)

b)

Molecola di ossigeno (O2)

c)

Molecola di anidride carbonica (CO2)

d)

Molecola di ammoniaca (NH3)

48.

Simbolo dell'idrogeno

a)

I

b)

H

c)

Id

49.

Nella molecola dell'idrogeno il legame tra i due atomi H è di tipo:

a)

covalente

b)

Metallico

c)

Ionico

50.

Se ho atomo di idrogeno (Z=1), quale numero di massa (A) possiede il suo isotopo se ha 2 neutroni (n=2)?

(a)  

51.

Un atomo che perde o acquista un elettrone

a)

resta uguale.

b)

diventa una molecola.

c)

diventa un atomo.

d)

diventa uno ione.

52.

Si definisce materia

a)

tutto ciò che esiste ed occupa un volume.

b)

tutto ciò che ha una massa ed occupa delle capacità.

c)

tutto ciò che ha una dimensione ed occupa un volume.

d)

tutto ciò che ha una massa ed occupa un volume.

53.

Le molecole

a)

Sono formate da due o più atomi diversi

b)

Sono formate da due o più atomi uguali

c)

Sono formate da due o più atomi diversi o uguali

54.

Il trasferimento di un elettrone dà origine

a)

Al legame covalente

b)

Al legame ionico

c)

A nessun tipo di legame

d)

Al legame metallico

55.

L'isotopo C-12 (isotopo 12 del carbonio) ha

a)

12 protoni

b)

12 neutroni

c)

Numero di massa 12

d)

12 elettroni

56.

L'atomo di carbonio avendo 6 elettroni è

a)

Instabile

b)

Stabile

c)

Sia stabile che instabile

d)

Carico positivamente

57.

Facendo la differenza tra numero di massa e numero atomico ottengo

a)

Il numero dei protoni

b)

Il numero degli elettroni

c)

Il numero dei neutroni

d)

La somma tra protoni e neutroni

58.

Un atomo possiede 2 neutroni e 2 protoni. Quale è l'unica affermazione falsa che lo riguarda?

a)

Ha numero atomico 4

b)

Ha numero di massa 4

c)

Ha 2 elettroni

d)

E' stabile

59.

L'atomo di He ha numero di massa 5 e ha numero atomico 2. Nel suo nucleo sono presenti

a)

3 protoni e 2 neutroni

b)

3 neutroni e 2 protoni

c)

5 protoni e 2 neutroni

d)

5 neutroni e 2 protoni

60.

che molecola è questa?

a)

acqua ossigenata

b)

anidride carbonica

c)

metano

d)

glucosio

61.

che tipo di formula è quella in immagine?

a)

Bruta

b)

Brutta

c)

di struttura

62.

che tipo di formula è quella in immagine?

a)

Bruta

b)

Brutta

c)

di struttura

63.

questa è la formula del bicarbonato di sodio. Quanti atomi ci sono in tutto?

(a)  

64.

Con l'espressione configurazione

elettronica si indica

a)

la disposizione degli elettroni intorno al nucleo

b)

la disposizione dei neutroni intorno al nucleo

c)

la disposizione dei neutroni all'interno del nucleo

d)

la disposizione dei protoni nel nucleo

65.

Se per un atomo è scritto A = 23 e Z = 11 questo significa che l'atomo è costituito da:

a)

11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni

b)

11 protoni, 11 elettroni e 23 neutroni

c)

11 protoni, 11 elettroni e 11 neutroni

d)

12 protoni, 12 elettroni e 11 neutroni

66.

Qual è il numero atomico dell'atomo che contiene 40 protoni, 40 elettroni e 51 neutroni?

a)

11

b)

40

c)

91

d)

51

67.

L'atomo A possiede 5 protoni e 6 neutroni, l'atomo B contiene 6 protoni e 5 neutroni. Si tratta di due

a)

isomeri dello stesso elemento

b)

atomi di elementi diversi

c)

isotopi dello stesso elemento

d)

atomi dotati di proprietà fisiche identiche

68.

2CaCO3 quanti atomi di Ca?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

4

69.

2CaCO3 quante molecole ci sono?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

70.

2CaCO3 quanti atoi di O ci sono?

a)

3

b)

4

c)

6

d)

5

71.

Consulta la tavola periodica presente sul libro quale elemento appartiene al gruppo 2 e al periodo 5

(a)  

72.

Consulta la tavola periodica presente sul libro quale elemento appartiene al gruppo VI e al periodo 3

(a)  

73.

Completa la frase con i termini corretti:

I non metalli tendono _____________elettroni diventando _________

a)

ad acquistare/isotopi

b)

a perdere/ ioni positivi

c)

ad acquistare/ioni negativi

d)

a perdere/ioni negativi

e)

ad acquistare/ioni positivi

74.

Quale elemento chimico è raffigurato?

(a)  

75.

Quanti sono i suoi elettroni di valenza?

(a)  

76.

A che tipo di legame si riferisce l'immagine?

(a)  

77.

A che tipo di legame si riferisce l'immagine?

(a)