wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

แบบทดสอบกลางภาค เรื่อง พันธะเคมี ม.4

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Name
Class
Date
1.

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างธาตุใด?

a)

ธาตุโลหะกับธาตุโลหะ

b)

ธาตุอโลหะกับธาตุอโลหะ

c)

ธาตุโลหะกับธาตุอโลหะ

d)

ธาตุกึ่งโลหะกับธาตุอโลหะ

2.

พันธะไอออนิกเกิดจากการทำอะไร?

a)

การแชร์อิเล็กตรอน

b)

การถ่ายโอนอิเล็กตรอน

c)

การสร้างคู่ร่วม

d)

การสร้างพันธะคู่

3.

สารประกอบไอออนิกมีคุณสมบัติใด?

a)

จุดหลอมเหลวต่ำ

b)

จุดเดือดต่ำ

c)

นำไฟฟ้าในสถานะของแข็ง

d)

นำไฟฟ้าในสารละลาย

4.

สารประกอบใดเป็นสารประกอบไอออนิก?

a)

H₂O

b)

CO₂

c)

NaCl

d)

CH₄

5.

พันธะไอออนิกมีลักษณะอย่างไร?

a)

แข็งแรงและยืดหยุ่น

b)

แข็งแรงและเปราะ

c)

อ่อนและยืดหยุ่น

d)

อ่อนและเปราะ

6.

อะไรคือผลของการเกิดพันธะไอออนิก?

a)

การสร้างโมเลกุล

b)

การสร้างผลึก

c)

การสร้างอะตอม

d)

การสร้างไอออน

7.

พันธะไอออนิกมักเกิดขึ้นในสารประกอบใด?

a)

สารประกอบอินทรีย์

b)

สารประกอบอนินทรีย์

c)

สารประกอบโคเวเลนต์

d)

สารประกอบโ

8.

อะไรคือคุณสมบัติของสารประกอบไอออนิกในสถานะของแข็ง?

a)

นำไฟฟ้าได้ดี

b)

นำความร้อนได้ดี

c)

เปราะและแตกง่าย

d)

ยืดหยุ่นและทนทาน

9.

สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดอย่างไร?

a)

ต่ำ

b)

ปานกลาง

c)

สูง

d)

ไม่แน่นอน

10.

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นได้อย่างไร?

a)

การดึงดูดระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ

b)

การดึงดูดระหว่างอะตอมที่มีขนาดเท่ากัน

c)

การดึงดูดระหว่างโมเลกุล

d)

การดึงดูดระหว่างนิวเคลียส

11.

สารประกอบไอออนิกมีลักษณะการจัดเรียงอย่างไรในสถานะของแข็ง?

a)

เป็นผลึกที่มีระเบียบ

b)

เป็นของเหลวที่มีการไหล

c)

เป็นก๊าซที่กระจายตัว

d)

เป็นสารที่ไม่มีรูปแบบ

12.

การนำไฟฟ้าของสารประกอบไอออนิกในสถานะของเหลวเกิดจากอะไร?

a)

การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน

b)

การเคลื่อนที่ของไอออน

c)

การเคลื่อนที่ของโมเลกุล

d)

การเคลื่อนที่ของอะตอม

13.

สารประกอบไอออนิกมีคุณสมบัติใดที่แตกต่างจากสารประกอบโคเวเลนต์?

a)

มีจุดหลอมเหลวสูง

b)

มีจุดเดือดต่ำ

c)

มีความยืดหยุ่นสูง

d)

มีความเป็นกรดสูง

14.

ข้อความเกี่ยวกับพันธะโคเวเลนต์ต่อไปนี้ ข้อใดถูก

a)

เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเป็นคู่ๆเพื่อให้เวเลนต์อิเล็กตรอนครบ 8

b)

เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเป็นคู่ๆเพื่อให้เวเลนต์อิเล็กตรอนครบ 8 แต่อาจมีมากกว่า 8 หรือน้อยกว่า 8

c)

เกิดจากการที่อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่แต่อิเล็กตรอนนั้นมาจากธาตุใดธาตุหนึ่ง

เพื่อให้เวเลนต์อิเล็กตรอนครบ 8

d)

เกิดจากการให้อิเล็กตรอนแก่กันระหว่างอะตอมของธาตุคู่ที่ทำปฏิกิริยากัน

15.

ธาตุคู่ใดต่อไปนี้ เมื่อทำรวมตัวกันแล้วได้สารประกอบโคเวเลนต์

a)

โซเดียมกับคลอรีน

b)

โพแทสเซียมกับฟลูออรีน

c)

แมกนีเซียมกับออกซิเจน

d)

คาร์บอนกับออกซิเจน

16.

ข้อใดเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ทั้งหมด

a)

H2O ,CO2 , NH3

b)

HCl , PCl3 , BaO

c)

NaCl , C2H4 , PH3

d)

CCl4 , MgCl2, AlCl3

17.

สารประกอบใดที่สามารถเกิดพันธะโคออดิเนตโคเวเลนต์

a)

NaF

b)

SO2

c)

CH4

d)

NH3

18.

ธาตุกลุ่มใดในตารางธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นไปตามกฎออกเตต

a)

IA

b)

IIA

c)

VIIA

d)

VIIIA

19.

ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ SF6 มีอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางเท่ากับโมเลกุลโคเวเลนต์ข้อใด

a)

BF3

b)

XeF4

c)

PCl5

d)

NO2

20.

ข้อใดอ่านชื่อสารโคเวเลนต์ ไม่ถูกต้อง

a)

P2O5 ไดฟอสฟอรัสเพนตะออกไซด์

b)

Cl2O7 ไดคลอรีนเฮปตะออกไซด์

c)

SiCl4 ซิลิกอนไตรคลอไรด์

d)

N2O ไดไนโตรเจนออกไซด์

21.

Ge เป็นธาตุหมู่ 6 กับ H เป็นธาตุหมู่ 1 สารประกอบที่เกิดจากธาตุทั้งสอง

มีสูตรและเรียกชื่อว่าอะไร

a)

GeH เรียกว่า เจอร์มาเนียมไฮไดรด์

b)

GeH2 เรียกว่า เจอร์มาเนียมไดไฮไดรด์

c)

GeH3 เรียกว่า เจอร์มาเนียมไตรไฮไดรด์

d)

GeH4 เรียกว่า เจอร์มาเนียมเตตระไฮไดรด์

22.

ใช้ข้อมูลด้านบนตอบคำถาม

พลังงานที่ต้องใช้เพื่อสลายแก๊สบิวเทน (C4H10) ออกเป็นอะตอมอย่างสมบูรณ์ มีค่ากี่ kJ

สมการดังนี้ C4H10 →    4C(g) + 10H(g)

a)

5174 kJ

b)

5026 kJ

c)

5274 kJ

d)

5226 kJ

23.

ใช้ข้อมูลด้านบนตอบคำถาม

จากปฏิกิริยา CH4(g) + 2O2(g)   →    CO2(g) + 2H2O(g)

มีการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด

a)

+168 kJ   เป็นปฏิกิริยาแบบดูดความร้อน

b)

+ 818 kJ  เป็นปฏิกิริยาแบบดูดความร้อน

c)

–168 kJ เป็นปฏิกิริยาแบบคายความร้อน

d)

– 818 kJ เป็นปฏิกิริยาแบบคายความร้อน

24.

ใช้ข้อมูลในตารางประกอบการหาคำตอบ

จงเปรียบเทียบพลังงานพันธะและความยาวพันธะระหว่าง O กับ O ใน O2 กับ H2O2

a)

พลังงานพันธะใน O2 มีมากกว่า H2O2 และ O2 มีความยาวพันธะยาวกว่า H2O2

b)

พลังงานพันธะใน O2  มีมากกว่า H2O2 และ O2 ความยาวพันธะสั้นกว่า H2O2

c)

พลังงานพันธะใน O2 มีน้อยกว่า H2O2 และ O2 ความยาวพันธะสั้นกว่า H2O2

d)

พลังงานพันธะใน O2  มีน้อยกว่า H2O2 และ O2 ความยาวพันธะยาวกว่า H2O2

25.

อะตอมของธาตุที่มีการถ่ายประจุแล้วมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนเราเรียกอะตอมของธาตุนั้นว่าเป็นไอออนชนิดใด

a)

ไอออนบวก

b)

ไอออนลบ

c)

ไอออนเสถียร

d)

ไอออนสมดุล

26.

สารในข้อใดสามารถเกิดโครงสร้างเรโซแนนซ์ได้

a)

O3 , SO2

b)

NO2 , CO2

c)

SO2 , H2O

d)

O2 , CO32-

27.

เบนซีน C6H6 สามารถเกิด เรโซแนนซ์ได้กี่แบบ

a)

2  แบบ

b)

3 แบบ

c)

4 แบบ

d)

5 แบบ

28.

สารในข้อใดที่มีรูปร่างโมเลกุลแบบทรงสี่หน้า

a)

BF3 , BCl3

b)

BeCl2 , HgCl2

c)

CH4 , NH4+

d)

CCl4 , PCl5

29.

สารใดต่อไปนี้มีรูปร่างโมเลกุลเหมือนรูปร่างโมเลกุลของ H2O

a)

CO2

b)

SO2

c)

BeCl2

d)

C2H2

30.

อะตอมกลางของสารใดต่อไปนี้มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวมากที่สุด และมีรูปร่างโมเลกุลเป็นอย่างไร

a)

ClF3  มีรูปร่างเป็นรูปตัวT  (T-shaped )

b)

SCl2  มีรูปร่างเป็นมุมงอ  (V-shaped )

c)

XeF2 มีรูปร่างเป็นมุมงอ  (V-shaped)

d)

XeF2 มีรูปร่างเป็นเส้นตรง (Linear)

31.

ข้อใดต่อไปนี้มีมุมระหว่างพันธะเป็น  109.50

a)

SF4

b)

CCl4

c)

SeF4

d)

KrF4

32.

ข้อใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุลโคเวเลนต์ที่มีขั้ว

a)

CO2

b)

BeCl2    

c)

PCl5      

d)

H2O

33.

ธาตุชนิดใดต่อไปนี้มีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน (EN) ได้ดีที่สุด

a)

ไฮโดรเจน   H หมู่ IA

b)

ไนโตรเจน  N หมู่ VA

c)

ออกซิเจน   O หมู่ VIA

d)

คาร์บอน  C หมู่ IVA

34.

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารโคเวเลนต์อาจศึกษาได้จากข้อมูลใด

a)

พลังงานพันธะ

b)

พลังงานไอออไนเซชัน

c)

จุดเดือดของสาร

d)

พลังงานแลตทิช

35.

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารโคเวเลนต์ในสถานะใดมีค่ามากที่สุด

a)

ของแข็ง (Solid) 

b)

ของเหลว (Liquid)

c)

แก๊ส     (Gas)   

d)

ละออง (Aqueous)

36.

ธาตุใดมีความเป็นโลหะมากที่สุด

a)

คลอรีน (Cl)     

b)

คาร์บอน (C)

c)

โซเดียม (Na)

d)

ซิลิคอน (Si)

37.

ทฤษฎีใดที่ใช้อธิบายเกี่ยวกับพันธะโลหะ

a)

ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ       

b)

แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน

c)

กฎรวมก๊าซ

d)

ทฤษฎีการชน

38.

ข้อใดกล่าวได้ถูกต้องเกี่ยวกับโลหะ

a)

โลหะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ

b)

โลหะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำโลหะ

c)

อิเล็กตรอนในก้อนโลหะรับและกระจายคลื่นแสงได้ไม่ดี

d)

ไอออนบวกและไอออนลบในก้อนโลหะสามารถเลื่อนไถลไม่ได้

39.

พันธะและแรงระหว่างโมเลกุลใด ที่แข็งแรงมาก แล้วทำให้สารมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

a)

พันธะโคเวเลนต์ 

b)

พันธะไฮโดรเจน

c)

พันธะไอออนิก

d)

พันธะโลหะ

40.

โลหะสามารถตีแผ่เป็นแผ่นบาง ๆ ได้เพราะเหตุใด

a)

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้ง่าย

b)

มีการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกันในอะตอมที่อยู่ติดกัน

c)

อิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ได้ทุกทิศทาง

d)

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดในก้อนโลหะยึดอะตอมไว้อย่างเหนียวแน่น

Similar Resources on Wayground

Polymer

35 questions

Polymer

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ข้อสอบโอเน็ต

36 questions

ข้อสอบโอเน็ต

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Electrochemistry M.5

40 questions

Electrochemistry M.5

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

อาหาร 1

35 questions

อาหาร 1

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Special Test Atomic Structure and Periodic Table

45 questions

Special Test Atomic Structure and Periodic Table

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ตอบปัญหาวิทยาศาสตร์ ระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย 2561

35 questions

ตอบปัญหาวิทยาศาสตร์ ระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย 2561

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

แบบประเมินผลวิชาเคมี

38 questions

แบบประเมินผลวิชาเคมี

quiz

Worksheet

•

12th Grade

แบบทดสอบวิชาวิทยาศาสตร์โลก อากาศ

40 questions

แบบทดสอบวิชาวิทยาศาสตร์โลก อากาศ

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade