wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химияяя

Total questions: 25

Worksheet time: 17mins

Name
Class
Date
1.

Реакции между ионами называют:

a)

электронные уравнения

b)

ионные реакции

c)

окислительно-восстановительные реакции

d)

катионные реакции

2.

Какую валентность имеет железо в данном соединении FeCl2

a)

1

b)

5

c)

3

d)

2

3.

Показателем того, что между Na2SiO3 и Н2SO4 протекает химическая реакция, является:

a)

Выделение газа

b)

Выпадение осадка

c)

Образование воды

d)

Появление запаха

4.

Что такое ионный обмен?

a)

Процесс образования новых соединений путем обмена ионами

b)

Процесс, при котором ионы одного вещества замещают ионы другого вещества

c)

Процесс перемещения ионов в растворе под влиянием электрического поля

5.

Что включает в себя понятие «электролиз»?

a)

реакция разложения вещества с участием воды

b)

реакция разложения между растворенным веществом и растворителем

c)

обменные реакции между органическими веществами

d)

окислительно-восстановительные реакции на электродах

6.

Где может протекать электролиз?

a)

только в растворах электролитов

b)

только в расплавах электролитов

c)

в растворах и расплавах электролитов

d)

не принципиально

7.

Анод является важной составной частью электролиза, им называют:

a)

отрицательно заряженный электрод

b)

положительно заряженный электрод

c)

раствор электролита

d)

расплав электролита

8.

В процессе электролиза на катоде происходит реакция:

a)

окисления

b)

обмена

c)

замещения

d)

восстановления

9.

Катод – это:

a)

положительный электрод

b)

отрицательный электрод

c)

нейтральный электрод

10.

Если соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, то:

a)

образуется сильный электролит

b)

образуется слабый электролит

c)

реакция гидролиза не идет

11.

Выберите фактор, от которого НЕ зависит скорость реакции:

2С + СО2 => 2СО

a)

Степень измельчения угля

b)

температура

c)

количество угля

d)

концентрация СО

e)

Концентрация СО2

12.

Выберите два фактора, повышающих скорость реакции:

S + O2 => SO2

a)

Увеличение концентрации сернистого газа

b)

повышение температура

c)

уменьшение концентрации кислорода

d)

понижение температуры

e)

увеличение концентрации кислорода

13.

Скоростью химической реакции называют:

a)

показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции

b)

величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени

c)

мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции

d)

мера, описывающая изменение температуры реакции

14.

Формулу скорости химической реакции можно выразить как:

a)

Vр=∆t/∆C

b)

р=∆K/∆t

c)

Vр=∆С/∆t

d)

Vр=∆N/∆t

15.

Выберите два фактора, повышающих скорость реакции:

S + O2 => SO2

a)

Увеличение концентрации сернистого газа

b)

повышение температура

c)

уменьшение концентрации кислорода

d)

понижение температуры

e)

увеличение концентрации кислорода

16.

Скоростью химической реакции называют:

a)

показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции

b)

величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени

c)

мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции

d)

мера, описывающая изменение температуры реакции

17.

Формулу скорости химической реакции можно выразить как:

a)

Vр=∆t/∆C

b)

р=∆K/∆t

c)

Vр=∆С/∆t

d)

Vр=∆N/∆t

18.

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов-

a)

чем больше концентрация, тем, как правило, меньше скорость реакции

b)

чем больше концентрация, тем, как правило, выше скорость реакции

c)

чем больше концентрация, тем, как правило, скорость реакции не меняется

19.

Скорость гетерогенной реакции определяется -

a)

υ = ΔC / Δt

b)

υ = Δν / (S·Δt)

c)

υ = Δs / Δt

d)

υ = Δν + (S·Δt)

20.

Скорость гомогенной реакции определяется -

a)

υ = Δν / (S·Δt)

b)

υ = ΔC / Δt

c)

υ = S/Δt

d)

υ = Δν * (S·Δt)

21.

Какие химические реакции называются необратимые?

a)

реакции, протекающие только в одном направлении в сторону продуктов реакции

b)

реакции, протекающие в двух направлениях

c)

реакции, при которых выделяется теплота

d)

реакции, при которых поглощается теплота

22.

Что происходит с химическим равновесием, если мы повышаем температуру в химической реакции?

a)

не изменяется

b)

смещается в сторону эндотермической реакции - Q

c)

смещается в сторону экзотермической реакции +Q

d)

смещается в сторону меньшего объема веществ

23.

Выберите факторы, влияющие на смещение химического равновесия

a)

температура

b)

давление

c)

катализаторы

d)

концентрация исходных веществ

e)

ингибиторы

24.

Вещество, увеличивающее скорость реакции, но не изменяющее суммарной стандартной энергии Гиббса.

a)

катализатор

b)

ингибитор

c)

трегер

d)

носитель

25.

Если катализатор и реагенты находятся в разных агрегатных состояниях, то такие системы называют

a)

гетерогенными

b)

гомогенными

c)

однородными

d)

однофазными

Similar Resources on Wayground

Характеристика химических связей.

20 questions

Характеристика химических связей.

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Экология_10 класс_март

20 questions

Экология_10 класс_март

quiz

Worksheet

•

11th Grade

11-В_94_Контрольна робота

20 questions

11-В_94_Контрольна робота

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Еркеназ

20 questions

Еркеназ

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Скорост на химичната реакция 11 клас

22 questions

Скорост на химичната реакция 11 клас

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Періодичний закон і система хімічних елементів 11 клас контроль

25 questions

Періодичний закон і система хімічних елементів 11 клас контроль

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Будова атома

20 questions

Будова атома

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

11 класс бензол

20 questions

11 класс бензол

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade