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WorksheetsBioquímica Momento 1 Parte 4
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
¿Qué principio establece que la energía no puede ser creada ni destruida?
Ley de conservación de la masa
Ley de conservación de la energía
Segunda ley de la termodinámica
Ley de la entalpía
¿Qué es la entalpía (H)?
La cantidad de calor contenida en un sistema
La energía total de un sistema, que incluye la energía interna y la energía debida al volumen
La energía utilizada en un trabajo
La energía libre de un sistema
¿Qué mide la entropía (S)?
El orden de un sistema
El grado de desorden o aleatoriedad de un sistema
La cantidad de energía útil
La energía interna disponible para hacer trabajo
¿Qué ocurre en una reacción espontánea en términos de entalpía y entropía?
Entalpía positiva y entropía negativa
Entalpía negativa y entropía positiva
Entalpía negativa y entropía negativa
Entalpía positiva y entropía positiva
¿Cuál es la fórmula de la energía libre de Gibbs (ΔG)?
ΔG = ΔH + TΔS
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = ΔH + S
ΔG = H + TS
¿Qué implica un valor negativo de ΔG?
La reacción no es espontánea
La reacción es espontánea
La reacción está en equilibrio
La reacción requiere energía externa
¿Qué es la constante de equilibrio (K)?
La energía necesaria para iniciar una reacción
La relación entre las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio
La cantidad de trabajo realizado durante una reacción
La diferencia de temperatura entre los reactivos y productos
¿Cómo se relaciona ΔG con la constante de equilibrio?
ΔG = 0 cuando K = 1
ΔG = -RT ln K
ΔG = 0 cuando K = 0
ΔG = RT ln K
¿Qué indica un valor de K mayor que 1?
La reacción favorece a los reactivos
La reacción favorece a los productos
La reacción está en equilibrio
La reacción es espontánea
¿Qué se entiende por "trabajo útil" en termodinámica?
La cantidad de energía que se pierde en forma de calor
La cantidad de energía que puede ser utilizada para realizar trabajo
La cantidad de energía interna en un sistema
La cantidad de energía que se disipa en el entorno
¿Cómo afecta la temperatura a la entalpía de una reacción?
La entalpía siempre aumenta con la temperatura
La entalpía no cambia con la temperatura
La entalpía puede cambiar dependiendo de la naturaleza de la reacción
La entalpía siempre disminuye con la temperatura
¿Qué tipo de reacción tiene un valor negativo de ΔH?
Endotérmica
Exotérmica
De equilibrio
No espontánea
¿Qué ocurre cuando una reacción alcanza el equilibrio termodinámico?
ΔG es positivo
ΔG es negativo
ΔG es igual a cero
La reacción se detiene
¿Cuál es la función principal de las enzimas en una reacción bioquímica?
Aumentar la energía libre de Gibbs
Disminuir la energía de activación
Aumentar la concentración de productos
Cambiar la constante de equilibrio
¿Qué significa que una reacción sea "irreversible"?
La reacción nunca llega al equilibrio
La reacción favorece la formación de productos
La reacción no puede ser revertida sin una gran entrada de energía
La reacción ocurre solo a temperaturas altas
¿Cómo se calcula la energía libre de Gibbs estándar (ΔG°)?
ΔG° = ΔH - TΔS
ΔG° = -RT ln K
ΔG° = ΔH + TΔS
ΔG° = RT ln K
¿Qué es la energía interna (U)?
La energía utilizada en el trabajo mecánico
La cantidad total de energía contenida en un sistema
La energía asociada con las interacciones de las moléculas en un sistema
La energía de las moléculas en su forma más ordenada
¿Cuál es la relación entre trabajo y calor en un proceso termodinámico?
Trabajo y calor son iguales en todos los procesos
El trabajo y el calor son formas de energía que se pueden convertir entre sí
El trabajo no se puede convertir en calor
El calor se convierte en trabajo solo en sistemas biológicos
¿Qué significa un ΔG positivo?
La reacción es espontánea
La reacción no es espontánea
La reacción está en equilibrio
La reacción no ocurre
¿Qué es la energía libre de Gibbs estándar?
La energía libre de Gibbs medida a temperatura constante
La energía libre de Gibbs medida bajo condiciones estándar (298 K, 1 atm)
La energía libre en una reacción reversible
La energía necesaria para alcanzar el equilibrio
¿Cómo se relaciona la entalpía y la energía interna?
ΔH = ΔU + PΔV
ΔH = ΔU + PΔV
ΔH = ΔU - PΔV
ΔH = ΔU
¿Qué indica una reacción endotérmica en términos de ΔH?
ΔH es positivo
ΔH es negativo
ΔH es cero
ΔH depende de la temperatura
¿Qué sucede cuando la temperatura de un sistema aumenta?
Aumenta la entalpía y disminuye la entropía
Aumenta la entropía y disminuye la entalpía
Aumenta la entropía
Disminuye la energía libre de Gibbs
¿Cómo se afecta una reacción al aumentar la concentración de los reactivos?
La reacción se vuelve más endotérmica
La reacción favorece la formación de productos
La reacción no se ve afectada
La reacción se vuelve más exotérmica
¿Qué es el equilibrio químico?
Cuando las concentraciones de reactivos y productos son iguales
Cuando las velocidades de la reacción directa y la inversa son iguales
Cuando no hay reacción
Cuando los productos son inestables
¿Qué sucede cuando ΔS es positivo?
El sistema se vuelve más ordenado
El sistema se vuelve más desordenado
La reacción es endotérmica
La reacción es reversible
¿Cuál es la relación entre ΔG° y la constante de equilibrio en una reacción biológica?
ΔG° > 0 cuando K = 1
ΔG° < 0 cuando K > 1
ΔG° = 0 cuando K = 1
ΔG° > 0 cuando K > 1
¿Qué significa que una reacción esté "en equilibrio dinámico"?
Los reactivos y productos están en proporciones iguales
Las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo
La reacción ha dejado de ocurrir
Los productos se están formando más rápido que los reactivos
¿Qué representa la constante de equilibrio K?
El valor de ΔG para la reacción
La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio
La cantidad de energía utilizada en la reacción
La energía libre de Gibbs en condiciones estándar
¿Cuál de las siguientes es una característica de las reacciones exergónicas?
Absorben energía
Liberan energía
No producen cambios en la energía libre de Gibbs
Requieren un aporte de energía externa
¿Qué ocurre cuando ΔG es igual a cero?
La reacción es espontánea
La reacción está en equilibrio
La reacción no ocurre
La reacción es endotérmica
¿Qué factor influye en el valor de la constante de equilibrio K?
La concentración de los productos
La temperatura
La energía de activación
La energía libre de Gibbs
¿Qué tipo de energía se utiliza en las reacciones bioquímicas para realizar trabajo celular?
Energía libre de Gibbs
Energía térmica
Energía potencial
Energía cinética
¿utiliza en las reacciones bioquímicas para realizar trabajo celular?
Energía libre de Gibbs
Energía térmica
Energía potencial
Energía cinética
¿Qué sucede con la energía libre de Gibbs en una reacción en equilibrio?
Aumenta
Se mantiene constante
Disminuye
Se convierte en energía térmica
¿Cómo se calcula la variación de energía libre estándar (ΔG°)?
ΔG° = -RT ln Q
ΔG° = -RT ln K
ΔG° = ΔH - TS
ΔG° = ΔU + PΔV
¿Qué implica un valor de ΔH positivo en una reacción?
Reacción endotérmica
Reacción que absorbe calor
Reacción exotérmica
Reacción que libera calor
¿Cuál es la función principal de la termodinámica en los procesos biológicos?
Controlar la velocidad de las reacciones
Predecir la dirección y espontaneidad de las reacciones
Establecer los límites de concentración de reactivos
Aumentar la eficiencia de las enzimas
¿Qué caracteriza a las reacciones que tienen un ΔG negativo?
Son no espontáneas
Son espontáneas
Requieren energía externa
Están en equilibrio
¿Cuál es la relación entre ΔG y K cuando ΔG° es negativo?
K = 1
K > 1
K < 1
K = 0
¿Qué significa que un sistema esté en equilibrio térmico?
El sistema ha alcanzado el punto de máxima entropía
No hay flujo neto de calor entre el sistema y el entorno
La energía interna del sistema es cero
El sistema ha absorbido todo el calor disponible
¿Qué es un proceso adiabático?
Un proceso en el que se transfiere calor entre el sistema y el entorno
Un proceso en el que no hay intercambio de calor con el entorno
Un proceso en el que la energía libre de Gibbs se mantiene constante
Un proceso que ocurre solo a temperaturas elevadas
¿Qué tipo de energía está involucrada en los cambios de fase, como la fusión o la evaporación?
Energía libre de Gibbs
Energía interna
Energía cinética
Energía potencial gravitatoria
¿Cómo cambia la entropía cuando un sistema pasa de un estado ordenado a uno desordenado?
La entropía disminuye
La entropía aumenta
La entropía no cambia
La entropía se mantiene constante
¿Qué ocurre en un proceso isotérmico?
La presión se mantiene constante
La temperatura se mantiene constante
La entalpía permanece constante
La entropía no cambia
¿Cómo se relaciona la energía libre de Gibbs con el equilibrio químico en términos de la constante de equilibrio?
ΔG = -RT ln K
ΔG° = -RT ln K
ΔG° = RT ln K
ΔG = ΔH - TS
¿Qué representa la variación de la entalpía (ΔH) en una reacción exotérmica?
Es positiva
Es negativa
Es cero
No afecta la reacción
¿Qué determina la dirección de una reacción bioquímica?
La energía de activación
La variación de la energía libre de Gibbs
La concentración de los reactivos
La temperatura ambiente
¿Qué ocurre cuando la constante de equilibrio K es igual a 1?
La reacción favorece a los reactivos
La reacción está en equilibrio
La reacción no ocurre
La reacción es irreversible
¿Cuál es la diferencia entre un proceso reversible e irreversible en términos de energía?
El proceso reversible no produce cambios en la energía libre de Gibbs
En un proceso irreversible, la energía no puede ser completamente recuperada
El proceso irreversible nunca alcanza el equilibrio
En un proceso reversible, la energía se disipa como calor
