Font size
WorksheetsΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ-ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΝΟΜΟΣ HESS
Total questions: 12
Worksheet time: 18mins
Η ενθαλπία της αντίδρασης (ΔΗ) : C2H6 + 7/2O2→ 2CO2 + 3H2O δεν εξαρτάται:
α. από τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων και προϊόντων
β. από τις ποσότητες των αντιδρώντων
γ. από τη θερμοκρασία στην οποία έγινε η μέτρηση
δ. από την πίεση υπό την οποία πραγματοποιήθηκε η αντίδραση
Δίνονται οι παρακάτω θερμοχημικές εξισώσεις για την καύση της μεθανόλης: CH3OH(ℓ) + 3/2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(g) ΔΗο =-χ Κj
CH3OH(g) + 3/2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(g) ΔΗο =-Ψ Κj
Για τα χ και ψ ισχύει:
α. χ < ψ
β. χ >ψ
γ. χ=ψ
δ. δεν μπορούμε να τα συγκρίνουμε ΔΗο = − x kJ ΔΗο = − ψkJ
Από τη θερμοχημική εξίσωση
2ΝΗ3(g) → Ν2(g)+ 3Η2(g) ΔΗo = + 22 Kcal,
προκύπτει ότι κατά το σχηματισμό 1,2 g Η2 από τη διάσπαση μιας ποσότητας ΝΗ3 (ArΗ=1) :
α. απελευθερώνονται 8,8 Kcal
β. απορροφώνται 8,8 Kcal
γ. απορροφώνται 4,4 Kcal
δ. απορροφώνται 26,4 Kcal
Ποιο από τα παρακάτω φαινόμενα είναι εξώθερμο:
α. I2(g) → 2I(g)
β. I2(s) → I2(g)
γ. πήξη νερού
δ. εξάτμιση οινοπνεύματος
Το διπλανό σχήμα παρουσιάζει ορισμένους θερμοχημικούς κύκλους.
Από τις παρακάτω μαθηματικές σχέσεις για τις μεταβολές ενθαλπίας:
I. ΔΗ1 + ΔH2 = ΔH5
II. ΔΗ5 + ΔH2 = ΔH1
III. ΔΗ5 + ΔH1 = ΔH2
IV. ΔΗ3 + ΔH2 = ΔH4
V. ΔΗ4 + ΔH2 = ΔH3
σωστές είναι:
α. μόνο η II
β. μόνο η III
γ. μόνο οι III και IV
δ. όλες
Δίνεται ο θερμοχημικός κύκλος, όπου αναφέρεται στο μετασχηματισμό του τριοξειδίου του θείου SO3 και διοξειδίου του θείου SO2 με τα συστατικά τους στοιχεία.
α) Ποια σχέση συνδέει τις ΔΗ1, ΔΗ2 και ΔΗ3 ;
ΔΗ3 - ΔΗ1 + ΔΗ2=0
ΔΗ3 -ΔΗ1 - ΔΗ2=0
ΔΗ3 + ΔΗ1 + ΔΗ2=0
ΔΗ1 + ΔΗ2- ΔΗ3 =0
Όταν 1 mol Η2(g) και 0,5 mol Ο2(g) αντιδρούν προς παραγωγή 1 mol Η2O(g) τότε εκλύεται θερμότητα 242 kJ, ενώ όταν 1 mol Η2(g) και 0,5 mol Ο2(g) αντιδρούν προς παραγωγή 1 mol Η2O(ℓ) τότε το αντίστοιχο ποσό θερμότητας είναι 285 kJ. Για την εξαέρωση 1,8 kg υγρού νερού, απαιτείται θερμότητα (σε kJ) ίση με:
(Να γράψετε μόνο την αριθμητική τιμή )(εννοείται μονάδα το Kj )
(a)
Για ορισμένες από τις αντιδράσεις του κύκλου δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις:
(Ι) : Α(g) → Γ(g) ΔΗ = − 10 kJ.
(ΙΙ) : Δ(g) → Β(g) ΔΗ = + 90 kJ.
(ΙΙΙ):Α(g) → Δ(g) ΔΗ = + 20 kJ.
Από αυτές σωστές είναι οι:
α. Ι και ΙΙ
β. Ι και ΙΙΙ
γ. ΙΙ και ΙΙΙ
δ. Όλες
Από ενεργειακή άποψη, είναι προτιμότερο να πληρώσουμε 24 L βενζίνης στην τιμή των 25 L,
παρά να μας πουλήσουν 25 L βενζίνης που περιέχει 4 % v/v νερό.
Και στις δυο περιπτώσεις η ωφέλιμη ενέργεια είναι ίδια
εφόσον η ποσότητα βενζίνης είναι ίδια
Στην 2η περίπτωση η Ωφέλιμη ενέργεια είναι περισσότερη εφόσον η ποσότητα βενζίνης ίδια και στη συνολική ενέργεια προστίθεται και η Ενέργεια εξαέρωσης του νερού
Στην 1η περίπτωση η ωφέλιμη ενέργεια είναι λιγότερη εφόσον η ποσότητα βενζίνης είναι μικρότερη
Στην 2η περίπτωση η ωφέλιμη ενέργεια είναι λιγότερη εφόσον η ποσότητα βενζίνης ίδια αλλά από τη συνολική ενέργεια αφαιρείται η Ενέργεια εξαέρωσης του νερού
Πρότυπη κατάσταση μιας ουσίας είναι η πιο σταθερή μορφή της, σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία 0°C.
Σωστό
Λάθος
Αέριο μίγμα που περιέχει 0,3 mol H2 σε STP και 0,2 mol O2, αναφλέγεται και σχηματίζει νερό σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2H2(g) + O2(g) → 2Η2Ο(ℓ) ΔΗο=…… kJ
Nα υπολογιστούν:
α) Η ενθαλπία ΔΗο της παραπάνω αντίδρασης
β) Το ποσό της θερμότητας που ελευθερώθηκε κατά την αντίδραση και
γ) η μάζα του νερού που παράχθηκε.
Δίνονται: H2(g) + 1/2O2(g) → Η2Ο(g) ΔΗο = -242kJ
ΔΗ εξάτμισης Η2Ο(ℓ)= 44 kJ/mol Ar: Ο=16, H=1
Να αναγραφούν μόνο οι 3 αριθμητικές τιμές που προκύπτουν από τα ερωτήματα α,β,γ ( με την κατάλληλη μονάδα ),διαχωρισμένες με (/) πλάγια γραμμή.
(a)
Για την αντίδραση C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(ℓ) ισχύει ότι:
α. Τα προϊόντα έχουν υψηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αντιδρώντα και η ΔΗ είναι αρνητική.
β. Τα προϊόντα έχουν υψηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αντιδρώντα και η ΔΗ είναι θετική.
γ. Τα προϊόντα έχουν χαμηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αντιδρώντα και η ΔΗ είναι αρνητική.
δ. Τα προϊόντα έχουν χαμηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αντιδρώντα και η ΔΗ είναι θετική.
