NEW
Font size
WorksheetsASAS SMKP ALFABIR 2425 ATK XI
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 15mins
Diketahui massa atom dari Ne adalah 20,383. Maka massa atom relative (Ar) Ne adalah…
20
21
23
38
83
Jika massa atom relatif (Ar) dari Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na2SO4 adalah …
23 + 2 + 32 + 16 + 4 = 77
2(23) + (32) + 4(16) = 142
23 + 2(32) + 16 + 4 = 107
4(23) + 1(32) + 2(16) = 156
23 + 32 + 16 = 71
Diketahui Mr glukosa C6H12O6 adalah 180, maka massa molar glukosa adalah….
10 g/mol
18 g/mol
180 g/mol
200 g/mol
360 g/mol
Jika diketahui Ar dari Ba = 137, S = 32 dan O = 16, maka massa molekul relatif (Mr) dari BaSO4 adalah..
137
169
185
233
466
Diketahui Ar Al=27, S= 32 dan O= 16, maka massa molar Al2(SO4)3 adalah…
75 g/mol
102 g/mol
150 g/mol
300 g/mol
342 g/mol
Jumlah partikel dalam 0,25 mol N2 sama dengan jumlah partikel dalam ….
0,25 mol CO2
0,5 mol Na
0,75 mol C4H10
1 mol P4
1,25 mol O2
Satu mol gas Fluor (Ar F = 19) ….
Mempunyai massa 6 x 1023 gram
Mempunyai massa 19 gram
Mengandung 6 x 1023 atom
Mengandung 1,2 x 1024 atom
Mengandung 1,2 x 1024 molekul
Diketahui massa senyawa NH3 = 3,4 gram, maka banyaknya mol zat tersebut (Ar N=14, H= 1) adalah…
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
Berapa jumlah mol Fe2(SO4)3 yang memiliki massa 4 gram (jika Ar Fe=56, Ar S=32 dan Ar O=16) ….
0,25 mol
0,2 mol
0,1 mol
0,01 mol
0,001 mol
Jika Ar H= 1 dan Ar Cl=35,5 maka sebanyak 2 mol HCl dengan setara dengan ….
1 gram
2 gram
35,5 gram
36,5 gram
73 gram
1 ppm (m/v) adalah…
1 Kg zat terlarut dalam 1.000.000 L larutan
1 Kg zat terlarut dalam 1.000.000 L pelarut
1 g zat terlarut dalam 1.000.000 L larutan
1 g zat terlarut dalam 1.000.000 mL pelarut
1 g zat terlarut dalam 1.000.000 mL larutan
Sebuah larutan mengandung 5 gram CaCO₃ dalam 1.000 L larutan. Maka kadar CaCO3 dalam air tersebut adalah….
5 ppm
4 ppm
3 ppm
2 ppm
1 ppm
Untuk menjernihkan air kolam sebanyak 20 L diperlukan kaporit sebanyak 0,03 g. Jika massa jenis air (ρ) = 1 g/mL, maka kadar kaporit dalam air kolam tersebut adalah….
1 ppm
1,5 ppm
2 ppm
2,5 ppm
3 ppm
Sebanyak 4 gram NaOH (Mr NaOH = 40) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 100 mL. Tentukan kemolaran larutan NaOH tersebut!
0,01 M
0,1 M
1 M
10 M
100 M
Larutan untuk injeksi intravena mengandung 2,3 g Na+ dalam 1000 mL. Molaritas ion Na+ adalah .... (Ar: Na = 23).
100 M
10 M
1 M
0,1 M
0,01 M
Jumlah mol NaClO3 yang terdapat dalam 2 L larutan NaClO3 0.005 M larutan adalah ....
100 mol
10 mol
1 mol
0,1 mol
0,01 mol
Molalitas adalah….
satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu gram pelarut
satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu gram larutan
satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut
satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram larutan
satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam sepuluh kilogram pelarut
Jika terdapat 0,1 mol NaOH terlarut dalam 250 gr air, kemolalan NaOH tersebut adalah….
0,4 molal
0,3 molal
0,2 molal
0,1 molal
0,05 molal
Molalitas suatu larutan jika terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air adalah….
0,120 molal
0,125 molal
0,150 molal
0,175 molal
0,200 molal
Massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 molal NaCl dari larutan NaCl 0,6 mol adalah….
0,05 kg
0,1 kg
0,5 kg
1 kg
1,5 kg
Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C, maka fraksi mol A adalah….
0,01
0,1
0,2
0,3
0,4
Fraksi mol dari larutan 0,2 mol glukosa dan 1,8 mol air adalah....
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
Persen massa (m/m) adalah…
satuan konsentrasi yang menyatakan massa suatu zat dalam 100 gram larutannya
satuan konsentrasi yang menyatakan massa suatu zat dalam 100 gram pelarutnya
satuan konsentrasi yang menyatakan massa suatu zat dalam 10 gram larutannya
satuan konsentrasi yang menyatakan massa suatu zat dalam 10 gram pelarutnya
satuan konsentrasi yang menyatakan massa suatu zat dalam 1000 gram larutannya
% massa NaCl dari campuran 3 gram NaCl dan 7 gram air adalah...
70 %
60%
50%
40%
30%
Larutan gula dengan kadar 50 % dalam sebanyak 100 gram, maka massa gula adalah…
10 gram
20 gram
30 gram
40 gram
50 gram
Sebanyak 25 gram asam cuka dalam larutannya dengan kadar 50 %, maka jumlah larutan tersebut adalah…
5 gram
10 gram
15 gram
25 gram
50 gram
Dalam penulisan persamaan reaksi digunakan fasa zat berupa gas, cair, padat dan larutan yang simbolnya berturut-turut adalah...
g, l, s dan aq
g, s, aq dan l
g, s, l dan aq
g, l, aq dan s
g, aq, s dan l
Perhatikan penulisan persamaan reaksi berikut:
2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S(s) + 2 H2O(g)
Berdasarkan persamaan reaksi diatas, zat yang merupakan pereaksi adalah:
H2S dan H2O
H2S dan SO2
S dan H2O
S dan H2S
SO2 dan S
2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S(s) + 2 H2O(g)
Berdasarkan persamaan reaksi pada diatas, zat yang merupakan hasil reaksi adalah…
H2S dan H2O
H2S dan SO2
S dan H2O
S dan H2S
SO2 dan S
2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S(s) + 2 H2O(g)
Berdasarkan persamaan reaksi diatas, maka wujud zat yang tepat adalah…
H2S berfasa gas dan H2O berfasa cair
H2S berfasa cair dan SO2 berfasa gas
S berfasa padat dan H2S berfasa gas
S berfasa padat dan H2O berfasa cair
SO2 berfasa gas dan S berfasa cair
Pada proses fotosintesis sejumlah gas karbondioksida dan air bereaksi dengan bantuan sinar matahari pada sel klorofil menghasilkan gas oksigen dan gukosa. Berdasarkan proses tersebut maka penulisan persamaan reaksi kimia yang tepat adalah…
CO2 (g) + H2O (l) + O2 (g) + C6H12O6 (aq)
CO2 (g) + H2O (l) + O2 (g) -> C6H12O6 (aq)
O2 (g) + C6H12O6 (aq) -> CO2 (g) + H2O (l)
CO2 (g) -> H2O (l) + O2 (g) + C6H12O6 (aq)
CO2 (g) + H2O (l) -> O2 (g) + C6H12O6 (aq)
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut: SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Nilai a, b dan c pada a SO2 (g) + b O2 (g) -> c SO3 (g) adalah…
2, 1, 2
2, 2, 1
1, 2, 2
2, 1, 1
1, 1, 2
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Jumlah mol dari SO2 adalah….
0,01
0,10
0,15
0,20
0,25
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Jumlah mol O2 yang dibutuhkan dalam reaksi diatas adalah…….
0,01
0,05
0,10
0,15
0,20
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Volume O2 pada STP yang dibutuhkan dalam reaksi diatas adalah…….
1,12 L
11,2 L
2,24 L
22,4 L
3,36 L
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Volume O2 pada keadaan dimana massa N2=7 g memiliki VN2=1 L dengan massa molar N2=28 g/mol adalah….
0,01 L
0,10 L
0,15 L
0,20 L
0,25 L
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Jumlah mol SO3 yang dihasilkan dalam reaksi diatas adalah…….
0,01
0,05
0,10
0,15
0,20
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Volume SO3 pada STP yang dihasilkan dari reaksi diatas adalah…….
1,12 L
11,2 L
2,24 L
22,4 L
3,36 L
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Massa gas SO3 yang dihasilkan dari reaksi diatas jika massa molar SO3 = 80 g/mol adalah…….
80 g
16 g
8 g
1,6 g
0,8 g
Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut:
SO2 (g) + O2 (g) -> SO3 (g)
Jika gas SO2 yang direaksikan sebanyak 6,4 g, Massa molar SO2=64 g/mol, massa molar O2=16 g/mol
Jumlah molekul SO3 yang dihasilkan dari reaksi diatas adalah…….
0,01 mol x 6,02 x 1023partikel/mol
0,2 mol x 6,02 x 1023partikel/mol
0,02 mol x 6,02 x 1023partikel/mol
1 mol x 6,02 x 1023partikel/mol
0,1 mol x 6,02 x 1023partikel/mol
