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WorksheetsQuizz TASSP pH 2025
Total questions: 20
Worksheet time: 26mins
Pour mesurer précisément le pH d'une solution , on utilise :
des indicateurs colorés
Un pH mètre
du papier pH
Un acide réagit avec de l'eau pour former:
une base
l'ion H+
l'ion H3O+
En diluant 10 mL d'une base dans une fiole jaugée complétée à 100 mL:
on dilue d'un facteur 10
on dilue d'un facteur 2
on dilue d'un facteur 100
Si on dilue une solution d'un facteur 10 , le pH de la solution va varier de :
-1
+1
0
pour obtenir la concentration (H3O+) à partir du pH on utilise la formule:
pH-10
log(pH)
10-pH
en inversement pour obtenir le pH à partir de (H3O+) on utilise la relation:
-log ([H3O+])
10(H3O+)
[H3O+]-10
Une solution a un pH de 3,8:
[H3O+] = 0,38 mol/L
[H3O+] = 0,0038 mol/L
[H3O+] = 0,00016 mol / L
Une solution de pH 3,8 est :
acide
neutre
basique
sur un flacon d'acide nitrique il est noté " E = 0,04 mol/L". Son pH est de :
4
4 x 10 -2
1,4
en diluant de nombreuses fois une solution acide ou basique avec de l'eau distillée , le pH finira par atteindre la valeur :
0 si c'est une base et 14 si c'est un acide
7 dans tous les cas
14 si c'est une base et 0 si c'est acide
Le caractère acide d'une solution aqueuse dépend:
de la concentration en ion OH-
de la concentration en ion H3O+
De la quantité d'eau
Une solution aqueuse est acide si :
[H3O+] > 10-7mol/L
[H3O+] < 10-7mol/L
[H3O+] = 10-7mol/L
Une solution dont le pH = 2,4 a une concentration en ion H3O+:
2x 10-4mol /L
2,4 x 10-4mol /L
3,98 x 10-3 mol / L
Le pH d'une solution acide dont la concentration en ions hydronium est de 3,4 x 10-2 mol/L est :
1
2
3,4
Si on dilue une solution acide son pH :
Diminue
augmente
se rapproche de 0
Lorsque la concentration en ions H3O+ diminue le pH :
diminue
augmente
se rapproche de 0
Pour augmenter le pH de 2 unités il faut diviser la concentration par :
1,5
2
100
Si on dilue une solution de pH= 7 son pH ....
diminue
augmente
ne varie pas
La valeur du pH de l'eau pure est :
0
7
14
Si on dilue une solution de pH= 12 son pH
augmente
diminue
ne varie pas
