Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

untuk ayangnya argaa

Total questions: 25

Worksheet time: 13mins

Name
Class
Date
1.

Sifat koligatif larutan dipengaruhi oleh…

a)

Jenis zat terlarut

b)

Jumlah mol zat terlarut

c)

Massa jenis pelarut

d)

Suhu pelarut

e)

Jenis pelarut

2.

Peningkatan titik didih larutan terjadi karena…

a)

Penurunan tekanan uap larutan

b)

Penurunan tekanan uap pelarut

c)

Penurunan massa molar zat terlarut

d)

Peningkatan massa molar zat terlarut

e)

Penurunan jumlah partikel dalam larutan

3.

Salah satu cara untuk menentukan molalitas larutan adalah dengan…

a)

Menyebutkan massa pelarut dalam kilogram

b)

Menghitung jumlah mol zat terlarut per liter larutan

c)

Menyebutkan volume larutan dalam liter

d)

Menghitung massa zat terlarut dalam gram

e)

Menghitung jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut

4.

Berikut ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah…

a)

Penurunan titik beku

b)

Peningkatan titik didih

c)

Tekanan uap pelarut

d)

Osmosis

e)

Gaya tarik menarik antar molekul

5.

Jika suatu larutan mengandung 2 mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, maka molalitas larutan tersebut adalah…

a)

1 mol/kg

b)

2 mol/kg

c)

0,5 mol/kg

d)

0,25 mol/kg

e)

0,75 mol/kg

6.

Larutan dengan konsentrasi 1 M mengandung…

a)

1 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

b)

1 mol zat terlarut dalam 1000 mL pelarut

c)

1 gram zat terlarut dalam 1 liter larutan

d)

1 gram zat terlarut dalam 1000 mL pelarut

e)

1 mol zat terlarut dalam 1000 mL larutan

7.

Jika 5 g NaCl dilarutkan dalam 100 mL air, maka konsentrasi larutan NaCl adalah… (Mr NaCl = 58,5 g/mol)

a)

0,5 M

b)

1 M

c)

0,85 M

d)

2 M

e)

3 M

8.

Perubahan volume larutan yang terjadi jika menambahkan pelarut pada suatu larutan bersifat…

a)

Menurunkan konsentrasi

b)

Meningkatkan konsentrasi

c)

Tidak mempengaruhi konsentrasi

d)

Menurunkan suhu larutan

e)

Meningkatkan suhu larutan

9.

Larutan 0,2 M mengandung berapa mol zat terlarut dalam 500 mL larutan?

a)

0,01 mol

b)

0,1 mol

c)

0,2 mol

d)

0,5 mol

e)

1 mol

10.

Jika larutan NaOH memiliki konsentrasi 0,5 M dan volume 2 liter, maka jumlah mol NaOH dalam larutan tersebut adalah…

a)

1 mol

b)

0,5 mol

c)

2 mol

d)

0,25 mol

e)

4 mol

11.

Dalam reaksi redoks, reaksi oksidasi adalah proses…

a)

Penerimaan elektron

b)

Pelepasan elektron

c)

Pengikatan hidrogen

d)

Pelepasan proton

e)

Pembentukan ikatan kovalen

12.

Proses yang terjadi pada katoda dalam sel elektrokimia adalah…

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Pelepasan gas

d)

Penyerapan panas

e)

Penyerapan elektron

13.

Dalam sel volta, reaksi redoks yang terjadi pada anoda adalah…

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Netralisasi

d)

Pembentukan larutan

e)

Pembentukan gas

14.

Sel elektrolisis digunakan untuk proses…

a)

Menghasilkan energi listrik

b)

Menghasilkan reaksi redoks spontan

c)

Menghasilkan bahan bakar

d)

Menyimpan energi

e)

Menyelesaikan reaksi tidak spontan

15.

Reaksi yang terjadi pada sel Daniell adalah…

a)

Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻ (anoda)

b)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) (katoda)

c)

Kedua reaksi A dan B benar

d)

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn(s) (katoda)

e)

Cu(s) → Cu²⁺ + 2e⁻ (anoda)

16.

Berikut ini yang merupakan sifat dari reaksi redoks adalah…

a)

Terjadi pemindahan elektron

b)

Terjadi pemindahan proton

c)

Terjadi reaksi pembentukan ikatan

d)

Terjadi perubahan massa atom 

e)

Terjadi pengikatan oksigen

17.

Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel elektrokimia adalah…

a)

Voltmeter

b)

Termometer

c)

Barometer

d)

Pipet

e)

Spektrometer

18.

Reaksi reduksi yang terjadi dalam sel elektrokimia dapat dinyatakan dengan…

a)

Menerima elektron

b)

Melepaskan elektron

c)

Mengikat oksigen

d)

Melepaskan proton

e)

Menurunkan pH larutan

19.

Pada sel galvanik, jenis reaksi yang terjadi adalah…

a)

Reaksi tidak spontan

b)

Reaksi spontan

c)

Reaksi redoks

d)

Reaksi asam-basa

e)

Reaksi pengendapan

20.

Senyawa yang memiliki potensi reduksi tinggi adalah…

a)

Ion besi (Fe²⁺)

b)

Ion tembaga (Cu²⁺)

c)

Ion seng (Zn²⁺)

d)

Ion klor (Cl⁻)

e)

Ion hidrogen (H⁺)

21.

Korosi adalah proses…

a)

Pengikatan oksigen oleh logam

b)

Reaksi oksidasi pada logam

c)

Penghilangan lapisan pelindung logam

d)

Penurunan suhu logam 

e)

Penurunan massa logam

22.

Korosi pada besi disebabkan oleh reaksi antara besi dan…

a)

Oksigen

b)

Karbon dioksida

c)

Hidrogen

d)

Nitrogen

e)

Sulfur

23.

Pada proses korosi, ion yang terbentuk pada anoda adalah…

a)

Fe²⁺

b)

Fe³⁺

c)

H⁺

d)

O²⁻

e)

Cl⁻

24.

Korosi pada logam dapat diperlambat dengan cara…

a)

Mengurangi kadar oksigen

b)

Menambahkan oksigen

c)

Menggunakan pelarut asam

d)

Meningkatkan suhu

e)

Meningkatkan kadar karbon

25.

Langkah yang dapat dilakukan untuk mencegah korosi adalah…

a)

Meningkatkan kelembapan

b)

Menyemprotkan air laut

c)

Menggunakan pelapis pelindung seperti cat

d)

Membiarkan logam terpapar udara

e)

Menggunakan logam yang mudah teroksidasi

Similar Resources on Wayground

BAHASA INDONESIA PARAGRAF INDUKTIF,DEDUKTIF,CAMPURAN,NARASI

20 questions

BAHASA INDONESIA PARAGRAF INDUKTIF,DEDUKTIF,CAMPURAN,NARASI

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

TTS ai

27 questions

TTS ai

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

pas bahasa Indonesia kelas 2

30 questions

pas bahasa Indonesia kelas 2

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Ulangan Akhir Semester

30 questions

Ulangan Akhir Semester

quiz

Worksheet

•

2nd Grade