WorksheetsSe liga concentração
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Algum engraçadinho apagou algumas palavras do mapa mental. Vamos recolocar cada uma no seu lugar, para que todos possam ir bem na Prova Parana?
O ácido tartárico (C4H6O6), utilizado como conservante em alguns refrigerantes pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar deste ácido num refrigerante é de 0.175mol/l, qual é a massa deste ácido utilizada para fabricação de 100.000litros deste refrigerante?
17500g
1,75Kg
116,6Kg
2,62t
0.857t
Uma solução de 5 litros contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresenta concentração em mol/l e em g/l respectivamente igual a:
0.6 e 40
0.1 e 10
0.15 e 25
0.20 e 40
0.05 e 20
Calcule a concentração em mol/l de uma solução de ácido sulfúrico após evaporação até que o volume final seja de 800ml, sabendo que no preparo de 2 litros da solução foram gastos 19.6g do ácido.
0,1 mol/l
0,5 mol/l
1,0 mol/l
2,0 mol/l
Uma bisnaga de xilocaína de 250g contem 2% em massa deste principio ativo. A massa do solvente, em gramas é de:
0.5g
5g
245g
240g
No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: Conteúdo 1.5 l, Bicarbonato de cálcio = 20 ppm. Com base nesses dados, determine a massa de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa.
0,03 g
0,02 g
0,01 g
0,06 g
150 mg
Selecione as características das dispersões coloidais quanto à mistura, ao tamanho das partículas e à estrutura.
Numa solução, o disperso chama-se (a) e o dispersante (b) . Em soluções aquosas é comum as partículas do soluto ficarem "envolvidas" por moléculas de água; este fenômeno é denominado (c) . Quando o solvente não consegue dissolver mais soluto dizemos que a solução está (d) . A medida do ponto de saturação é chamada de (e)
Organize essas opções nas categorias certas
SANGUE
RUBI
GELÉIA DE AMORA
GELATINA
CHANTILY
PEDRA POME
MANTEIGA
Seleciona o conjunto de palavras que preenche corretamente os espaços em branco.
Se juntarmos mais açúcar a um copo com água, a solução vai ficando mais _____________________. Se juntarmos mais água vai ficando mais _______________________.
diluída ; saturada
concentrada ; concentrada
concentrada ; diluída
concentrada ; saturada
diluída ; concentrada
Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0 g/L. A concentração final em g/L é:
0,5
1,1
2,2
3,3
4,4
Qual é uma característica das dispersões coloidais?
Não formam depósitos sob ação de uma centrífuga.
As partículas podem ser retidas por filtros.
As partículas sedimentam sem a necessidade de uma centrífuga.
São sempre visíveis a olho nu.
Qual dos seguintes é um exemplo de aerossol sólido?
Spray
Fumaça
Neblina
Chantilly
Qual dos seguintes é um exemplo de espuma sólida?
Espuma de sabão
Neblina
Isopor
Maionese
Ao acrescentar uma substância em um equilíbrio químico, esse deslocará no sentido de
consumir a substância acrescentada.
produzir a substância acrescentada.
Ao aumentarmos a pressão de um sistema em equilíbrio químico, esse será deslocado no sentido da
contração de volume.
expansão do volume.
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
N2(g)+3H2(g)↔ 2NH3(g)
o acréscimo de H2 deslocará o equilíbrio para a
direita.
esquerda.
N2(g)+3H2(g)↔ 2NH3(g)
o aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a
direita.
esquerda.
A substância X é um
reagente
produto
Calcule o Kp, dadas as pressões parciais no equilíbrio:
NH₃ = 0,5atm; CO₂ = 0,25atm.
0,625
0,125
80
800
3. O que representa a sigla Kp?
Constante de equilíbrio em termos de concentrações
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais
Constante de equilíbrio em termos de temperatura
Constante de equilíbrio em termos de volume
7. A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
10. Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
11. Observe a equação a seguir:
4 X + 2 Y3 ↔ 2 X2Y3
Verificou-se que a 1200ºC as concentração são:
[X] = 0,80 mol/l; [Y3] = 0,40 mol/L e [X2Y3] = 1,80mol/L
Indique o valor da sua constante de equilíbrio:
215,42
49,43
11,25
4,125
Complete o gráfico de equilíbrio com as indicações necessárias em cada região:
