NEW
Font size
WorksheetsSOAL KIMIA UJIAN SUMATIF FASE.F. TAHUN 2025
Total questions: 25
Worksheet time: 1hrs 15mins
Diantara senyawa- senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah...
HBr
NaBr
Cl2
KCl
NH3
. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali …
Ar
He
Ne
Xe
Kr
Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .
Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .
Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+
Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–
Memasangkan 6 elektron
Ikatan yang terbentuk antara unsur karbon dengan unsur khlor dalam senyawa karbon tetraklorida adalah ikatan ....
kovalen koordinat
van der waals
kovalen
logam
ion
Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah... .
2 . 2
2 . 8 . 6
2 . 8 . 8
2 . 8 . 8 . 2
2 . 8 . 8 . 4
Senyawa dengan rumus molekul berikut yang memiliki ikatan rangkap dua adalah... .
Cl2
N2
H2
O2
C2H2
. Massa molekul relatif untuk senyawa Fe2(SO4)3 jika diketahui massa atom relative (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 adalah…
156
208
340
334
400
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Sistem melepaskan kalor
Manakah yang tergolong reaksi endoterm?
pembakaran premium
campuran urea dan air
lilin menyala
kembang api
betul semua
. Perhatikan beberapa proses berikut.
(1) Fotosintesis
(2) Pembakaran
(3) Respirasi
(4) Dekomposisi termal
(5) Pelelehan
Proses yang tergolong proses endoterm
ditunjukkan oleh nomor….
(1), (2), dan (3)
(1), (4), dan (5)
(2), (3), dan (5)
(2), (3), dan (4)
(3),(4) dan (5)
Faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi?
Massa
Warna zat
Suhu
Volume zat
besaran
JIka diketahui ΔH pembakaran C2H4 = -1332 KJ, ΔH pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut -393 KJ dan -241 KJ, maka ΔH pembentukan C2H4 adalah....
+108 KJ/mol
+10,8 KJ/mol
+54 KJ/mol
-54KJ/mol
-108 KJ/mol
Diketahui beberapa persamaan termokimia sebagai berikut:
MnO2 + CO → MnO + CO2 ΔH= – 151 kJ
Mn3O4 + CO → 3 MnO + CO2 ΔH= – 54 kJ
3 Mn2O3 + CO → 2 Mn3O4 + CO2 ΔH= –141 Kj
ΔH untuk reaksi:
2 MnO2 + CO → Mn2O3 + CO2 adalah ...
-219 KJ
-346 KJ
-145 KJ
+145 Kj
+219 KJ
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-393,5 kJ/mo
-1644,4 kJ/mo
-285,8 kJ/mo
-1559,4 kJ/mol
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
108,6 kJ/mol
-440,2 kJ/mol
880,4 kJ/mol
-220,1 kJ/mol
54,3 kJ/mol
Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….
endoterm, 56 kJ
eksoterm, 56 k
eksoterm, 224 kJ
endoterm, 112 kJ
eksoterm, 112 kJ
Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....
energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya
energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak
energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia
.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak
energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak
Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...
kalor pembentukan
kalor penguraian
kalor reaksi
kalor ionisas
kaalor lepas
Sebuah reaksi terjadi antara zat A dan B menurut persamaan: 2A + B → Produk. Jika laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi A dan tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B, bagaimana persamaan laju reaksi tersebut?
L = k[A]²[B]
L = k[A][B]²
L = k[A]²
L = k[A]²[B]⁰
L = k[A][B]
Sebuah reaksi berlangsung dengan persamaan laju: L = k[A][B]. Jika pada suatu eksperimen konsentrasi A digandakan dan konsentrasi B tetap, maka bagaimana perubahan laju reaksinya?
Laju reaksi tetap
Laju reaksi meningkat 2 kali
Laju reaksi meningkat 4 kal
Laju reaksi menurun setengahnya
Laju reaksi meningkat 8 kali
Apa yang terjadi jika luas permukaan zat diperbesar dalam reaksi kimia?
Reaksi berlangsung lebih cepat
Reaksi berlangsung lebih lambat
Tidak ada perubahan laju reaks
Reaksi berhent
Reaksi berjalan
Salah satu contoh katalis yang sering digunakan dalam industri adalah...
Karbon
Zat besi (Fe)
Hidrogen
Air
cilok
Semakin banyak tumbukan antar partikel yang terjadi dalam reaksi, maka...
Laju reaksi meningkat
Laju reaksi menurun
Tumbukan tidak mempengaruhi laju reaksi
Laju reaksi tetap
Laju diam
Di daerah pedesaan masyarakat memasak dengan menggunalan kayu bakar. Ketika memasak, kayu bakar yang digunakkan dipotong-potong kecil. Semakin kecil potongan kayu, senakin mudah kayu terbakar. Peristiwa tersebut merupakan salah satu penerapan laju reaksi berdasarkan faktor . . . .
suhu
luas permukaan
katalis
tekanan
konsentrasi
