wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ОВР первый курс

Total questions: 31

Worksheet time: 2hrs 33mins

Name
Class
Date
1.

КАКАЯ РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР

a)

SO3 + H2O = H2SO4

b)

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

2.

Расставь коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и восстановитель.

S + HNO3 = H2SO4 + NO

a)

Сера – восстановитель. Азот – окислитель.

b)

АЗОТ– восстановитель. СЕРА – окислитель.

c)

КИСЛОРОД – восстановитель. Азот – окислитель.

d)

Гера – восстановитель. ВОДОРОД – окислитель.

3.

Уравняйте окислительно восстановительным способом, Напишите сумму коэффициентов в реакции

S + HNO3 = H2SO4 + NO

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

4.

Отметь уравнение реакции, в котором хлор является окислителем.

a)

HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O

b)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
c)

3Сl2 + 6NaOH (t) = 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О

d)

4HCl + MnO2 =Cl2 + MnCl2 + 2H2O

5.

a)

1в 2а 3г 4б

b)

1 а 2г 3б 4 в

c)

1б 2в 3г 4а

d)

1г 2в 3 а 4 б

6.

Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:

a)

H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

b)

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

c)

H2S + O2 → SO2 + H2O

d)

KHS + HCl → KCl + H2S

7.

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

a)

H20 + 2ē = 2H-1

b)

H20 - 2ē = 2H+1

c)

N+4 + 2ē = N+2

d)

2N-3 - 6ē = N20

8.

Определи тип процесса и роль исходно частицы

a)

Окисление

b)

Восстановление

c)

Окислитель

d)

Восстановитель

9.

Определи тип процесса и роль исходно частицы

a)

Окисление

b)

Восстановление

c)

Окислитель

d)

Восстановитель

10.

Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

a)

Cl2 + H2O → HCl + HClO3

b)

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

c)

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

d)

NaH + H2O → NaOH + H2

11.

Процесс принятия электронов атомами называется

a)

Окисление

b)

Благотворительность

c)

Восстановление

d)

Восстановитель

12.

Элемент, который понижает свою степень окисления в ходе ОВР называется

a)

Гелий

b)

Восстановитель

c)

Меценат

d)

Окислитель

13.

Al+I2=Al I3 степень оксиления алюминия?

a)

+3------0

b)

0------+3

c)

0------- -3

d)

+3-------- -3

14.

Al+I2=Al I3 степень оксиления йода?

a)

0 ------- -1

b)

0------ +1

c)

0------- -2

d)

+1-------- -1

15.

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

a)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

b)

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑

c)

Ca + Cl2 = CaCl2

d)

CaCO3 = CaO + CO2↑

16.

Укажите название процесса, частицы

a)

окисление

b)

восстановление

c)

окислитель

d)

восстановитель

17.

Укажите название процесса, частицы

a)

окисление

b)

восстановление

c)

окислитель

d)

восстановитель

18.

Al+I2=Al I3 степень оксиления алюминия?

a)

+3------0

b)

0------+3

c)

0------- -3

d)

+3-------- -3

19.

Степень окисления хлора в соединении KClO3 равна:

a)

+ 3

b)

-3

c)

+ 5

d)

+ 1

20.

Присоединение электронов сопровождается:

a)

понижением степени окисления элемента

b)

повышением степени окисления элемента

c)

не изменяется степень окисления элемента

21.

Укажите степень окисления марганца после указанного процесса

(a)  

22.

Определите число отданных (-) или принятых (+) электронов. Укажите - или + число электронов, например +5

(a)  

23.
Выбери правильное утверждения:
a)
сумма степеней окисления в молекуле равна 0
b)
степень окисления Н в сложном веществе всегда равна +1
c)
степень окисления О в сложном веществе всегда равна - 2
d)
галогены проявляют только положительные значения степени окисления
24.

Процесс присоединения  электронов атомами, молекулами или ионами, называется

a)

Электролиз

b)

Восстановление

c)

Коррозия

d)

Окисление

25.

Схема процесса восстановления

a)

N+5 ⟶ N+2

b)

Fe+2 ⟶ Fe+3

c)

2N-3 ⟶ N20

d)

S+4⟶ S+6

26.

HNO3 → NO Степень окисления меняется

a)

от +5 до +4

b)

от +3 до +2

c)

от +5 до +2

27.

Какие свойства проявляет азот в уравнении реакции N2 + O2 --> 2NO

a)

Окислительные

b)

Восстановительные

c)

И окислительные, и восстановительные

28.

Укажите на каких схемах изображены процессы окисления:

a)

Fe0 -2e --> Fe+2

b)

S0 + 2e --> S-2

c)

O20 + 4e --> 2O-2

29.

Укажите на каких схемах изображены процессы окисления:

a)

Fe0 -2e --> Fe+2

b)

S0 + 2e --> S-2

c)

O20 + 4e --> 2O-2

30.

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННОЕ УРАВНЕНИЕ

a)

N+5 +3e—  N+8         

S-2 — 8e—  S+6

b)

N+5 -3e—  N+2         

S-2 +8e—  S+6

c)

N+5 +3e—  N+2         

S-2 — 8e—  S+6       

d)

N+5 +3e—  N+2         

S+8— 6e—  S+2

31.

 2KNO3 = 2KNO2 + O2

УКАЖИТЕ КТО ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЕМ , ВОССТАНОВИТЕЛЕМ

a)

Окислитель: O Восстановитель: N

b)

Окислитель: N

Восстановитель: O

c)

Окислитель: K Восстановитель: O2

d)

Окислитель: O2 Восстановитель: N

Similar Resources on Wayground

Sieros junginiai

30 questions

Sieros junginiai

quiz

Worksheet

•

10th Grade