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WorksheetsEntalpias y Ecuaciones Químicas
Total questions: 22
Worksheet time: 28mins
Son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, es decir, una vez formados los productos, éstos reaccionan entre sí y forman nuevamente a los reactantes.
reacciones Irreversibles
reacciones de síntesis
reacciones reversibles
reacciones de calor
El calor de reacción que se desprende o absorbe durante una reacción química, en particular para una cantidad determinada de reactantes o de productos se le llama:
calor
entropía
entalpia
sistema termodinámico
Cuando la reacción desprende (o libera) energía calorífica se le llama;
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacciones reversibles
Reacciones irreversibles
Estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la modifican:
Termoquímica
Calorimetría
Cinética química
Electroquímica
Energía necesaria para que se efectúe una reacción química:
Cinética
Calorífica
De proceso
De activación
La teoría de las colisiones permite explicar:
Entalpía de reacción
velocidad de reacción
Calor de formación
Dirección de la reacción
Un valor negativo en ΔH significa que la reacción es:
Reversible
irreversible
Endotérmica
exotérmica
Sustancia que modifica la velocidad de una reacción química y al final se recupera sin sufrir ningún cambio
catión
catalizador
átomo
soluto
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?
N2 + H2 --> NH3
Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)
Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)
Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)
Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)
Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)
¿A que se refiere cuando se dice que cierta cantidad de kilojoules son absorbidos en una reacción?
A que calor Q es negativo
A que la entalpia es positiva
A que hay pérdida de calor
A que no hay reacción
Los siguientes son ejemplos de oxidación, excepto:
La combustión de la gasolina
La evaporación del agua que da lugar a la formación a grandes masas de nubes.
La descomposición de los alimentos
La respiración a nivel celular.
Identifica los casos que correspondan a una oxidación:
Sn2+ → Sn4+
Pérdida de electrones
Al3+ → Al
Requiere un agente oxidante
Indica de los siguientes casos cual describe el agente reductor en una reacción de oxidación-reducción:
La sustancia que gana electrones
La sustancia que se oxida
La sustancia que pierde electrones
La sustancia que se reduce
Ajusta la reacción química por el método de REDOX y selecciona ordenadamente los coeficientes para dichos compuestos.
2,2,3,3,4,4
2,2,3,3,4,2
2,2,3,3,3,2
2,4,3,3,3,2
Si nos aparece este símbolo entre los reactivos y productos de un proceso químico, significa:
que la reacción química está finalizada.
que el proceso no es químico
que la reacción es reversible y por tanto se puede dar en los dos sentidos
que la reacción es irreversible.
Indica calor
Subíndice
Triángulo
Flecha
Coeficiente
Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:
La velocidad de reacción
La ecuación química representativa de la reacción, ya que deben escribirse los catalizadores en la parte correspondiente a los reactivos
El valor de la constante de velocidad
La Energía de la reacción
¿Este grafico corresponde a una reacción?:
Combustión
Endotérmica
Neutralización
Exotérmica
Calcular la entalpia e indicar si es Exotérmica o Endotérmica.
(a)
