WorksheetsExamen global-Termodinámica
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Es la parte del universo que es el objeto de estudio
Sistema
Entorno
Universo
Límite del sistema
Un sistema abierto se caracteriza por
Intercambiar energía con el entorno pero no masa
Intercambiar masa y energía con el entorno
No intercambia energía ni masa con el entorno
Intercambia energía y masa con el entorno
Parte del universo que interacciona con el sistema. Es donde se evalúan los cambios
Sistema
Limite del sistema
Entorno
Universo
Es una propiedad de estado de tipo intensiva
Masa
Presión
Volumen
Área
Tipo de equilibrio que supone una presión constante, siendo la misma en todos los puntos del sistema
Equilibrio termodinámico
Equilibrio mecánico
Equilibrio térmico
Equilibrio material
Es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas
Calor
Energía
Trabajo
Reacciones donde el calor es suministrado por el sistema a los alrededores
Exotérmicas
Endotérmicas
Exergónicas
Endergónicas
Esta ley de la termodinámica se basa en la conservación de la energía, midiendo el cambio de la energía interna de un sistema entre su estado inicial y final
Ley cero de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
Segunda ley de la termodinámica
Tercera ley de la termodinámica
Es la energía calórica liberada o consumida en un sistema a temperatura y presión constantes
Energía interna
Entalpía
Entropía
Energía libre
"Si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, entonces se encuentran en equilibrio térmico", este enunciado corresponde a:
Ley cero de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
Segunda ley de la termodinámica
Tercera ley de la termodinámica
Indique la expresión para la primera ley de la termodinamica:
Q=W+ΔU
Q=WxΔU
W=Q+ΔU
ΔU=Q+W
en un proceso adiabático:
T = 0
Q = 0
V = 0
en un proceso isotérmico:
T = Constante
T < 0 ºC
T > 0 ºC
T = V
En un proceso isocórico:
P = Constante
T= Constante
V = Constante
La capacidad calorífica es:
cantidad de trabajo que puede convertirse en energía
cantidad de energía que puede convertirse en trabajo
cantidad de calor que eleva un grado la temperatura del sistema
cantidad de calor que se libera o produce en una reacción
cantidad de calor que se requiere o necesita en una reacción
¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente el concepto de presión?
La presión es la velocidad de un objeto en movimiento.
La presión es la fuerza por unidad de área.
La energía cinética promedio de las partículas de un sistema
El espacio que ocupa una sustancia
¿Cuál de los siguientes elementos es necesario para definir un sistema termodinámico?
Volumen del sistema, instrumentos de medición y ambiente
Límite del sistema, entorno y variables termodinámicas
Masa del sistema, temperatura externa y presión atmosférica
Elementos de control, energía química y densidad
Si mides la temperatura de un sistema y obtienes 25 °C, ¿a cuántos Kelvin equivale esta medición?
298.15 K
273.15 K
298 K
310.15 K
¿Cuál de las siguientes combinaciones corresponde a unidades válidas para presión, temperatura y volumen, respectivamente?
Bar, Rankine, Oz
Atm, Fahrenheit, m³
PSI, Kelvin, L
Todas son correctas
¿Qué instrumento se utiliza para medir la presión de un sistema cerrado?
Termómetro
Barómetro
Higrómetro
Manómetro
¿Si un sistema genera 1260 watts de potencia, ¿cuántos caballos de fuerza (hp) genera?
1 hp = 746 W
1.688 hp
1.5 hp
2.0 hp
0.9 hp
Una fuerza constante de 100 N desplaza un objeto 5 metros en línea recta. ¿Cuál es el trabajo realizado sobre el objeto?
250 J
1000 J
500 J
200 J
¿Cómo se representa el punto crítico de una sustancia pura en un diagrama P-T?
Un único punto en el diagrama P-T donde se encuentran las fases líquida y vapor.
Un área donde se encuentran todas las fases de la sustancia.
Una línea que representa la transición entre líquido y vapor.
Un punto en el que solo existe la fase sólida.
Si un gas inicialmente tiene P = 100 kPa y V = 2 m3, ¿cuál será su volumen si la presión aumenta a 250 kPa?
0.5 m³
0.8 m³
1.5 m³
2.5 m³
¿Cuál es la masa molar (en g/mol) de 10.0 g de un gas que ocupa 2.50 L a 323 K y 5.30 atm?
0.500
20.00
2.00
10.00
Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?
9 atm
10 atm
11 atm
8 atm
1 mol de cualquier gas, a las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan:
22.4 L
10 L
12.2 L
11 L
En un proceso de calentamiento, un sistema gana 500 kJ de calor mientras realiza un trabajo de 200 kJ. Según el principio de la conservación de la energía, ¿cuál es el cambio de energía interna del sistema?
300 kJ
200 kJ
500 kJ
700 kJ
Para un sistema cerrado, ¿qué establece la Primera Ley de la Termodinámica en términos de variación de energía interna (ΔU)?
ΔU = Q - W
ΔU = Q * W
ΔU = W - Q
ΔU = Q + W
¿Cómo se define la eficiencia térmica (η) de un ciclo termodinámico?
η = W/Q_total, donde Q_total es la suma del calor absorbido y rechazado.
η = Q_in/W, donde Q_in es el calor absorbido y W es el trabajo realizado.
η = Q_out/W, donde Q_out es el calor rechazado y W es el trabajo realizado.
η = W/Q_in, donde W es el trabajo realizado y Q_in es el calor absorbido.
Un ciclo termodinámico opera entre un reservorio caliente a 1000 K y un reservorio frío a 300 K. ¿Cuál es la eficiencia máxima posible (Carnot) de este ciclo?
50%
90%
30%
70%
En términos de entropía, ¿qué relación cumple un proceso irreversible en un sistema cerrado?
La entropía total del sistema disminuye.
La entropía total del sistema es negativa.
La entropía total del sistema permanece constante.
La entropía total del sistema aumenta.
¿Qué representa la entropía en términos de la Segunda Ley de la Termodinámica?
La entropía es una medida del desorden y la irreversibilidad en los procesos termodinámicos.
La entropía es una medida de la energía en un sistema.
La entropía se refiere a la temperatura de un sistema.
La entropía es un indicador de la cantidad de trabajo realizado.
¿Cuál de las siguientes características es única para el diagrama T−S de un ciclo de Carnot?
El área bajo la curva representa el trabajo neto del ciclo
El área bajo la curva representa el cambio de entalpía
Las líneas verticales corresponden a procesos isotérmicos
El ciclo se muestra como un rectángulo
¿Cómo se representa un proceso isocórico en un diagrama P−V?
Una línea horizontal en el diagrama P-V.
Una curva ascendente en el diagrama P-V.
Una línea vertical en el diagrama P-V.
Una curva descendente en el diagrama P-V.
