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2Q SIMULADOR IP IIIT 2024

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 40mins

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1.

La fórmula de molaridad incluye:

a)

Kg solvente

b)

mL solución

c)

L solvente

d)

Equivalentes químicos

2.

calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M

a)

1 moles

b)

2 moles

c)

6 moles

d)

3 moles

3.
Se disuelven 0,52 g de NaHCO3 en 250 mL de agua. La concentración molar de la solución es
a)
0,019 M
b)
0,020 M
c)
0,022 M
d)
0,024 M
4.

Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si en el hay 2.5 moles de HBr

a)

1.38 M

b)

1 M

c)

2 M

d)

2.5 M

5.

¿Cuántos litros de solución de Ca(OH)2 0,1 M se necesitan para suministrar 0,05 moles de Ca(OH)2? Ca:40 ; O=16 ; H=1

a)

250 l.

b)

1.5 l.

c)

0.5 l.

d)

0.25 l.

6.

Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M

a)

1 mol

b)

0.69 moles

c)

1.17 moles

d)

1.44 moles

7.

Obtén la masa molar del siguiente compuesto HF

a)

19 g/mol

b)

20 g/mol

c)

22 g/mol

d)

10 g/mol

8.

Encuentre la Molaridad de 30g de ácido sulfurico H2SO4 en 800mL de volumen en la solución.

a)

0,382

b)

1,784

c)

5,094

d)

2,461

e)

0,814

9.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

a)

0.5 M

b)

0.6 M

c)

1.6 M

d)

2.4 M

10.

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO3

a)

0.294 L

b)

0.471 L

c)

0.047

11.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

a)

0.0025 mol/L

b)

2.05 g

c)

2.05 mol/L

12.

La molalidad corresponde a las unidades de concentración..

a)

Físicas

b)

Químicas

c)

Mixtas

d)

Ninguna es cierta

13.

La molalidad se refiere a la relación que existe entre..

a)

Soluto y Solvente

b)

Solución y Solvente

c)

Soluto y Solución

d)

Solución y Número de moles

14.

Para calcular el valor de n, necesitamos...

a)

Solución

b)

Masa

c)

Compuesto

d)

Moles

15.

Siguiendo el caso del ejercicio anterior, si el ácido presentara en su fórmula 5H el resultado de su masa para dicho elemento sería...

a)

1

b)

6

c)

5

d)

2

16.

La fórmula correcta para determinar la molalidad es..

a)

m=n/ste

b)

m=n/sto

c)

m=n/sol

d)

Todas son ciertas

17.

Para determinar los moles del soluto debemos...

a)

Dividir la masa del sto para el peso molecular

b)

Dividir el peso molecular para la masa del sto

c)

Dividir la masa del ste para el peso molecular

d)

Dividir el peso molecular para la masa del ste

18.

Para convertir de gramos a kg debemos...

a)

multiplicar 1000

b)

dividir 1000

c)

calcular el número de moles

d)

conocer el disolvente

19.

¿En qué unidad de medida se expresa la molalidad?

(a)  

20.

¿Cómo se debe proceder en un ejercicio para calcular la molalidad si el mismo NO proporciona un compuesto químico?

a)

No se puede resolver

b)

Se utilizan los moles que el enunciado proporciona

c)

Se trabaja con las CN

d)

Todas son correctas

21.

Indica la unidad de medida que se debe utilizar para expresar el volumen.

a)

Litros

b)

Normalidad

c)

Equivalente Químico

d)

Todas son válidas

22.

¿A qué se refiere la normalidad?

a)

Gramos de soluto por litros de solución

b)

Número de equivalentes de soluto por litros de solución

c)

Número de equivalentes de solución por litros de soluto

d)

Gramos de solvente por litros de solución

23.

Para conocer la normalidad de una solución acuosa necesito

a)

Compuesto

b)

Equivalente Químico

c)

Solvente

d)

Ninguna es correcta

24.

Para conocer la normalidad de una solución acuosa necesito

a)

Compuesto

b)

Equivalente Químico

c)

Solvente

d)

Ninguna es correcta

25.

Grupo Funcional del Hidróxido

(a)  

26.

¿Cómo se determina el equivalente químico?

a)

Dividiendo la masa del compuesto para la carga del compuesto.

b)

Dividiendo la carga del compuesto para la masa del compuesto.

27.

En el ejercicio anterior, ¿de qué dato necesito para calcular el equivalente total?

a)

Masa del Soluto

b)

Masa del Solución

c)

Cargas de los compuestos

d)

Normalidad

28.

En el ejercicio anterior, ¿de qué dato necesito para calcular el equivalente total?

a)

Masa del Soluto

b)

Masa del Solución

c)

Cargas de los compuestos

d)

Normalidad

29.

Indica la fórmula para obtener el valor de N

a)

N=EqT/mL soluto

b)

N=EqT/L soluto

c)

N=EqT/mL solución

d)

N=EqT/L solución

30.

¿Cual de las siguientes no es una unidad de concentración química?

a)

Molaridad

b)

Normalidad

c)

Porcentaje masa / masa

d)

Molalidad

31.

Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

32.

Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:

a)

Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución

b)

Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente

c)

Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución

d)

Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución

33.

¿Mediante cuál de los siguientes procedimientos se puede aumentar la concentración de una solución?

a)

Duplicando el solvente

b)

Agregando más soluto a la solución

c)

Duplicando los componentes de la solución

d)

Diluyendo la solución

34.

¿Qué cantidad de agua habrá que agregar a 100 g de sacarosa para preparar una disolución al 10 %m/m?

a)

10 g de agua

b)

100 g de agua

c)

110 g de agua

d)

100 g de agua

35.

Se preparó una solución disolviendo 1,5 g de Agua en 300 g de NaCl.

¿Qué sustancia es llamada soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

c)

Ninguna es correcta

36.

Se define como la cantidad de solución presente en una determinada cantidad de solvente

a)

Solubilidad

b)

Concentración

c)

Solución

d)

Ninguna es correcta

37.

Conocido como el solvente universal, sus soluciones reciben el nombre de soluciones acuosas.

a)

Etanol

b)

Agua

c)

Gasolina

d)

éter

38.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12,7g de KCl y 12.,g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

39.

Una solución es una mezcla:

a)

Heterogénea

b)

Homogénea

c)

Aleación

d)

Todas son correctas

40.

Componente de una solución que está disuelto en el solvente y generalmente, se encuentra en menor cantidad:

a)

Soluto

b)

Solvente

c)

Solución

41.

El litro es una medida de:

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Densidad

d)

Expresión

42.

Completa la frase:

La concentración de una solución expresa la cantidad proporcional de ___________ presente en una cantidad de ________________

o de _____________.

a)

solvente - disolución - soluto

b)

soluto - solvente - disolución

c)

disolución - solvente - soluto

d)

solvente - soluto - disolución

43.

Indique ¿Cuál de las opciones corresponde al enunciado del siguiente ejercicio?

a)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto y 170 g de disolvente?

b)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto y 200 g de disolvente?

c)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 170 g de soluto y 30,0g de disolvente?

d)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto en 170g de disolución?

44.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

50%

c)

100%

45.

Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 558 g. que es 6% m/m.

a)

44.52 g

b)

33.48 g

c)

43.48 g

46.

El disolvente en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

47.

¿CUÁL ES EL NOMBRE DEL COMPUESTO TERNARIO Au (OH)3?

a)

Óxido aúrico

b)

Hidróxido auroso

c)

Hidróxido de oro I

d)

Hidróxido aúrico

48.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA DEL ÓXIDO PLÚMBICO?

a)

Pb(OH)2

b)

PtO2

c)

PbO2

d)

PbO

49.

¿CUÁL ES EL NOMBRE DEL Mn (OH)2?

a)

Hidróxido de manganeso III

b)

Hidróxido manganoso

c)

Hidróxido mangánico

d)

Trihidróxido de manganeso

50.

Nombre correcto del siguiente compuesto  Br2O7Br_2O_7

a)

Anhídrico Perbrómico

b)

Anhídrido Bromoso

c)

Óxido perbrómico

d)

Ninguna de las anteriores

51.

Nombre correcto del siguiente compuesto "Br2O3"

a)

Óxido de bromo

b)

Anhídrido Brómico

c)

Anhídrido Bromoso

d)

Ninguna de las anteriores

52.

Seleccionar la nomenclatura tradicional del H2Se

a)

Ácido Selenhídrico

b)

Ácido de selenio

c)

Ácido Sulfhídrico

d)

Seleniuro de hidrógeno

53.

Seleccione la fórmula química del metano

a)

CH3

b)

CH2

c)

CH

d)

CH4

54.

La fórmula del Borano es:

a)

BH2

b)

BH

c)

BH4

d)

BH3

55.

La nomenclatura tradicional HIO4 que corresponde al ácido es:

Determina números de oxidación.

a)

Ácido Peryódico

b)

Ácido Yódico

c)

Ácido Yodoso

d)

Ácido Hipoyodoso

56.

A partir de la reacción entre los compuestos: SO2 + H2O→

¿Qué compuesto se origina?

a)

H2SO3

b)

H2SeO3

c)

H2SO2

d)

H2SO4

57.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto:

Mg3N2Mg_3N_2  

a)

Nitruro de magnesio (II)

b)

Nitruro de magnesio (III)

c)

Nitruro de magnesio

d)

Ninguna de las anteriores

58.

HBrO4

a)

TETRAOXIBROMATO

b)

ÁCIDO PERBRÓMICO

c)

ÁCIDO BRÓMICO

d)

NINGUNA ES CORRECTA

59.

HIDRÓXIDO DE PLATA

a)

Ag(OH)

b)

AgH

c)

Ag(OH)2

d)

TODAS SON CORRECTAS

60.

ARSINA

a)

AsH3

b)

AsH4

c)

AsH

61.

H3PO3

a)

ÁCIDO METAFOSFOROSO

b)

ÁCIDO ORTOFOSFOROSO

c)

ÁCIDO METAFOSFÓRICO

62.

H2SO4

a)

ÁCIDO SULFÚRICO

b)

ÁCIDO SULFUROSO

c)

ÁCIDO DE ASUFRE

d)

ÁCIDO HIPOAZUFROSO

63.

El compuesto que se muestra en la imagen corresponde al anhídrido:

a)

Hiposulfuroso.

b)

Sulfuroso.

c)

Sulfúrico.

d)

Persulfúrico

64.

La fórmula del óxido de potasio es:

a)

KOH

b)

KO

c)

K2O

d)

KH

65.

La fórmula del Ácido Carbónico es:

a)

H2CaO3

b)

H2CO3

c)

CaO3

d)

CO3

66.

El HBr se denomina:

a)

Hidruro de Bromo

b)

Ácido bromhídrico

c)

Hidruro de Boro

d)

Ácido Borhídrico

67.

El nombre del compuesto, KOH es:

a)

Óxido de potasio

b)

Anhídrido de potasio

c)

Hidruro de potasio

d)

Hidróxido de potasio

68.
HMnO4
a)
ácido hipomanganoso
b)
ácido manganoso
c)
ácido mangánico
d)
ácido permangánico
69.
HIO3
a)
ácido hipoyodoso
b)
ácido yodoso
c)
ácido yódico
d)
ácido peryódico
70.

¿Cuál es la fórmula del Anhídrido Peryódico?

a)

I2O7

b)

I4O7

c)

I5O6

d)

I3O7

71.

¿Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio?

a)

MgCl

b)

Mg2Cl

c)

MgCl2

d)

Mg2Cl3

72.

Fe3   O4Fe_3\ \ \ O_4  

a)

Óxido ferroso férrico

b)

Óxido de hierro

c)

Peróxido de hierro

73.

Manganato férrico

a)

Fe(MnO4)2

b)

Fe(MnO3)3

c)

Fe2(MnO4)3

d)

FeMnO4

74.

Nomenclatura tradicional: Mg SO4

a)

Tetraoxo sulfato II de magnesio

b)

Sulfato de magnesio

c)

Sulfito de magnesio

d)

Sulfato V de magnesio

75.

perbromato estanñoso

a)

Sn(BrO4)2

b)

Sn(BrO3)2

c)

Sn(BrO)2

d)

Sn(BrO2)2

76.

Hipoyodito de sodio

a)

NaIO4

b)

NaIO3

c)

NaIO2

d)

NaIO

77.

Telurito platínico

a)

Pt(TeO3)2

b)

Pt(TeO2)2

c)

Pt(TeO4)2

78.

Hiposulfito manganico

a)

Mn2(SO3)3

b)

Mn2(SO4)3

c)

Mn2(SO2)3

79.

Sulfato férrico

a)

Fe2(SO3)3

b)

Fe2(SO4)3

c)

Fe2(SO2)3

80.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA DEL YODATO DE ALUMINIO?

a)

Al2(IO4)3

b)

Al(IO)2

c)

Al(IO3)3

d)

Al4(IO3)3

81.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA DEL SELENITO FÉRRICO?

a)

Fe2(SeO4)3

b)

Fe(SeO)2

c)

Fe2(SeO3)3

d)

Fe4(SeO)3

82.

Nombrar la sal: Pb(BrO3)4

a)

BROMITO DE PLOMO

b)

BROMATO PLÚMBICO

c)

PERBROMATO DE PLOMO(VI)

d)

HIPOBROMITO PLUMBOSO

83.

Nombrar la sal: K2SiO3

a)

SILICATO DE POTASIO

b)

SILICATO DE CALCIO

c)

SILICIURO DE POTASIO

d)

SILICATO POTASIOSO

84.

Seleccione la fórmula química del Perbromato Aúrico

a)

AuBr3

b)

Au(BrO4)3

c)

OBiO4

d)

AuBrO4

85.

SELECCIONE EL NOMBRE DEL SIGUIENTE COMPUESTO:

Hg(IO4)2

a)

oxido mercurioso

b)

Yodito Cuproso

c)

Peryodato Mercúrico

d)

bromuro de mercurio

86.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

NaClO2

a)

Clorato de diSodio

b)

Cloruro de Sodio

c)

Clorito de Sodio

87.

La fórmula del sulfato cúprico es:

a)

CuSO4

b)

CuSO3

c)

Cu2SO3

d)

CuSo2S

88.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA CORRECTA DEL NITRATO FERROSO?

a)

Fe(NO3)3

b)

Fe(NO3)2

c)

Fe(OH)2

d)

KNO3

89.

Nombra el siguiente compuesto:

LiClO3

a)

Clorito de litio

b)

Clorato de litio

c)

Perclorato de litio

d)

Hipoclorito de litio

90.

Elige el nombre del CaCO3

a)

carbonato de calcio

b)

carbonito de calcio

c)

percarbonato de calcio

d)

carbónico de calcio

91.

Sulfito de potasio

a)

K2SO4

b)

K2SO3

c)

K3PO4

d)

K3PO3

92.

Nombra a Pt3(BO3)2

a)

Borato doble de platino

b)

Borato platinoso

c)

Borato platínico

d)

Ninguna es correcta

93.

Formula el siguiente compuesto: Clorato de calcio

a)

Ca(ClO4)2

b)

Ca(ClO3)2

c)

Ca(ClO2)2

d)

Ca(ClO)2

94.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato cromoso?

a)

Cr(SO3)3

b)

Cr(SO4)

c)

Cr2(SO3)3

d)

Cr2(SO4)3

95.

Zn(NO2)3

a)

Nitrito de zinc

b)

Nitritito de zinc (II)

c)

Nitrato de zinc

d)

Nitrato de zinc (II)

e)

Ninguna es correcta

96.

Elige el nombre del CaCO2

a)

carbonato de calcio

b)

carbonito de calcio

c)

percarbonato de calcio

d)

carbónico de calcio

97.

Nitrito de Francio

a)

LiNO3

b)

FrNO3

c)

LiNO2

d)

FrNO2

98.

Sulfato de galio

a)

GaPO4

b)

Ga2(SO4)3

c)

Ga2(SO3)3

d)

ScPO3

99.

La fórmula del ácido piroarsénico es:

a)

H4As2O7

b)

HAsO2

c)

H4As2O5

d)

H3AsO4

100.

El nombre correcto de Mn2Sb2O7 es:

a)

Piroantimonito manganoso

b)

Piroantimoniato manganoso

c)

Piroantimonito mangánico

d)

Antimoniato de manganeso

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