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WorksheetsEvaluación de Modelos Atómicos
Total questions: 21
Worksheet time: 16mins
¿Quién propuso que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, que significa "indivisible" en griego?
Aristóteles
Leucipo y Demócrito
John Dalton
Ernest Rutherford
Según la teoría atómica de Dalton, ¿qué afirmación es correcta?
Los átomos pueden crearse o destruirse en reacciones químicas
Todos los átomos de diferentes elementos son idénticos
Los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades
Los átomos son mayormente espacio vacío
¿Qué fue lo importante del descubrimiento de Thomson respecto a los electrones?
Tenían carga positiva
Eran más pesados que los átomos de hidrógeno
Tenían carga negativa
Estaban ubicados solo en el núcleo
En el famoso experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación inesperada llevó a su modelo atómico?
Todas las partículas pasaron directamente
Algunas partículas fueron desviadas en ángulos grandes
La lámina se disolvió
Las partículas desaparecieron
¿Qué contribución clave hizo Niels Bohr a la teoría atómica?
Descubrió los neutrones
Demostró que los electrones se mueven en niveles específicos de energía
Inventó el modelo nuclear
Encontró los protones
¿Quién propuso primero que los gases consisten en partículas en movimiento continuo?
Isaac Newton
John Dalton
Daniel Bernoulli
Ernest Rutherford
En el modelo del "pudín de pasas" de Thomson, ¿cómo se describían los electrones?
Orbitando alrededor del núcleo
Incrustados en una masa positiva
Moviéndose entre niveles de energía
Concentrados en el centro
¿Qué propiedad es característica de la materia en estado sólido?
Toma la forma de su contenedor
Tiene volumen y forma fijos
Las partículas se mueven libremente
Altamente compresible
¿Cómo se comportan las partículas en el estado gaseoso?
Vibran en posiciones fijas
Se mueven en patrones ordenados
Se mueven libremente con alta energía
Permanecen estacionarias
¿Qué sucede con el movimiento de las partículas cuando aumenta la temperatura en un gas?
Las partículas dejan de moverse
La energía cinética disminuye
Las partículas se mueven más lento
La energía cinética aumenta
¿Qué sucede con las partículas cuando aumenta la temperatura en un gas?
Las partículas dejan de moverse
La energía cinética disminuye
Las partículas se mueven más lento
La energía cinética aumenta
¿Qué científico desarrolló primero una tabla de masas atómicas?
Thomson
Dalton
Rutherford
Bohr
¿Cuál es la principal característica de las partículas en el estado líquido?
Posición fija con vibración
Cercanas entre sí pero capaces de moverse
Ampliamente separadas
Sin movimiento
¿En qué se diferenciaba el modelo de Rutherford del de Thomson?
No tenía electrones
Colocaba toda la masa en un núcleo central
No tenía carga positiva
Era completamente sólido
¿Qué sucede cuando los electrones cambian niveles de energía según el modelo de Bohr?
El átomo se destruye
Nada cambia
Se absorbe o libera energía específica
El núcleo cambia de tamaño
¿Qué estado de la materia es más compresible?
Sólido
Líquido
Plasma
Gas
¿Qué causa que el mercurio suba en un termómetro?
Disminución del movimiento de partículas
Aumento del movimiento de partículas
Destrucción de partículas
Fusión nuclear
En la teoría de gases de Bernoulli, ¿qué sucede cuando las partículas chocan?
Dejan de moverse
Se combinan permanentemente
Intercambian energía
Desaparecen
¿Cómo están organizadas las partículas en un sólido?
Dispersas aleatoriamente
Estrechamente empaquetadas en posiciones fijas
Muy separadas
En movimiento constante
¿Qué demostró el experimento de Crookes con rayos catódicos?
Los átomos eran indivisibles
Las partículas podían ser desviadas por imanes
Los gases eran continuos
La materia era mayormente espacio vacío
¿Cuál es la principal diferencia entre los modelos atómicos de Dalton y Thomson?
El de Thomson incluía partículas subatómicas
El de Dalton tenía un núcleo
El de Thomson no tenía electrones
El de Dalton era más grande
