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WorksheetsUD4: TERMODINÁMICA QUÍMICA
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Aquellas reacciones que liberan calor se denominan:
Endotérmicas.
Exocaloríficas.
Exotérmicas.
Espontáneas.
En termoquímica, el símbolo de la figura representa la variación de:
Energía interna.
Entalpía.
Entropía.
Energía libre.
Indica cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas:
En una reacción endotérmica se absorbe calor.
En una reacción exotérmica se desprende calor.
En una reacción endotérmica se desprende calor.
En una reacción exotérmica se absorbe calor.
La cantidad de calor absorbido o liberado en una reacción química recibe el nombre de...
Entalpía de reacción.
Entalpía de formación.
Entalpía de enlace.
Energía interna de reacción.
Una reacción exotérmica es:
Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.
Aquella que necesita energía para que se produzca.
Aquella que se produce espontáneamente.
La entalpía estándar de formación, AHºf se define como:
La energía necesaria para formar un mol del compuesto, en cualquier proceso químico a 1 atm y 25 ºC.
La energía necesaria para formar un mol del compuesto, e cualquier proceso química a 1 atm y 0ºC.
La energía necesaria para formar un mol del compuesto, a partir de sus elementos a 1 atm y 0 ºC.
La energía necesaria para formar un mol del compuesto, a partir de sus elementos a 1 atm y 25 ºC.
Considerando los diagramas energéticos de la figura, A (izquierda) y B (derecha) es correcto decir que:
A corresponde a un proceso endotérmico y B a uno exotérmico.
A corresponde a un proceso exotérmico y B a uno endotérmico.
En A los productos tienen menor energía que los reactivos.
En B los productos tienen menor energía que los reactivos.
Si una reacción química presenta un cambio de entalpía positivo:
La reacción es espontánea.
La reacción ocurre con un aumento del desorden.
La reacción absorbe calor.
La reacción no es espontánea.
¿Qué término termodinámico hace referencia a la espontaneidad de una reacción?
El cambio de entalpía.
El cambio de entropía.
El cambio de energía libre.
El cambio de energía interna.
Un proceso será espontáneo cuando el cambio de Energía Libre de Gibbs sea:
Negativo.
Positivo.
Igual a cero.
Ninguna es correcta.
Una reacción química con un ΔH + y un ΔS − :
Será siempre espontánea.
Nunca será espontánea.
Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas.
Podrá ser espontánea a bajas temperaturas.
Un proceso con un ΔH + y un ΔS +
Será siempre espontánea.
Nunca será espontánea.
Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas.
Podrá ser espontánea a bajas temperaturas.
La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:
H2 (g)+ 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH°f = -285,8 kJ/mol.
Si se necesita formar dos moles de agua, la variación de entalpía será:
-142,9 kJ/mol
142,9 kJ/mol
-571,6 kJ
-571,6 cal
¿Qué implica que una reacción química presente un cambio de entropía positivo?
Que la reacción es espontánea.
Que la reacción ocurre con un aumento del desorden.
Que la reacción libera calor al ocurrir.
Que la reacción ocurre con una disminución del desorden.
Un sistema cerrado puede intercambiar energía y materia.
Verdadero
Falso
Un sistema aislado:
Puede intercambiar materia pero no energía.
Puede intercambiar energía pero no materia.
Puede intercambiar materia y energía.
No puede intercambiar materia ni energía.
"Cierto gas genera un trabajo sobre las paredes del recipiente que lo contiene y se enfría parcialmente." Para el ejemplo anterior, considerando el gas como sistema, los signos de Q y W, respectivamente, son:
+ y -
- y +
+ y +
- y -
Cual de las siguientes magnitudes es función de estado:
Trabajo
Calor.
Entalpía de reacción.
Distancia.
Un proceso espontáneo es:
Aquel en el que se debe aplicar energía para que ocurra.
Aquel que ocurre sin una intervención externa al sistema.
Aquel que es reversible y se encuentra en equilibrio.
Aquel que puede volver a su estado inicial sin alteraciones del universo termodinámico.
Un proceso espontáneo a cualquier temperatura será:
Exotérmico y con una disminución de entropía.
Endotérmico y con un aumento de entropía.
Exotérmico y con un aumento de entropía.
Endotérmico y con una disminución de entropía.
