Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kovalentna veza

Total questions: 36

Worksheet time: 17mins

Name
Class
Date
1.

Ionska veza nastat će između atoma elemenata:

a)

N i O

b)

C i O

c)

H i O

d)

S i O

e)

K i O

2.

Što je veća razlika u elektronegativnosti između atoma nekih dvaju elemenata, veza između njih imat će veći ionski karakter.

a)

točno

b)

netočno

3.

Kovalentna veza nastat će između atoma elemenata:

a)

Na i O

b)

C i S

c)

K i Cl

d)

Cs i F

e)

ništa od navedenog

4.

Kovalentna veza nastaje:

a)

tako što atom metala predaje jedan ili više valentnih elektrona atomu nemetala

b)

tako što atom nemetala predaje jedan ili više valentnih elektrona atomu metala

c)

tako što dolazi do stvaranja zajedničkog elektronskog para između atoma koji stvaraju kovalentnu vezu

d)

ništa od navedenog

5.

U kojoj su od navedenih molekula atomi povezani trostrukom kovalentnom vezom?

a)

O2

b)

O3

c)

N2

d)

Cl2

e)

H2

6.

Metan ima oblik:

a)

trigonske piramide

b)

"V" - oblik

c)

tetraedra

d)

linearni

7.

Oblik trigonske piramide ima:

a)

molekula vode

b)

molekula metana

c)

molekula klorovodika

d)

molekula amonijaka

8.

Ako je razlika u elektronegativnosti između dva atoma 1.4, veza između ta dva atoma je:

a)

ionska

b)

metalna

c)

kovalentna

d)

kovalentna polarna

9.

Koji je kut između kemijskih veza u molekuli CH4?

(a)  

10.

U molekuli dušika N2 atomi su povezani

a)

ionskom vezom

b)

polarnom kovalentnom vezom

c)

dvostrukom kovalentnom vezom

d)

trostrukom kovalentnom

11.

Zajednički elektronski par je odlika

a)

ionske veze

b)

kovalentne veze

c)

metalne veze

d)

vodikove veze

12.

Napiši spoj dušikov (IV) oksid.

(a)  

13.

Vezni elektronski par jest:

a)

neznanstvena izmišljotina jer su elektroni čestice istoimenoga naboja, stoga se i odbijaju

b)

par elektrona koje atom daje za ostvarivanje kovalentne veze

c)

sustav dvaju elektrona koji, prema modelu kovalentnoga vezivanja, jednako pripadaju dvama atomima u vezi

d)

par elektrona unutarnje ljuske koji osigurava stabilnost atoma

14.

Pravilo okteta jest:

a)

predložak koji olakšava prepoznavanje stabilnih molekulskih struktura u kojima svakomu atomu pripada po 8 elektrona

b)

znanstvena činjenica koja objašnjava nastajanje molekula, a koja rezultira snižavanjem potencijalne energije molekulskoga sustava na najnižu vrijednost

c)

zakonitost zbog koje nastaju molekule s po 8 elektrona u vanjskim ljuskama atoma

d)

razlog zbog kojega nastaju molekule

15.

Lewisove strukture su:

a)

strukturni prikazi građe molekula i složenih iona

b)

oblici molekula

c)

zajednički naziv za alotropske modifikacije prijelaznih elemenata

d)

simboli atoma kemijskih elemenata s točkastim oznakama valentnih elektrona

16.

VSEPR je:

a)

tehnika kojom se izračunava jakost i duljina kovalentne veze

b)

model koji omogućava izračun broja veznih i neveznih elektronskih parova u Lewisovoj strukturi

c)

metoda koja omogućava relativno pouzdan prikaz rasporeda elektronskih parova u Lewisovoj strukturi

d)

model s pomoću kojega se može prosuditi oblik molekule temeljem odbijanja elektronskih parova središnjega atoma u molekuli

17.

Koliko elektrona u valentnoj ljusci imaju svi elementi 17. skupine PSE?

a)

17

b)

7

c)

8

d)

2

18.

Koji su od navedenih spojeva ionski (dva odgovora su točna)?

a)

KCl

b)

S8

c)

H2O2

d)

Fe2O3

e)

NO2

19.

Koliko ukupno elektrona sadrži nitridni ion, N3-?

a)

7

b)

10

c)

18

d)

8

20.

Koji od navedenih atoma tvori anione?

a)

Fe

b)

Mg

c)

Al

d)

Br

21.

Koja elektronska konfiguracija pripada magnezijevu kationu Mg2+?

a)

1s22s22p63s23p64s23d10

b)

1s22s22p63s2

c)

1s22s22p6

d)

1s22s22p63s23p6

22.

Zaokruži ionske spojeve:

a)

KCl

b)

ZnCl2

c)

HCl

d)

N2

e)

CO2

23.

Zaokruži kovalentne spojeve:

a)

NH3

b)

CaCl2

c)

FeCl3

d)

H2O

e)

NO2

24.

Simboli ( točkice) pored kemijskog elementa koji pokazuju broj valentnih elektrona nazivaju se

a)

Hundove strukture

b)

Hoffmanove strukture

c)

Tesline strukture

d)

Lewis-ove strukture

25.

Koliko elektrona mora nastati da bi postigli najstabilniju elektronsku konfiguraciju?

a)

7

b)

8

c)

4

d)

3

26.

Oktet je:

a)

2 valentnih elektrona

b)

7 valentnih elektrona

c)

8 valentnih elektrona

d)

6 valentnih elektrona

27.

Koliko valentnih elektrona ima helij?

a)

3

b)

4

c)

2

d)

8

28.

Odaberi središnji atom Fosfor s 5 valentnih elektrona.

a)
b)
c)
d)
29.

Valentni elektroni nalaze se u:

a)

Prvoj valentnoj ljusci

b)

Trećoj valentnoj ljusci

c)

Zadnjoj valentnoj ljusci

30.

Stvaranje zajedničkog elektronskog para između atoma u molekuli je obilježje ________________________ veze.

a)

ionske

b)

kovalentne

c)

metalne

d)

vodikove

31.

Elementi u sljedećim spojevima HCl,H2,H3PO4,H2S,CH4-su povezani:

a)

ionskom vezom

b)

Kovalentnom vezom

32.

U molekuli vodika atomi su međusobno povezani :

a)

jednostrukom kovalentnom vezom

b)

dvostrukom kovalentnom vezeom

c)

trostrukom kovalentnom vezom

33.

Dopuni sljedeću rečenicu:

(a)   su pozitivno nabijeni ioni.

34.

Koje je kemijski naziv sljedećeg spoja: BaS?

(a)  

35.

Ionska veza nastat će između atoma elemenata:

a)

N i O

b)

C i O

c)

H i O

d)

K i O

e)

S i O

36.

Poredajte sljedeće elemente prema porastu atomskog polumjera

koristeći simbole navedenih elemenata:

aluminij, kisik, stroncij

a)

Al, O, Sr

b)

O, Al, Sr

c)

Sr, Al, O

d)

O, Sr, Al

Similar Resources on Wayground

tvari, odjeljivanje, atom i kemijske veze, ionska

35 questions

tvari, odjeljivanje, atom i kemijske veze, ionska

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade