WorksheetsKIMIA KLS XI IPA UAS GASAL
Total questions: 28
Worksheet time: 23mins
Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsur karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah…….
Merupakan zat pada yang sangat stabil pada suhu kamar
Ikatan kovalen dari keempat elektron valensinya membentuk molekul tetrahedron
Mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil seperti gas mulia
Dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk
Mempunyai 4 elektron valensi yang bisa digunakan berikatan kovalen
Di bawah ini, yang merupakan rantai karbon cabang jenuh adalah ……
Di antara sifat kimia alkana terdapat reaksi cracking. Reaksi tersebut bertujuan untuk……
Memperpanjang rantai karbon
Membuat alkana semakin stabil
Memperpendek rantai karbon
Membuat alkana semakin reaktif
Membuat alkana secara umum
Rumus molekul dari 2,3,3-trimetilpentana adalah ....
C8H18
C8H10
C6H12
C6H14
C6H10
Rumus molekul dari senyawa berikut adalah…….
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
C6H14
C6H16
C7H15
C7H16
C7H14
senyawa di bawah ini yang tidak termasuk alkana adalah........
C4H10
CH4
C2H6
C5H12
C2H5
Nama senyawa dari rumus struktur tersut adalah……
Heptana
Heptuna
Heksana
Heksena
Heptena
Nama yang tepat untuk senyawa alkena di samping adalah….
3,4,6 – trimetil – 1,2 – heptena
2 – etil – 4,5 – dimetil 1,3 – heksena
5 – etil – 2,3 – dimetil – 1,3 – heksena
3 – etil – 2 – metil – 1 isopropil – 1,3 butena
2 – etil – 3 – metil – 4 isopropil – 1,3 butena
Rumus umum alkena yang memiliki 4 buah ikatan rangkap dua adalah……
CnHn
CnH2n
CnH2n–2
CnH2n+2
CnH2n–1
Senyawa di samping yang termasuk alkena adalah ........
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 5
2 dan 4
3 dan 4
yang termasuk reaksi adisi di bawah ini adalah....
2 – bromo – 4 – etil – 3 – metil – heksana
1 – bromo – 2 – etil – 1 – isopropil – butana
5 – bromo – 3 – etil – 4 – isopropil – butana
4 – bromo – 3 – etil – 5 – metil – heksana
5 – bromo – 2,4,4 – trimetil – heksana
Yang dimaksud dengan entalpi adalah...
Jumlah energi yang diterima suatu zat
Reaksi yang membebaskan kalor
Reaksi yang membutuhkan kalor
Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
Reaksi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem disebut ...
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi kimia
Reaksi pembakaran
Reaksi oksidasi
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Reaksi mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Diketahui persamaan termokimia: C(s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) → CH3OH(l) ; ∆Hf° = − 348 kJ. Maka perubahan entalpi pada penguraian 8 gram CH3OH (Mr = 32 g/mol) adalah ...
− 348 kJ
− 174 kJ
+ 174 kJ
− 87 kJ
+ 87 kJ
Pada suatu reaksi kimia dibebaskan kalor 8,4 kJ. Jika kalor tersebut digunakan untuk memanaskan 100 mL air maka kenaikan suhunya adakah ....(Kalor jenis air = 4,2 J/g °C)
0 °C
4,2 °C
8,4 °C
16,8 °C
20 °C
Diketahui:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆H = − 393.5 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ; ∆H = − 242.0 kJ
3C (s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) ; ∆H = − 104.0 kJ
Maka besarnya perubahan entalpi raksi:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) →3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
adalah....
−2440,5 kJ
−2148,5 kJ
−2044,5 kJ
−1080,5 kJ
−968 kJ
Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29 °C menjadi 36 °C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g °C dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
+50,16 kJ
-50,16 kJ
+80,14 kJ
+11,704 kJ
-11,704 kJ
Diketahui : H2O (l) → H2O (g) ; ΔH = + 40 kJ/mol, berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?
+8 kJ
+9 kJ
+10 kJ
+11 kJ
+12 kJ
Diketahui : C(g) + O2(g) → CO2 ; ΔHf° = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut adalah....
– 196,75 kJ
+196,75 kJ
−197,75 kJ
+197,75 kJ
−198,75 kJ
Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ, maka ΔHc° C2H2 adalah....
-2598 kJ/mol
-259,8 kJ/mol
-129,9 kJ/mol
+1299 kJ/mol
-1299 kJ/mol
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas. Dari siklus di atas ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi : CaO + H2O → Ca(OH)2 adalah....
-50 kJ
-44 kJ
-266 kJ
55 kJ
60 kJ
Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-
(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-
(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….
1, 2, dan 3
1, 2
1, 3
2, 3
hanya no 1
Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi
berikut: HS- + H2O --> H3O+ + S2- adalah
….
HS- dan H2O
HS- dan S2-
H3O+ dan S2-
HS- dan H3O+
H2O dan H3O+
Tabel uji pH tertera dalam tabel. Harga pH dari air limbah A dan B berturut-turut adalah.....
≤ 10,0 dan ≥ 4,2
≥ 10,0 dan ≤ 4,2
≤ 8,3 dan ≥ 4,5
≥ 8,3 dan ≤ 4,2
≥ 4,2 dan ≤ 10,0
