wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

физхим 1-100

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Изохорным называется процесс протекающий ….

a)

при постоянном объеме

b)

при постоянной температуре

c)

без выделения тепла

d)

при постоянном давлении

e)

с постоянным выделением тепловым эффектом

2.

Укажите выражение следствия закона Гесса для реакции СО2+С=2СО.

a)

ΔΗ0реакции = 2ΔΗ0СО - ΔΗ0СО2 - ΔΗ0С

b)

ΔΗ0реакции = 2ΔΗ0СО - ΔΗ0СО2

c)

ΔΗ0реакции = 2ΔΗ0СО +ΔΗ0СО2

d)

ΔΗ0реакции = ΔΗ0СО - ΔΗ0СО2

e)

ΔΗ0реакции = ΔΗ0СО - ΔΗ0СО2 - ΔΗ0С

3.

Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

a)

2980К, 1 атм

b)

2730К, 760 мм рт.ст

c)

00С, 760 мм рт ст

d)

00К, 760 мм рт ст

e)

250К, 1 атм

4.

Указать знаки изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для процесса кристаллизации воды.

a)

∆ Н<0, ∆S<0, ∆G<0

b)

∆Н>0, ∆S>0, ∆G<0

c)

∆Н<0, ∆S<0, ∆G>0

d)

∆Н>0, ∆S<0, ∆G>0

e)

∆ Н>0, ∆S=0, ∆G>0

5.

Не производя вычислений, указать для какого из перечисленных процессов изменение энтропии положительно?

a)

2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)

b)

2N2(г)+O2(г)=N2O(г)

c)

2CO2(г.)+О2(г.)=2СО2(г.)

d)

СО2(г.) = СО2(к.)

e)

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

6.

Энтропия, какого агрегатного состояния вещества наименьшая?

a)

кристаллическое

b)

аморфное

c)

жидкое

d)

газообразное

e)

расплавленного

7.

Как изменяется энтропия в реакции Н2(г)+СаО(к)=Са(к)+Н2О(г)?

a)

∆S≈0

b)

уменьшается

c)

увеличивается

d)

∆S<0

e)

∆S>0

8.

Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)?

a)

27 и 9

b)

9 и 27

c)

3 и 81

d)

81 и 3

e)

6 и 3

9.

Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S(к)+O2(г)=SO2(г), если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

a)

увеличится в 4 pаза

b)

увеличится

c)

не изменится

d)

уменьшится в 4 pаза

e)

уменьшится в 2 pаза

10.

Какой символ надо поставить вместо в уравнении ΔG0 =ΔH0 *ТΔS0?

a)

-

b)

+

c)

/

d)

lg

e)

ln

11.

. Kaкoвa величина теплового эффекта для эндотермических реакций?

a)

 ∆H>O

b)

∆H=O

c)

∆H<O

d)

Q>O

e)

Q=O:

12.

Как изменяется энтропия самопроизвольного процесса?

a)

увеличивается

b)

уменьшается

c)

∆H>0

d)

∆ S≈0

e)

∆ S<0

13.

Укажите уравнение Гиббса.

a)

 ∆G=∆H-T∆S

b)

∆G=∆Н/Т∆S

c)

∆G=∆H+T∆S

d)

∆G=T∆S/ ∆H

e)

∆G=T∆H-∆S

14.

Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

a)

8

b)

4

c)

6

d)

12

e)

16

15.

Во сколько pаз увеличивается скорость прямой реакции: N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

a)

2

b)

4

c)

8

d)

3

e)

5

16.

Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: 2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г) в три pаза приводит к повышению скорости реакции в ….

a)

9 раз

b)

2 раза

c)

5 раз

d)

6 раз

e)

27 раз

17.

Kaк изменяется энтропия в реакции 2Н2+О2=2Н2О?

a)

 уменьшается

b)

увеличивается

c)

∆H>0

d)

∆S≈0

e)

∆S<0

18.

Как изменяется энтропия в реакции 3Н2+N2=2NН3?

a)

уменьшается

b)

∆S = ∆H

c)

увеличивается

d)

∆S>O

e)

∆S≈O

19.

Укажите выражение следствия закона Гесса.

a)

 ΔНреакции =ΔНпродуктов – ΔНисходных веществ

b)

ΔНреакции = ΔНисходных веществ +ΔНпродуктов

c)

ΔНреакции = ΔНисходных веществ *ΔНпродуктов

d)

ΔНреакции = ΔНисходных веществ -ΔНпродуктов

e)

ΔНреакции = ΔНисходных веществ /ΔНпродуктов

20.

Процессы протекающие … называются изотермическими.

a)

при постоянной температуре

b)

с выделением теплоты

c)

с поглощением тепла

d)

при постоянном объёме

e)

при постоянном давлении

21.

Реакция идущая …является экзотермической.

a)

 с выделением тепла

b)

при постоянной температуре

c)

с поглощением тепла

d)

при подведении тепла извне

e)

при постоянном давлении

22.

Как изменится скорость прямой реакции: 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

a)

возрастает в 27 pаз

b)

уменьшается в 27 pаз

c)

возрастает в 3 pаза

d)

уменьшается в 3 pаза

e)

возрастает в 9 pаз

23.

В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации угарного газа: 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q?

a)

влево

b)

вправо

c)

в сторону образования углекислого газа

d)

в сторону прямой реакции

e)

в сторону экзотермической реакции

24.

Тепловой эффект полного окисления кислородом одного моля данного соединения с образованием СО2 и Н2О в качестве конечных продуктов называется ….

a)

теплотой сгорания

b)

теплотой образования

c)

теплотой сольватации

d)

теплотой растворения

e)

теплотой парообразования

25.

Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и CaCl2 (P2)?

a)

Р1<Р2

b)

Р1>Р2

c)

Р1= Р2

d)

Р1= 5Р2

e)

10Р1= Р2

26.

Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и СH3COOH (P2)?

a)

Р1 >Р2

b)

Р1 <Р2

c)

Р1= Р2

d)

2Р1= Р2

e)

3Р1= Р2

27.

Величина, служащая для характеристики состояния термодинамической системы называется ….

a)

параметром состояния

b)

компонентом системы

c)

фазовым состоянием

d)

термодинамической переменной

e)

термодинамической константой

28.

Как изменяется количество молей газообразных продуктов в результате полного сгорания аммиака по уравнению реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) = 6H2O(ж) + 2N2(г)?

a)

-5

b)

3

c)

4

d)

5

e)

-3

29.

При каких условиях Q= H:

a)

изобарном процессе

b)

изохорном

c)

адиабатическом

d)

изотермическом

e)

политропном

30.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется ... жидкости.

a)

 насыщенным паром

b)

перенасыщенным паром

c)

осмотическим давлением

d)

расклинивающим давлением

e)

избыточным давлением

31.

Независимая составляющая системы называется ... системы.

a)

компонентом

b)

фазой

c)

степенью свободы

d)

параметром

e)

функцией

32.

Числом термодинамических степеней свободы называется число независимых ..., которые можно изменять, не меняя числа и вида фаз в системе.

a)

параметров

b)

фаз

c)

переменных

d)

функций

e)

степеней свободы

33.

Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

a)

1

b)

5

c)

2

d)

3

e)

4

34.

Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется:

a)

 экстракцией

b)

перегонка

c)

ректификация

d)

возгонка

e)

растворение

35.

Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы в тройной точке, содержащей жидкую, газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

36.

Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?

a)

µ(газ) = µ(жидк.) = µ(тв.)

b)

µ(газ) > µ(жидк.) > µ(тв.)

c)

µ(газ) < µ(жидк.) > µ(тв.)

d)

µ(газ) < µ(жидк.) < µ(тв.)

e)

µ(жидк.) = µ(газ) > µ(тв.)

37.

Температурой .... называется температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно внешнему давлению.

a)

кипения

b)

плавления

c)

испарения

d)

замерзания

e)

сублимации

38.

Приведите уравнение Клайперона-Клаузиуса.

a)

 dP/dT = ΔH/TΔV

b)

dlnKc/dT = U/RT2

c)

dlnKp/dT = H/RT2

d)

G= - RTlnKp

e)

dP/dT = V/TH

39.

Пользуясь правилом фаз Гиббса, определите Сf в системе, состоящей из раствора KNO3 и NaNO3 в воде в присутствии кристаллов обоих солей и паров воды.

a)

1

b)

2

c)

0

d)

3

e)

4

40.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

a)

Cf=3

b)

Cf=2

c)

Cf=0

d)

Cf=1

e)

Cf=4

41.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

a)

Cf=2

b)

Cf=3

c)

Cf=0

d)

Cf=1

e)

Cf=5

42.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

a)

 Cf=4

b)

 Cf=2

c)

 Cf=0

d)

 Cf=1

e)

 Cf=3

43.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

a)

Cf=3

b)

Cf=2

c)

Cf=0

d)

Cf=1

e)

Cf=4

44.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

 

a)

 Cf=2

b)

 Cf=3

c)

 Cf=0

d)

 Cf=1

e)

 Cf=4

45.

Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

a)

 Cf=1

b)

 Cf=3

c)

 Cf=0

d)

 Cf=2

e)

 Cf=5

46.

Укажите закон распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях.

a)

 К= С1/C2

b)

K=1nС/C2

c)

K=PN

d)

K=J/C1

e)

K=P/N

47.

Напишите математическое выражение для общего давления насыщенного пара над двухкомпонентным совершенным раствором, если N1 и N2 -молярные доли компонентов, Р1 и Р2 -давления насыщенного пара над чистыми компонентами.

a)

Р = P1N1 + P2N2

b)

P=Pi Ni

c)

P2=K N1×N2

d)

P2=K/N2

e)

Р = P1N1 - P2N2

48.

Как изменяется энергия Гиббса системы при растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении?

a)

ΔG < 0

b)

ΔG>0

c)

ΔG = 0

d)

ΔG>>1

e)

ΔS<0

49.

Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора неэлектролита.

a)

Р = CRT

b)

Р =iCRT

c)

Р = gRT/V Э

d)

Р = n/M RT

e)

Р = CR/T

50.

Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора электролита.

a)

Р =iCRT

b)

Р = CRT

c)

Р = gRT/V Э

d)

Р = n/M RT

e)

Р =Ic/RT

51.

Определить число степеней свободы в системе, состоящей из льда.

a)

2

b)

1

c)

0

d)

3

e)

4

52.

Определить число степеней свободы в системе, состоящей из воды.

a)

2

b)

1

c)

0

d)

3

e)

4

53.

Определить число степеней свободы в системе, состоящей из пара.

 

a)

2

b)

1

c)

0

d)

3

e)

4

54.

Определить число степеней свободы в системе лед ↔ вода ↔ пар.

a)

0

b)

1

c)

2

d)

4

e)

3

55.

Сколько параметров можно изменять в системе 2Ca3(PO4)2(т)+10C(т)=6СаO(т)+Р4(г)+10СО(г)?

a)

2

b)

1

c)

3

d)

4

e)

0

56.

Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется ….

 

a)

экстракцией

b)

перегонкой

c)

ректификацией

d)

возгонкой

e)

выпариванием

57.

Чему равна константа равновесия следующей реакции: А + В ↔ 2С?

a)

Кс=Сс2/СА×Св

b)

Кс=Са×Св/Сс2

c)

Кс=Са/Св×Сс2

d)

Кс=СА×Сс2/Св

e)

Кс=Сс/СА×Св

58.

Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А+В↔3С, где все компоненты газы?

a)

Кр=Рс3/РА2×Рв

b)

Кр=Ра2×Рв/Рс3

c)

Кр=Ра2/Рв×Рс3

d)

Кр=РА2×Рс3/Рв

e)

Кр=Ра/Рв×Рс

59.

Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А + 3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

a)

 Кс=Сс2/СА2×Св3

b)

Кс=Са×Св/Сс2

c)

Кс=Са/Св×Сс2

d)

Кс=СА×Сс2/Св

e)

Кс=Сс/СА×Св

60.

Чему равна константа равновесия следующей реакции: А +3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

a)

Кс=Сс2/СА×Св3

b)

Кс=Са×Св/Сс2

c)

Кс=Са/Св×Сс2

d)

Кс=СА×Сс2/Св

e)

Кс=Сс/СА×Св

61.

Выразите величину Кp для реакции: N2O4 ↔ 2NO2.

a)

Kp=P2NO2/PN2O4

b)

Kp=PNO2/PN2O4

c)

Kp=PN2O4/PNO2

d)

Kp=P4NO2/PN2O4

e)

Rp=PNO2/P2

62.

Для каких реакций константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре?

a)

CaCO3=CaO + CO2

b)

Cl2+H2=2HCl

c)

2SO3=2SO2 + O2

d)

N2O4=2NO

e)

NH4Cl = NH3 + HCl

63.

Укажите условия химического равновесия.

a)

ΔG=0

b)

ΔG>0

c)

ΔG<0

d)

ΔG=1

e)

ΔG=-1

64.

Какое влияние оказывает увеличение давления на систему согласно принципу Ле-Шателье: CO2+4H2=CH4+2H2O?

a)

в сторону образования CH4 и H2O

b)

в сторону обратной реакции

c)

в сторону расходования CН4

d)

уменьшается выход CН4

e)

увеличивается выход CO2

65.

Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: CН4+Cl2=CH3Cl+HCl?

a)

не оказывает никакого влияния

b)

в сторону обратной реакции

c)

в сторону образования СН4

d)

уменьшается выход Cl2

e)

увеличивается выход HCl

66.

Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl+HCl?

a)

 не оказывает никакого влияния

b)

в сторону обратной реакции

c)

в сторону образования С3Н7

d)

уменьшается выход Cl2

e)

увеличится выход HCl

67.

Оказывает ли влияние изменение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl +HCl?

a)

не оказывает никакого влияния

b)

в сторону обратной реакции

c)

в сторону образования С3Н7

d)

уменьшается выход Cl2

e)

увеличится выход Cl2

68.

Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

a)

в сторону образования C6H6

b)

не оказывает влияния

c)

в сторону прямой реакции

d)

уменьшится выход Cl2

e)

увеличится выход C6H5Сl

69.

Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

a)

в сторону образования C6H5Cl

b)

не оказывает влияния

c)

в сторону обратной реакции

d)

уменьшается выход HCl

e)

увеличится выход Cl2

70.

В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении температуры 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)-92,18кДж

a)

вправо

b)

влево

c)

в сторону накапливания NH3

d)

в сторону расходования N2

e)

в сторону образования NH3

71.

Пpи какой темпеpатуpе начинается диссоциация пентахлоpида фосфоpа, пpотекающая по pеакции: PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г), если ΔH=92,5 кДж/моль и ΔS=0,182 кДж/моль К ?

a)

508

b)

400

c)

450

d)

550

e)

600

72.

Возможна ли данная реакция в стандартных условиях: PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г), если ΔН=92,5 КДж/моль и ∆S=0,182кДж/моль К

a)

нет невозможна, так как ΔG>0

b)

да возможна, так как ΔН>0

c)

система находится в состоянии равновесия

d)

да возможна, так как ∆S>O

e)

возможна, так как ΔG<0

73.

В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры:2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)-92,18кДж

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

зависит от давления в системе

e)

зависит от того, на сколько повысить температуру

74.

В каком направлении сместится равновесие в системе при понижении температуры 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)-92,18 кДЖ

a)

влево

b)

вправо

c)

не сместится

d)

в сторону накапливания N2

e)

в сторону расходования NH3

75.

В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении давления: 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)-92,18кДж

a)

влево

b)

вправо

c)

не сместится

d)

в сторону накапливания N2

e)

в сторону расходования NH3

76.

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

a)

40

b)

30

c)

4

d)

27

e)

90

77.

Кем сформулирован общий принцип смещения равновесия под действием различных внешних факторов на равновесную систему?

a)

 Ле Шателье

b)

Гиббсом

c)

Гессом

d)

Кирхгофом

e)

Аррениусом

78.

Как иначе называют принцип Ле Шателье?

a)

принцип смещения равновесия

b)

закон постоянства вещества

c)

закон сохранения энергии

d)

закон седиментации

e)

закон кратных отношений

79.

Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом и свойствами называется ….

a)

фазой системы

b)

компонентом

c)

закрытой системой

d)

изолированной системой

e)

идеальной системой

80.

Какая формула отражает соотношение Э.Д.С. электрохимического элемента и изменения свободной энергии протекающей в нём реакции?

a)

ΔG = -nFE

b)

ΔG = -nF/E

c)

ΔG = -n/FE

d)

ΔG = -nE/F

e)

ΔG = nFE

81.

Что означает «с» в правиле фаз Гиббса с = k – ф +2

a)

число степеней свободы

b)

концентрация вещества

c)

число фаз в системе

d)

число компонентов

e)

скорость реакции

82.

Как называются системы не имеющие ни одной степени свободы?

a)

безвариантные

b)

однофазные

c)

гомогенные

d)

гетерогенные

e)

термодинамисекие

83.

Однородная смесь, состоящая из двух или большего числа веществ, называется ….

a)

истинным раствором

b)

парциальной системой

c)

гетерогенной системой

d)

гетерофазной системой

e)

коллоидным раствором

84.

Что сильнее всего повышает температуру кипения воды из данных веществ, взятых в одинаковых количествах?

a)

поваренная соль

b)

сахар

c)

фруктоза

d)

глюкоза

e)

мальтоза

85.

Что не относится к коллигативным свойствам раствора?

a)

повышение внешнего давления над раствором

b)

понижения температуры кристаллизации раствора

c)

повышение температуры кипения раствора

d)

осмотическое давление

e)

понижение давления пара над растворителем

86.

Что обозначают буквой «ί»?

a)

изотонический коэффициент

b)

эбуллиоскопическую постоянную

c)

криоскопическую постоянную

d)

степень диссоциации электролита

e)

осмотическое давление

87.

От чего не зависит коэффициент «К» в законе распределения?

a)

от концентрации

b)

от давления

c)

от температуры

d)

от природы растворяемого вещества

e)

от природы растворителей

88.

Укажите уравнение, выражающее растворимость газа при постоянной температуре согласно закону Генри

a)

С = kр

b)

С = k+р

c)

С = k/p

d)

C = р/k

e)

C = V/P

89.

Вещества, вступающие в процесс химического превращения называются ….

a)

реагенты

b)

аддукты

c)

продукты реакции

d)

промежуточные вещества

e)

катализаторы

90.

Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S(к)+O2(г)=SO2(г), если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

a)

увеличится в 4 pаза

b)

не изменится

c)

уменьшится в 4 pаза

d)

увеличится в 2 раза

e)

уменьшится в 2 pаза

91.

Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации водоpода в 2 pаза?

a)

8

b)

4

c)

6

d)

12

e)

16

92.

Во сколько pаз увеличивается скорость реакции:  N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

a)

2

b)

4

c)

8

d)

3

e)

5

93.

Увеличение концентрации сеpоводоpoда в три pаза приводит к повышению скорости реакции  в …. 2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)

a)

9 раз

b)

2 раза

c)

5 раз

d)

6 раз

e)

27 раз

94.

Как изменится скорость прямой реакции: 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

a)

возрастает в 27 pаз

b)

уменьшается в 27 pаз

c)

возрастает в 3 раза

d)

уменьшается в 3 раза

e)

остается без изменений

95.

Реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы называются ….

a)

мономолекулярные

b)

бимолекулярное

c)

гомогенные

d)

тримолекулярные

e)

гетерогенные

96.

Реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых) называются ….

a)

бимолекулярное

b)

мономолекулярные

c)

гомогенные

d)

тримолекулярные

e)

гетерогенные

97.

Вещество, которое повышает скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе, называется ….

a)

катализатором

b)

ингибитором

c)

реагентом

d)

реактивом

e)

промежуточное вещество

98.

Вещества, которые катализируют химические реакции в биологических системах, называются ….

 

a)

ферментами

b)

кислотами

c)

липидами

d)

углеводами

e)

спиртами

99.

Вещества, которые замедляют химическую реакцию называются ….

a)

ингибиторы

b)

промежуточные вещества

c)

реактивы

d)

реагенты

e)

катализаторы

100.

Сгущение газообразного или растворенного вещества на поверхности раздела фаз называется ….

a)

адсорбцией

b)

абсорбцией

c)

десорбцией

d)

экстракцией

e)

ректификацией

Similar Resources on Wayground

Sports Medicine 2 Quarter 3 Midterm

100 questions

Sports Medicine 2 Quarter 3 Midterm

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Неотложная мед, помочь

102 questions

Неотложная мед, помочь

quiz

Worksheet

•

10th Grade

ГЛАГОЛ ДВИЖЕНИЯ

102 questions

ГЛАГОЛ ДВИЖЕНИЯ

quiz

Worksheet

•

10th Grade

200-300

99 questions

200-300

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Химия 101-200

100 questions

Химия 101-200

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Инклюз 1

100 questions

Инклюз 1

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University