Межмолекулярная связь (водородная)

(a)  

Ионная связь – (образуется между атомами, электроотрицательности которых сильно различаются, то есть между атомами типичного металла и типичного неметалла)

Ион – заряженная частица

Положительно заряженные ионы – катионы

Отрицательно заряженные ионы – анионы

Причина образования ионной связи (электростатическое притяжение)

Количество валентных электронов на внешнем уровне металлов (1–3)

Количество валентных электронов на внешнем уровне неметаллов (4–7)

Характеристика ионной связь – (ненасыщенность, ненаправленность)

Общие свойства веществ с ионной связью (прочность, тугоплавкость, хорошо растворимые в воде, расплавы и растворы проводят электрический ток)

Ковалентная связь – (химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар)

Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный)

Если атомы неметаллов обладают одинаковой ЭО, возникает (ковалентная неполярная связь)

Если атомы неметаллов обладают разной ЭО, возникает (ковалентная полярная связь)

Основные свойства ковалентной связи (полярность, энергия связи, длина связи, кратность связи, направленность, насыщаемость связи)

Полярно

Основные свойства ковалентной связи (полярность, энергия связи, длина связи, кратность связи, направленность, насыщаемость связи)

Полярность связи – (характеризует неравномерность распределения между атомами электронной плотности, образованной общими электронными парами)

Чем больше разность электроотрицательности атомов (тем выше полярность связи)

Энергия связи — (энергия, которую необходимо затратить, чтобы разрушить связь)

Длина связи — (расстояние между ядрами связанных атомов, соответствующее наименьшей энергии молекулы)

Кратность связи — (число общих электронных пар, возникших между атомами. Чем выше кратность связи, тем больше её энергия и тем меньше длина, т. е. тем она прочнее.)

Направленность связи обусловлена тем, что ковалентная связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, которые направлены друг к другу под определенным углом.

Кратность связи в молекуле хлора

(a)  

Кратность связи в молекуле кислорода

(a)  

Кратность связи в молекуле азота

(a)  

Металлическая связь (связь между положительными ионами металлов и общими электронами, которые свободно движутся по всему объёму)

Общие свойства металлов — металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность — обусловлены наличием в них особого вида связи — металлической.

Характеристика металлической связи (не насыщаемость, ненаправленность)

Водородная связь — это связь между атомом водорода, ковалентно связанным

Характеристика металлической связи (не насыщаемость, ненаправленность)

Водородная связь — это связь между атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом N, F, O)

Химическая связь между молекулами воды (водородная)

Химическая связь внутри молекулы воды (ковалентная полярная)

Водородная связь в органических соединениях (спирты, карбоновые кислоты)

Агрегатные состояния веществ (жидкий, твердый, газообразный)

Имеют определенную форму и объём, т. к. частицы, их образующие не могут свободно перемещаться относительно друг друга (твердые вещества)

По внутреннему строению твёрдые вещества делятся на (аморфные и кристаллические)

Аморфные вещества (стекло, пластилин)

Кристаллическая решётка – правильная геометрическая структура, которую образуют расположенные в строгом порядке частицы в кристаллах.

Типы кристаллических решеток (ионная, молекулярная, атомная, металлическая)

В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся (молекулы)

При комнатной температуре являются газами, легко кипящими жидкостями или легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах (вещества с молекулярной решёткой)

Многие вещества с молекулярной кристаллической решёткой способны к (возгонке)

Возгонка - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.

Вещества молекулярного строения – (ковалентная связь)

В узлах атомной кристаллической решётки находятся (молекулы)

Возгонка - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.

Вещества молекулярного строения –

В узлах атомной кристаллической решётки находятся

В узлах ионной решётки находятся

Ионная связь отличается высокой прочностью.

Металлическая решётка характерна для веществ с металлической связью.

В узлах металлической решётки находятся катионы металла, между которыми перемещаются электроны.