NEW
Font size
WorksheetsСапалық 51-75
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
51.Буферлік әрекет
буферлік әрекет – тек қышқылдардың концентрациясын жоғарылатуға арналған процесс
буферлік әрекет - ерітінділерді сұйылтып және оған күшті қышқылмен негіздің аз мөлшерін қосқан кезде оның pH-тық мәнін сақтап қалу қасиеті
буферлік әрекет – қышқылдарды бейтараптандырып, сілтіні толығымен жоятын процесс
# буферлік әрекет - ерітінділерді сұйылтып және оған күшті негізбен қышқылдың аз мөлшерін қосқан кезде оның pОН мәнін сақтап қалу қасиеті
52.Буферлік ерітіндіде рН есептеледі
Менделеев-Клапейрон теңдеуі
Хендерсон-Хассельбах теңдеуі
Максвелл теңдеуі
Гесс заңы
53.Буферлі ерітіндінің pH-ын тұрақты ұстап тұру қасиеті ......... байланысты
буферлі ерітінді құрамына және компонеттер мөлшеріне
буферлі ерітіндінің көлеміне және pH көрсеткішіне
буферлі ерітіндісіне және pH көрсеткішіне
буферлі ерітінді сапасына және компонеттер концентрациясына
54.Буферлік сыйымдылық
1 л ерітіндінің барлық компоненттерін химиялық тұрғыда бейтараптандыратын қасиеті
1 л буферлік ерітіндіге қышқыл немесе негіз қосқанда оның концентрация мәні тек бірге ғана өзгерте алатын қышқыл мен негіздің шекті мөлшері }
ерітіндінің тек рН-ы жоғары сілтілермен әрекеттесу кезіндегі төзімділігі
1 л буферлік ерітіндіге қышқыл немесе негіз қосқанда оның pH мәні тек бірге ғана өзгерте алатын қышқыл мен негіздің шекті мөлшері
55.Буферлі ерітіндіге жатады
CH3COOH+CH3COONa
NaCl+HCOOH
NaBr+CH_3 COOH
NH_4 Cl+ H_3 PO_4
56.Әлсіз қышқыл мен күшті негіздің тұзы гидролизденгенде OH⁻ иондарының концентрациясы 10⁻⁴ М болса, ерітіндінің pH мәні
pH = 10
pH = 7
pH = 8
pH = 11
57.30 мл 0,1 М сірке қышқылы ерітіндісі және 50 мл калий ацетатының ерітіндісін араластыру нәтижесінде ерітіндіде пайда болған ерітнідінің pH мәні
4,43
4,72
5,1
5,36
58.0,1 М сірке қышқылы және 0,1 М натрий ацетаты ерітіндісінің рН-ын есептеңіз. Сірке қышқылының pKa мәні 4,76-ға тең
pH = 6,12
pH = 3,74
pH = 4,76
pH = 6,55
59.Буферлік ерітіндіге 0,01 моль тұз қышқылын қосқанда, оның рН қаншаға өзгереді? Ерітіндіде бастапқыда 0,1 М сірке қышқылы және 0,1 М натрий ацетаты болған
pH = 3,71
pH= 4,67
pH = 7,00
pH = 8,45
60.0,2 М аммоний гидроксиді және 0,2 М аммоний хлориді қоспасының рН мәні белгісіз, рКб мәні 4,75
pH = 6,22
pH = 1,56
pH = 9,25
pH = 5,76
61.0,15 М сірке қышқылы және 0,25 М натрий ацетаты қоспасының рН-ын табыңыз. Сірке қышқылының pKa мәні 4,76
pH = 6,55
pH = 4,98
pH = 8,76
pH = 0,78
62.Нернст теңдеуі қолданылады
қайтымсыз тотығу-тотықсыздану реакцияларында
термодинамикалық қайтымды тотығу-тотықсыздану реакцияларында
тек жоғары температурада жүретін реакцияларда
тепе-теңдік орнамайтын реакцияларда
63.Нернст теңдеуінің формуласы
=E^0+RT/n logC
C_p=C_u+R
V=m/M RT
V_2/V_1 =Y^((t_2-t_1)/10)
64.Тотығу-тотықсыздану потенциалдары тәуелді
концентрация және температура
уақыт және катализатор
температура және уақыт
концентрация
65.Формальды потенциал
электрод пен ерітінді арасындағы потенциал
жартылай реакцияларда электрон қабылдайтын немесе бөліп шығаратын заттардың қасиетін сипаттайтын потенциал
тотыққан және тотықсызданған түрлердің концентрациялары 1 моль/л тең болғандағы жүйе потенциалы
әртүрлі жартылай реакциялардың стандартты жағдайдағы потенциалдар
66.H2+Cl2=2HCl теңдеуінде H2 рөлі
тотықтырғыш
тотықсыздандырғыш
катализатор
ингибитор
67.〖MnO〗_4^-/〖Mn〗^(2+) жүйесі үшін стандартты потенциал E^0=1,51В. Егер〖MnO〗_4^-]= 0,1 және
1,5218 B
1,8670 B
4,9606 B
6,9967 B
68.〖Zn〗^(2+)/〖Zn〗^0 жұбы үшін 〖Zn〗^(2+)= 0,01M және 〖[Zn〗^0 = 1M, ал стандартты потенциалы E^0=-0,76B болса жүйе потенциалы
-0,819 B
-7,879 B
-0,678 B
-1,456 B
69.Темір (ІІІ) ионының темір (ІІ) ионына дейін тотықсыздануының электрохимиялық потенциалы E_(〖Fe〗^(3+)/〖Fe〗^(2+))^0 = 0,77B. Ерітіндіде [〖Fe〗=(3+) және [〖Fe〗=(2+) болса, нақты потенциал
0,888 B
1,897 В
0,992 В
0,988 B
70.Берілген реакция теңдеуіндегі коэфиценттер қосындысы KMnO4
34
33
28
16
71.Берілген реакция теңдеуінің оң жақ бөлігіндегі коэфиценттер қосындысы HCI
21
24
17
12
72.Ерітіндідегі иондардың нашар еритін қосылыстарды түзуі маңызды
ерітіндіні салқындатқанда
иондардың концентрациясын азайтқанда
иондардың концентрациясын жоғарылатқанда
иондарды бөліп немесе анықтау қажет болғанда
73.Тұнбаға түсу реті анықтау
ерігіштік көбейтіндісі аз қосылыстар бірінші тұнбаға түседі
ерігіштік көбейтіндісі жоғары қосылыстар бірінші тұнбаға түседі
иондардың ерітіндідегі концентрациясы бойынша
иондардың молекулалық массасы бойынша
74.Cl⁻ және CrO₄²⁻ иондарының концентрациялары бірдей болғанда бірінші тұнба
KCl
Ag₂CrO₄
Ag+
AgCl
75.AgCl тұнбасы AgCrO₄-қа қарағанда төменірек концентрациядағы Ag⁺ иондарымен түзілу себебі
оның ерігіштік көбейтіндісі ag₂cro₄-қа тең
оның ерігіштік көбейтіндісі жоқ
оның ерігіштік көбейтіндісі төмен
оның ерігіштік орташа
