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WorksheetsUD3 CINÉTICA QUÍMICA
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
¿Qué estudia la Cinética Química?
La estructura de los reactivos.
El equilibrio químico.
La cantidad de energía involucrada en las reacciones químicas.
La velocidad de los procesos químicos.
¿Cuál es la expresión de la ley de velocidad de una reacción química?
v = A·e(-Ea/RT)
v = k·T
v = k[A]m[B]n
v = [A]/t
¿Qué factor no afecta la velocidad de una reacción química?
Temperatura.
Color de los reactivos.
Estado físico de los reactivos.
Concentración de los reactivos.
¿Qué se entiende por 'orden de reacción'?
La cantidad de productos formados.
El exponente al que se elevan las concentraciones.
La temperatura a la que ocurre la reacción.
El tiempo que tarda en completarse la reacción.
¿Qué es un catalizador?
Un reactivo que no se consume.
Un producto de la reacción.
Una sustancia que disminuye la velocidad de reacción.
Una sustancia que aumenta la velocidad de reacción.
¿Qué describe la Ley de Velocidad?
La relación entre la energía y la temperatura.
La relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones
La relación entre la constante de velocidad y la energía de activación.
La cantidad de reactivos en equilibrio.
¿Qué es la energía de activación?
La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción.
La energía liberada en una reacción.
La energía necesaria para alcanzar el equilibrio.
La energía que se absorbe en una reacción.
¿Qué ocurre con la velocidad de reacción al aumentar la temperatura?
Disminuye.
Aumenta.
Permanece constante.
Se detiene.
¿Qué son los mecanismos de reacción?
La cantidad de productos formados.
La energía de activación.
Los pasos intermedios en una reacción química.
La velocidad de reacción.
¿Qué se entiende por 'molecularidad' en una reacción?
El número de moléculas que colisionan.
La cantidad de productos formados.
La energía de activación.
El tiempo de reacción.
¿Qué es un choque eficaz?
Un choque que resulta en productos
Un choque que no produce reacción
Un choque que ocurre a baja energía
Un choque que ocurre a alta temperatura
¿Qué relación existe entre la concentración de reactivos y la velocidad de reacción?
Inversa, ya que a menor número de moléculas, es más probable que se produzcan choques eficaces.
Directa, ya que a mayor número de moléculas, es más probable que se produzcan choques eficaces.
No existe ninguna relación.
Todas son incorrectas.
Indica cual de las siguientes afirmaciones es falsa respecto al complejo activado.
Posee una estructura química entre los reactivos y los productos.
En su estructura se están debilitando unos enlaces y se están formando otros.
Se encuentra en la región de energía denominada estado de transición.
La diferencia de energía entre el complejo activado y los productos es la energía de activación.
La expresión de la velocidad media de la reacción siguiente se puede escribir como:
a A + b B → c C
v = -1/a · Δ[A]/Δt
v = -1/b · Δ[B]/Δt
v = 1/c · Δ[C]/Δt
Todas son correctas.
La vida media de un reactivo, A, en una reacción de orden 0 es:
t1/2 = [A]0 / 2k
t1/2 = ln2 / k
t1/2 = 1 / k[A]0
t1/2 = 0
