wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Układ okresowy

Total questions: 60

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

Atom glinu posiada

a)

trzy powłoki elektronowe

b)

trzynaście elektronów walencyjnych

c)

dwadzieścia protonów w jądrze

d)

masę wynoszącą 1,5u

2.

Cztery elektrony walencyjne posiada atom

a)

potasu

b)

berylu

c)

krzemu

d)

wapnia

3.

dwie powłoki elektronowe i osiem elektronów walencyjnych posiada atom

a)

tlenu

b)

neonu

c)

magnezu

d)

żelaza

4.

Pierwiastek o symbolu Sr posiada

a)

jeden elektron walencyjny

b)

dwie powłoki elektronowe

c)

pięć elektronów walencyjnych

d)

masę atomową równą 88 u

5.

Atom potasu ma łącznie wszystkich elektronów

a)

1

b)

19

c)

39

d)

4

6.

piętnaście protonów w jądrze posiada atom

a)

azotu

b)

fosforu

c)

tlenu

d)

żaden tylu nie posiada

7.

W układzie okresowym Cyna znajduje się:

a)

w czwartej grupie i piątym okresie

b)

w czwartym okresie i piątej grupie

c)

w piątym okresie i czternastej grupie

d)

w pięćdziesiątym okresie i czternastej grupie

8.

Atom helu posiada

a)

cztery protony

b)

osiem elektronów walencyjnych

c)

dwie powłoki elektronowe

d)

dwa elektrony walencyjne

9.

Atomy, z której z podanych grup pierwiastków posiadają trzy powłoki elektronowe

a)

skand, itr i lantan

b)

bor, glin i gal

c)

magnez, glin i siarka

d)

sód, krzem i krypton

10.

Atomy, z której z podanych grup pierwiastków posiadają sześć elektronów walencyjnych

a)

siarka, selen, tellur

b)

ołów, bizmut i polon

c)

azot, siarka i brom

d)

cez, bar i lantan

11.

Atom potasu ma łącznie wszystkich elektronów

a)

1

b)

19

c)

39

d)

4

12.

piętnaście protonów w jądrze posiada atom

a)

azotu

b)

fosforu

c)

tlenu

d)

żaden tylu nie posiada

13.

W układzie okresowym Cyna znajduje się:

a)

w czwartej grupie i piątym okresie

b)

w czwartym okresie i piątej grupie

c)

w piątym okresie i czternastej grupie

d)

w pięćdziesiątym okresie i czternastej grupie

14.

Wskaż prawdziwą odpowiedź, na temat elektronu:

a)

elektron jest falą i nie ma masy

b)

elektron jest tylko zwykłą cząstką i posiada masę

c)

naturę elektronu wyjaśnia klasyczna fizyka newtonowska

d)

pomimo dużej różnicy masy między protonem a elektronem, wartość ładunku jednego z nich jest równa odwrotności drugiego

15.

Wskaż zdanie prawdziwe

a)

Jądro atomowe ma ładunek ujemny

b)

jądro atomowe ma ładunek dodatni

c)

w jądrze atomowym znajdują się zawsze dwa rodzaje cząstek elementarnych

d)

Masa jądra atomowego jest równa masie poruszających się wokół jądra elektronów

16.

Protony maja ładunek

a)

Ujemny

b)

Dodatni

c)

Obojetny

17.

Obojętne elektrycznie sa:

a)

Protony

b)

Neutony

c)

Elektrony

d)

Asteroidy

18.

Co oznacza zapis 3N

a)

3 cząsteczki azotu

b)

3 atomy azotu

c)

3 dwuatomowe cząsteczki azotu

19.

1. Wskaż zdanie fałszywe

a)

Pierwiastek chemiczny jest zbiorem takich samych atomów.

b)

Pierwiastek chemiczny to substancja prosta, której nie da się rozdzielić na prostsze składniki

c)

Masa atomowa siarki wynosi 16 u.

d)

1 unit (1 u) to 1/12 masy atomu węgla.

20.

Oblicz masę cząsteczkowe substancji o podanym wzorze Al2(SO4)3

a)

280

b)

342

c)

198

d)

205

21.

Chlor tworzy cząsteczki dwuatomowe. Oblicz masę cząsteczkową chloru.

a)

71g

b)

35,5u

c)

71u

d)

17,25g

22.

Na podstawie układu okresowego pierwiastków oblicz i zaznacz masę cząsteczkową N2O5.

a)

108u

b)

54u

c)

44u

d)

30u

23.

Określ, jak nazywa się pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej Z równej 20

a)

neon

b)

wapń

c)

potas

d)

fluor

24.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

25.

Kto był autorem pierwszego układu pierwiastków?

a)

Edison

b)

Newton

c)

Mendelejew

d)

Rosołow

26.

Wspólne właściwości mają pierwiastki

a)

W tej samej grupie w układzie okresowym

b)

W tym samym okresie w układzie

27.

Każdy kolejny pierwiastek w układzie ma więcej o jeden

a)

Neutron

b)

Proton

c)

Elektron

28.

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o różnej stabilności i właściwościach. Co różni je między sobą?

4 lines
29.

Jak nazywamy zjawisko, w którym izotop pierwiastka wyrzuca z siebie neutron?

4 lines
30.

Jakie informacje możemy odczytać z układu okresowego?

a)

Liczbę atomową

b)

Elektroujemność

c)

Temperaturę topnienia

d)

Liczbę masową

31.

Która cząstka elementarna ma ładunek dodatni?

a)

Neutron

b)

Proteus

c)

Proton

d)

Elektron

32.

Wiązanie chemiczne to połączenie elektronów .......... dwóch atomów.

a)

powłokowych

b)

walencyjnych

c)

ostatniej powłoki

d)

energetycznych

33.

Jak brzmi ogólna nazwa pierwiastków chemicznych znajdujących się w zaznaczonej grupie układu okresowego?

a)

litowce

b)

berylowce

c)

chromowce

d)

skandowce

34.

Który z podanych niemetali położony w zaznaczonej grupie układu okresowego jest najbardziej aktywny chemicznie?

a)

fluor

b)

chlor

c)

brom

d)

astat

35.

Jak zmienia się liczba elektronów i protonów atomów pierwiastków chemicznych w okresach wraz z kierunkiem strzałki?

a)

zmienia się w sposób nieregularny

b)

nie zmienia się

c)

maleje

d)

wzrasta

36.

Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze ___________, powtarzają się okresowo.

a)

zwiększającą się liczbą masową A

b)

zwiększającym się numerem grupy

c)

zmniejszającą się liczbą atomową Z

d)

zwiększającą się liczbą atomową Z

37.

lle nukleonów ma atom pierwiastka chemicznego o podanym symbolu chemicznym?

a)

247

b)

243

c)

285

d)

108

38.

W której grupie i w którym okresie jest położony zaznaczony pierwiastek chemiczny?

a)

okres: 2, grupa: 17

b)

okres: 4, grupa: 2

c)

okres: 5, grupa: 18

d)

okres: 7, grupa: aktynowce

39.

Atom którego z podanych pierwiastków chemicznych ma najwięcej protonów (p+)?

a)

kiur

b)

mają tyle samo protonów

c)

krypton

d)

ameryk

40.
Charakter niemetaliczny pierwiastków w układzie okresowym rośnie w kierunku
a)
prawym
b)
lewym
c)
w dół
d)
nie zmienia się
41.

Kto uważany jest za twórcę układu okresowego

a)

D.Mendelejew

b)

Arhenius

c)

Bohr

d)

M. Skłodowska -Curie

42.

Jaki pierwiastek znajduje się w 5 grupie głównej i 4 okresie

a)

N

b)

P

c)

As

d)

Sn

43.

Numer grupy głównej informuje o

a)

ilości protonów

b)

ilości neutronów

c)

ilości elektronów walencyjnych

d)

ilości powłok

44.

Układ okresowy składa się z:

a)

10 grup i 17 okresów

b)

7 grup i 18 okresów.

c)

18 grup i 7 okresów

d)

11 grup i 25 okresów

45.

Pionowe kolumny w układzie okresowym to

a)

okresy

b)

grupy

c)

elektrony

d)

neutrony

46.

Pierwiastek leżący w drugiej grupie i w czwartym okresie ma:

a)

4 powłoki elektronowe

b)

2 powłoki elektronowe

c)

ma 6 elektronów walencyjnych

d)

ma 4 elektrony walencyjne

47.
Najwyższą elektroujemność posiada
a)
ces
b)
frans
c)
fluor
d)
tlen
48.
Charakter niemetaliczny pierwiastków w układzie okresowym rośnie w kierunku
a)
prawym
b)
lewym
c)
w dół
d)
nie zmienia się
49.
Najmniejszą energię jonizacji posiadają:
a)
siarka i tlen
b)
fluor i tlen
c)
sód i potas
d)
glin i bor
50.
Niska elektroujemność oznacza
a)
tendencję atomu do przyjmowania elektronów
b)
tendencję atomu do oddawania elektronów
c)
tendencję atomu do reagowania z niemetalami
d)
tendencję atomu do reagowania z każdym pierwiastkiem
51.

Wskaż zdanie fałszywe

a)

Wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej Z w okresie promień atomowy pierwiastków zmniejsza się

b)

Wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej Z w okresie promień atomowy pierwiastków zwiększa się

c)

Wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej Z w grupie promień atomowy pierwiastków zwiększa się

d)

Wraz ze zwiększaniem się numeru grupy w okresie, energia jonizacji rośnie.

52.

Pierwiastek mający 6 elektronów walencyjnych i 16 protonów to

(a)  

53.

Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Ustal, na których podpowłokach znajdują się elektrony walencyjne atomu tlenu

a)

s oraz d

b)

s oraz p

c)

s oraz f

d)

p oraz f

54.

Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2p6 3s2p3 znajduje się w układzie okresowym

a)

w 3 grupie i 3 okresie

b)

w 3 grupie i 5 okresie

c)

w 5 grupie i 3 okresie

d)

w 2 grupie i 3 okresie

55.

Która z poniższych drobin ma największy promień?

a)

Kation sodu

b)

Atom neonu

c)

Anion fluorkowy

d)

Wszystkie mają identyczny promień, bo są izoelektronowe

56.

Który z poniższych kationów ma największy promień jonowy?

a)

kation litu

b)

kation sodu

c)

kation potasu

d)

kation magnezu

57.

Który z poniższych tlenków ma najmocniejsze właściwości zasadowe?

a)

tlenek litu

b)

tlenek sodu

c)

tlenek potasu

d)

wszystkie mają identyczne

58.

Który z poniższych tlenków X2O3X_2O_3  ma najsilniejsze właściwości kwasowe?

a)

tlenek boru

b)

tlenek glinu

c)

tlenek galu

d)

tlenek indu

59.

Pierwiastki X, Y i Z mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Pierwiastek X ma w stanie podstawowym cztery razy więcej elektronów na podpowłoce p niż pierwiastek Y, z kolei pierwiastek Z należy do bloku s. Które zdanie jest nieprawdziwe?

a)

Najsilniejszy charakter niemetaliczny ma pierwiastek X

b)

Największy promień atomowy ma pierwiastek Z

c)

Pierwiastek Z ma najmniejszą energię jonizacji

d)

Największą elektroujemność ma pierwiastek Y

60.

Jeżeli pierwistek tworzy tlenek o wzorze X02 to znaczy, że może znajdować się w grupie

a)

2 lub 4

b)

4, 5 lub 6

c)

3 lub 6

d)

tylko w 4

Similar Resources on Wayground

Elements up to Plutonium (some skips)

60 questions

Elements up to Plutonium (some skips)

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Energy Transformations

56 questions

Energy Transformations

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade