Электролит средней силы

Формула кремнезема

Массовая доля гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 200 мл воды и 2,3 г натрия (%)

Молярная масса кислоты, входящей в состав желудочного сока (г/моль)

Число σ-связей в молекуле бензола

Количество вещества метана в 34 г природного газа, на 95% состоящего из метана (моль)

Молекулярная масса простого вещества, выделяемого на катоде при электролизе раствора сульфата магния.

Вещества, растворы которых отражают щелочную среду.

Масса 10% - ного раствора серной кислоты, необходимого для растворения 5,4 г алюминия.

Определите массу осадка, если через известковую воду пропустили СО2, выделенным при брожение 1 моль глюкозы.

Упорядочите по возрастанию кислотные свойства: 1. Ge02, 2. CO2, 3. SnO2, 4. Si02, 5.PbO2

C → X → C2H2 → Y → C6H5Cl → C6H5OH → Z Неизвестные вещества X, Y, Z

При сгорании 880 г пропана объем газа, который расходуется и выделяется.

Сумма всех коэффициентов с правой стороны уравнения KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

В системе 2H2О ↔ 2H2 + О2 -Q химическое равновесие смещается вправо, если

При взаимодействии 20 г фосфорной кислоты с гидроксидом калия образовалось 36,77 г ортофосфата калия. Выход продукта по сравнению с теоретически возможным (%).

Степени окисления галогенов в гипохлорите и хлорите калия соответственно:

Оксид серы (VI) получают из серы по следующим этапам: S₀ → S₄⁺ → S₆⁺. Если выход на первом этапе составляет 85%, то масса оксида серы (VI), полученного из 200 г технической серы (массовая доля технической серы 90%), составляет:

При взаимодействии 1,5 моль метана с хлором образовавшийся хлорметан пропустили через 112 г калийной щелочи. Объем образовавшегося спирта (н.у.) составляет (л):