NEW
Font size
Worksheets226-250
Total questions: 23
Worksheet time: 12mins
. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*
1.
7.
0,1.
13.
* 5
! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:
11.
12.
2.
10-4
. 4.
Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:
10-2 .
10-12 .
7.
12.
2
! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*
9.
10-10 .
2.
10-5
. 5.
! 250С температурада судың иондық көбейтіндісі*
10
. 10-7 .
1014
10-14
Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:*
рН=pKklg (CkVk/CCVC).
рН=pKk-lg (CcVc/CkVk). .
рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC).
рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).
рН=pKk-lg (CkVс/CCVк)
! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз
рН=pKklg (CоVо/CCVC).
рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс).
рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC).
рН=pKо+lg (CоVо/CCVC).
рН=pKо-lg (CсVс/CоVо).
!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:
H3PO4+Na2PO4.
H3PO4+NaH2PO4.
Na2HPO4+Na3PO4.
NaH2PO4+Na2HPO4. *
H3PO4+Na2HPO4.
Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:
H2СO3+Na2СO3.
Na2CO3+CO2. .
H2CO3+NaHCO3.
H2CO3+NaOH. *
NaHCO3+NaOH
Егер рН 3-ке тең болса:
сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.
гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.
pOH=4. *
pOH=11.
. Егер рОН=3, онда:
гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.
гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
сутек иондарының концентрациясы 0,001.
рН=11.
* рН=10.
!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:
еріткіштің мольдік үлесіне.
еріген заттың мольдік үлесіне тең.
еріткіштің молярлы концентрациясына.
еріген заттың молярлы концентрациясына
еріген заттың моляльды концентрациясына
Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:
:*Осмостық.
онкотикалық.
Гидростатикалық.
Атмосфералық.
Парциальды.
! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:
і- изотондық коэффициент:
электролиттер үшін 1-ге тең..
бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.
электролиттер үшін 1-ден кем.
бейэлектролиттер үшін 1-ге тең *
электролиттер үшін 1-ден артық
өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:
иондану деңгейін.
рН мөлшерін.
изотониялық коэффициентін.
иондарға ыдыраған бөлшектер санын
иондану константасын. .
! Күшті электролиттер теориясын ұсынған
Дебай и Хюккель.
Вант-Гофф.
Аррениус.
Гиббс
Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер
гомогенді.
гетерогенді.
тепе – теңдік. *
азеотропты.
қайтымды.
Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:
ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.
ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.
осмостық қысым. *
қаныққан бу қысымы
Эбулиоскопиялық константа Е
Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
еріткіш табиғатына тәуелсіз.
еріткіш табиғатына тәуелді. *
еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
Криоскопиялық константа К:
Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
еріткіш табиғатына тәуелсіз.
еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
! H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl2→Cl+Cl (баяу) Сl+H2→HCl +H (жылдам) Сl+H→HCl (жылдам) Реакция реті тең болады:
1.
2.
3.
½.
* 0.
! M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M2→M+M (жылдам) M+N2→MN+N (баяу) M+N→MN (жылдам) Реакция реті тең болады:
1.
2.
3.
½.
* 0
