wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Викторина строение атома

Total questions: 49

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

“Атом” с древнегреческого переводится как

a)

Быстрый

b)

Неделимый

c)

Маленький

d)

Универсальный

2.

Кто и когда открыл электрон

a)

Томсон в 1888г

b)

Томсон в 1887г

c)

Томсон 1897г

d)

Томсон в 1885г

3.

Кто открыл явление радиоактивности ?

a)

Томсон

b)

Гукк

c)

Беккерель

d)

Резерфорд

4.

Кто и когда предложил планетарную модель атома?

a)

Резерфорд в 1911г

b)

Беккерель в 1901г

c)

Резерфорд в 1921г

d)

Беккерель в 1881г

5.

Согласно планетарной модели атома

a)

Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженого электронной оболочкой

b)

Атом состоит из отрицательного ядра, окруженого нейтронами

c)

Атом состоит из протонов и нейтронов, окруженного атомами элементов

d)

Атом состоит только из положительного ядра

6.

Ядра атомов состоят из

a)

Электронов и нейтронов

b)

Нейтронов и протонов

c)

Протонов и электронов

d)

Только из протонов

7.

Определение атомного ядра

a)

Сложная отрицательно заряженная частица,состоящая из нуклонов

b)

Сложная положительно заряженная частица, состоящая из нуклонов

c)

Сложная нейтрально заряженная частица, состоящая из нуклонов

d)

Сложная незаряженная частица, состоящая из нуклонов

8.

Относительная атомная масса элемента, округленная до целого равна

a)

Числу нейтронов в ядре

b)

Числу нуклонов в электронной оболочке

c)

Числу электронов

d)

Числу нуклонов в ядре атома

9.

Какими буквами обозначается массовое число, число нейтронов и число протонов

a)

A,N,Z

b)

A,F,N

c)

M,Q,A

d)

A,P,Z

10.

Что означает электронейтральность атома?

a)

Сумма нейтронов и протонов равно числу электронов в атоме

b)

Число электронов атома равно числу протонов в его ядре

c)

Число электронов атома равно числу протонов в его ядре

d)

Протоны и нейтроны атома равно числу атомов элементов

11.

Когда могут образоваться ионы?

a)

При химических реакциях атомы могут терять или присоединять электроны

b)

При соединение нейтронов с протонами

c)

При химических реакциях атомы могут терять или присоединять нейтроны

d)

При соединение электронов с протонами

12.

Что называют нуклидами?

a)

Различные атомы, только по числу электронов

b)

Различные атомы элементов, не только по числу нейтронов, но и по числу электронов и протонов

c)

Различные атомы элементов, только по числу нейтронов и протонов

d)

Одинаковые атомы элементов

13.

Нуклид это

a)

совокупность атомов с определенными значениями заряда ядра Z и

массового числа А

b)

совокупность атомов с определенным значением заряда ядра N и массового числа Z

c)

совокупность атомов протона и нейтрона

d)

совокупность атомов с определенным значением заряда ядра А и массового числа Z

14.

Химический элемент это

a)

совокупность нуклидов с разным зарядом ядра

b)

совокупность атомов с одинаковой массой

c)

совокупность нуклидов с одинаковым зарядом ядра

d)

совокупность нуклидов с помощью химической связи

15.

Что такое изотоп?

a)

совокупность нуклидов одного элемента с одинаковым массовым числом

b)

совокупность нуклидов одного элемента с разным массовым

числом

c)

совокупность нуклидов разных элементов с одинаковым массовым числом

d)

совокупность нуклидов разных элементов с разным массовым числом

16.

По устойчивости нуклиды делятся на

a)

Стабильные и радиоактивные

b)

Радиоактивные и не радиоактивные

c)

Устойчивые и не устойчивые

d)

Быстрые и медленные

17.

Что такое изотопы?

a)

атомы разных элементов, имеющие разное число протонов

b)

атомы разных элементов, имеющие разное число нейтронов

c)

атомы одних элементов, имеющие одинаковое число нейтронов

d)

атомы разных элементов, имеющие одинаковое число

нейтронов

18.

Что такое изобары?

a)

атомы одинаковых элементов, имеющие одинаковую атомную массу

b)

атомы разных химических элементов, имеющие одинаковую

атомную массу

c)

атомы разных элементов, имеющие разную атомную массу

d)

атомы химических элементов, имеющие молярную массу

19.

Что такое дальтон?

a)

атомная единица массы, 1/4 часть массы нуклида

b)

атомная единица массы, 1/6 часть массы нуклида

c)

атомная единица массы, 1/2 часть массы нуклида

d)

атомная единица массы, 1/12 часть массы нуклида

20.

Как заряжаются протоны?

a)

Отрицательно

b)

Нейтрально

c)

Положительно

d)

Быстро

21.

Как заряжаются нейтроны?

a)

Нейтрально

b)

Отрицательно

c)

Положительно

d)

Быстро

22.

Как заряжаются электроны?

a)

Отрицательно

b)

Положительно

c)

Нейтрально

d)

Быстро

23.

Количество квантовых чисел?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

24.

Состояние каждого электрона в атоме описывается c помощью четырех квантовых чисел,

это

a)

главное n, орбитальное f, магнитное m, спиновое ms

b)

главное n, орбитальное l, магнитное m, спиновое ms

c)

главное n, орбитальное O, магнитное m, спиновое ms

d)

главное n, орбитальное O, магнитное g, спиновое s

25.

Главное квантовое число n характеризует

a)

Энергию электрона в атоме и размер протонов и нейтронов

b)

Энергию электрона в атоме и размер ядра

c)

Энергию электрона в атоме и размер

электронной орбитали

d)

Энергию ядра и размер электронной оболочки

26.

n- принимает значение

a)

1,2,3…

b)

1/2, -1/2

c)

-1,0,+1

d)

-1,+1

27.

Орбитальное квантовое число характеризуется

a)

по-другому побочное, азимутальное квантовое число принимает значение в зависимости от заряда ядра

b)

квантовое число принимает значение в зависимости от числа главного ядра

c)

по-другому побочное, азимутальное квантовое число принимает значение в зависимости от числа электронных орбиталей

d)

по-другому побочное, азимутальное

квантовое число принимает значение в зависимости от числа главного квантового числа

28.

Если l = 0, (s-орбиталь), то электронное облако имеет

a)

Сферическую форму

b)

Форму гантели или бесконечности

c)

Форму цветка

d)

Квадратную форму

29.

Если l = 1 (p-орбиталь) электронное облако имеет форму

a)

Цветка

b)

Гантели

c)

Сферы

d)

Квадрат

30.

Как определить общее количество электронов на электронном слое

a)

N=2n2

b)

N=2n1

c)

N=2n3

d)

N=2n4

31.

Количество электронов на первом электронном слое

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

32.

Количество электронов на втором электронном слое

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

33.

Количество электронов на третьем электронном слое

a)

16

b)

18

c)

20

d)

22

34.

Магнитное квантовое число ml характеризует

a)

ориентацию орбитали в пространстве

b)

ориентацию ядра в атоме

c)

ориентацию орбитале в элементе

d)

ориентацию ядра в элементе

35.

Количество орбиталей на подуровне определяется

a)

спином

b)

массой ядра

c)

орбитальной оболочкой

d)

магнитным числом

36.

Спиновое квантовое число ms характеризует

a)

проекция пространства вокруг электронов

b)

проекция собственного вектора на оси

c)

проекцию собственного момента

импульса электрона на ось Z

d)

проекцию собственной частоты движения вокруг оси

37.

Спиновое квантовое число принимает значения

a)

1,-1

b)

1/2,-1/2

c)

2,-2

d)

0,0

38.

Что такое движение спина?

a)

если рассматривать электрон как частицу, то кроме

движения вокруг ядра, он еще вращается вокруг собственной оси

b)

если рассматривать электрон как частицу, то кроме движения вокруг ядра, он еще вращается вокруг электронных орбиталей

c)

электрон, как частица, не только движется вокруг ядра, но и регулярно изменяет свою массу в процессе вращения вокруг собственной оси.

d)

электрон, как частица, не только вращается вокруг ядра, но и периодически останавливается, чтобы сменить направление движения.

39.

Атомная орбиталь это

a)

Пространство, где находится ядро атома.

b)

Часть атомного пространства, где вероятнее всего может находиться электрон.

c)

Область, где электроны неподвижны

d)

Зона, где возможны химические реакции.

40.

Энергетическим уровнем называют

a)

Группу атомов с одинаковыми свойствами.

b)

Электронную оболочку, содержащую только один электрон.

c)

Совокупность электронов с одинаковым энергетическим уровнем.

d)

Орбиталь, на которой находятся все электроны атома.

41.

Принцип Паули заключается в том,что

a)

Электроны всегда имеют одинаковый спин.

b)

Орбитали заполняются только в порядке убывания энергии

c)

Все электроны атома должны быть в одной паре.

d)

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел

42.

Правило Хунда гласит:

a)

Протон и нейтрон заполняют орбитали вместе с электронами.

b)

В пределах подуровня вначале заполняются свободные орбитали по одному электрону.

c)

Электроны располагаются только на орбиталях с низкой энергией.

d)

Все орбитали всегда заполняются парами.

43.

Правило Клечковского гласит:

a)

Электроны заполняют орбитали только в пределах одного уровня.

b)

На одной орбитали всегда должно быть 4 электрона.

c)

Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми.

d)

Орбитали заполняются случайным образом.

44.

Термин “радиоактивность” ввел:

a)

Резерфорд

b)

Склодовская-Кюри

c)

Менделеев

d)

Бор

45.

Радиоактивность – это:

a)

Процесс распада атома на отдельные протоны.

b)

Самопроизвольное превращение изотопа одного элемента в другой.

c)

Ускорение движения электронов вокруг ядра.

46.

При альфа-распаде испускается:

a)

Атом водорода

b)

Атом гелия

c)

Атом кислорода

d)

Атом углерода

47.

Период полураспада изотопа – это:

a)

Период между двумя радиоактивными реакциями.

b)

Время, за которое атом полностью распадается.

c)

Время, необходимое для распада половины атомов вещества

d)

Интервал, когда нейтроны покидают ядро.

48.

Первая ядерная реакция была проведена:

a)

Склодовской-Кюри в 1898 году

b)

Резерфордом в 1919 году.

c)

Бором в 1930 году.

d)

Томсоном в 1904 году.

49.

Виды радиоактивных лучей:

a)

Ультрафиолетовые, инфракрасные, рентгеновские.

b)

Альфа, бета, гамма.

c)

Электромагнитные, ядерные, химические

d)

Альфа, дельта, тета.

Similar Resources on Wayground

Подготовка к СОЧ2 7 кл

50 questions

Подготовка к СОЧ2 7 кл

quiz

Worksheet

•

7th Grade

Фарм хим 1-50

50 questions

Фарм хим 1-50

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade