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Worksheets1.10 Predecir Propiedades de las moléculas
Total questions: 17
Worksheet time: 2hrs 35mins
Identificar si las proposiciones son verdaderas o falsas, respecto a las fuerzas intermoleculares:
( ) Explican las propiedades físicas de las sustancias.
( ) Son las fuerzas de interacción entre los átomos de una molécula.
( ) Normalmente son débiles comparadas con el enlace iónico y covalente.
VFV
VFF
VVF
FFV
La interacción entre la molécula de agua (H2O) y el amoniaco (NH3) representan:
Fuerzas de dispersión
Puentes de hidrógeno
Fuerzas ion- dipolo
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Las fuerzas de dispersión se elevan mediante
El incremento de temperatura entre las moléculas.
La reducción de fuerzas electrostáticas
El aumento de la masa molar
La reducción de la temperatura entre las moléculas
Los puentes de hidrógeno se forman cuando un átomo una molécula polar posee estos enlaces, excepto:
H-F
H-C
H-O
H-N
Las fuerzas (a) son las fuerzas de atracción entre moléculas polares (poseen momentos dipolares).
Las fuerzas intermoleculares predominantes es una mezcla de oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) son:
Solo dispersión de London
Dipolo – dipolo
Puente de hidrógeno y dipolo – dipolo
Ion – dipolo y dispersión de London
Si los enlaces de una molécula son POLARES, ¿la molécula puede tener ser NO POLAR?
Si
No
OTRA
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se producen entre las moléculas de HCl?
Atracciones dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
¿Qué tipo de atracción se produce entre las moléculas de CO y N2?
Fuerzas de dispersión
Enlaces de hidrógeno
Atracciones dipolo-dipolo
Enlaces covalentes
Cuánto enlaces sigma y cuántos enlaces pi presenta la siguiente molécula? H2C=C=CH2
uno sigma, uno pi
seis sigma, dos pi
cinco sigma, dos pi
siete sigma, dos pi
Los compuestos C3H8, CH3CH2OH y CH3OCH3, poseen masas molares similares. Se ordenan en forma creciente de fuerzas de enlaces intermoleculares dela siguiente manera
C3H8, CH3CH2OH, CH3OCH3
C3H8, CH3OCH3, CH3CH2OH
CH3CH2OH, C3H8, CH3OCH3
CH3CH2OH, CH3OCH3, C3H8,
El punto de ebullición del 2-propanol (CH3)2-CHOH es de 83ºC, mientras el de la acetona (CH3)2-C=O es de 56ºC. Cuál es la razón principal del mayor punto de ebullición para el 2-propanol?
El enlace O_H en e 2 propanol es más fuerte que los enlaces C-H en la acetona
El 2-propanol presenta mayores fuerzas de London que la acetona
El 2-propanol presenta mayores fuerzas dipolo-dipolo que la acetona
El 2-propanol presenta mayores fuerzas de puente hidrógeno que la acetona
Cuál de las siguientes moléculas es polar? I: CO2, II: COCl2, III: CH2Cl2
sólo I
I y III
I y II
II y III
Cuáles son los tres elementos químicos capaces de formar enlaces intermoleculares puente hidrógeno? (Escriba los símbolos químicos, en mayúscula, con un espacio entre ellos, sin comas, ni guiones)
(a)
Las sustancias listadas, difieren en su masa molar en ±2g/mol. Cuál tendrá el menor punto de ebullición?
CH3CH2CH3
CH3OCH3
CH3CH2OH
CH3CHO
Cuando volúmenes iguales de los siguientes pares de líquidos se mezclan juntos, y luego se dejan en reposo, Cuál tendrá mayor tendencia a separarse en dos capas?
etanol CH3CH2OH y metanol CH3OH
tetracloruro de carbono CCl4 y metanol
hexano y pentano
tetracloruro de carbono y hexano
Comparados con compuestos iónicos de igual masa molar, los hidrocarburos presentan: I: mayor solubilidad en agua II: mayores puntos de fusión
sólo I
sólo II
ambos I y II
ninguno, ni I, ni II
