Larutan

Larutan elektrolit

Larutan asam

Larutan basa

Larutan polar

Jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit.

Jika zat terlarut nya berupa zat non elektrolit

Jika terlarut tidak terionisasi

Jika larutannya tidak menghantarkan listrik

Jika larutannya bersifat polar

HCl 1M

HCl 3M

F₂

Cl₂

Br₂

Terdapat gelembung gas.

Terionisasi sempurna

Terionisasi sebagian

Lampu menyala terang

Menghantarkan arus listrik

arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik

HCl cair tidak terionisasi tetapi bila dilarutklan dalam air akan terionisas

adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

HCl cair berikatan kovalen tetapi larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion

HBr (aq)

CO(NH2)2 (aq)

CH3COOH (aq)

NH4OH (aq)

C6H12O6(aq)

Etanol

Larutan asam nitrat

Air distilasi

Larutan gula

Tetraklorometana

Asam klorida memperbesar konsentrasi ion H sebagai syarat penghantar listrik

Asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ion-ion

Pelarutan asam klorida dalam air terjadi pengeluaran electron

Asam klorida terionisasi sehingga dapat menghantarkan arus listrik

Asam klorida terionisasi sebelum elektroda dihubungkan dengan baterai

0,5

0,4

0,3

0,2

0,1

Zat-zat yang jika larut dalam air tidak akan terurai menjadi atom- atom

Zat-zat yang jika larut dalam air akan terurai menjadi molekul- molekul

Zat-zat yang jika larut dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion

Zat-zat yang larut dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

Zat-zat yang jika larut dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif

Merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi menjadi ion-ion yang bebas

Merupakan senyawa yang mengalami ionisasi sempurna

Merupakan senyawa yang mengalami ionisasi sebagian

Merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air menjadi kovalen polar

Merupakan senyawa kovalen polar yang larut dalam air

Alkohol

Minuman probiotik (Yak*lt)

Air gula

Air garam dapur

Air sungai

Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

HCl cair berikatan ion, tetapi HCl merupakan senyawa berikatan ion

NaCl padat tidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi

Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus

Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

Asam cuka < Glukosa < Garam

Glukosa < Asam Cuka < Garam

Asam cuka < Garam < Glukosa

Garam < Asam Cuka < Glukosa

Garam < Glukosa < Asam cuka

Konsentrasi ion-ion dalam larutan $$H_2SO_4$$  = konsentrasi ion-ion dalam larutan  $$HCl$$   

Konsentrasi ion-ion dalam larutan  $$H_2SO_4$$   > konsentrasi ion-ion dalam larutan  $$HCl$$  

$$H_2SO_4$$   terionisasi sempurna, sedangkan  $$HCl$$   terionisasi sebagian 

$$H_2SO_4$$   senyawa ionik, sendangkan $$HCl$$  senyawa kovalen 

$$H_2SO_4$$   senyawa kovalen polar, sedangkan  $$HCl$$   senyawa kovalen nonpolar

Data nomor 1 dan 2

Data nomor 2 dan 3

Data nomor 3 dan 4

Data nomor 4 dan 5

Data nomor 5 dan 4

Glukosa  ( $$C_6H_{12}O_6$$ ) 

Alkohol $$\left(C_2H_5OH\right)$$

Asam cuka ( $$CH_3COOH$$ )

Urea ( $$CO\left(NH_2\right)_2$$ )

Garam dapur ( $$NaCl$$ )

Larutan HCl dan NaCl merupakan elektrolit lemah

Larutan glukosa dapat menyalakan lampu percobaan

Larutan urea tidak dapat menyalakan lampu percobaan

Larutan NaOH merupakan larutan non elektrolit

Larutan NaOH tidak dapat menyalakaan lampu percobaan

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $$\alpha$$ = 1

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah 0 < $$\alpha$$ < 1

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $$\alpha$$ = 0

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah > derajat ionisasi elektrolit kuat

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah < derajat ionisasi no elektrolit

Elektrolit kuat dan derajat ionisasi  $$\alpha$$  = 1

Elektrolit kuat dan derajat ionisasi   $$\alpha$$  = 0

Elektrolit lemah dan derajat ionisasi   $$\alpha$$  = 1

Elektrolit lemah dan derajat ionisasi  0 < $$\alpha$$ < 1 

Non elektrolit dan derajat ionisasi   $$\alpha$$  = 0

partikel-partikel yang bebas bergerak

molekul-molekul yang bebas bergerak

ion-ion yang bebas bergerak

atom-atom yang bebas bergerak

zat yang mudah terlarut dalam air

larutan A elektrolit kuat dan larutan B nonelektrolit

larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat

larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah

jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B

jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

air, larutan gula, larutan garam

alkohol, larutan cuka, larutan gula

larutan garam, larutan cuka, larutan gula

larutan garam, larutan cuka, air aki

kristal gula, alkohol, kristal garam dapur

H₂SO₄ dan NaOH

HCI dan NaCl

NH₃ dan KOH

NH₃ dan NaOH

H₂SO₄ dan CH₃COOH

air laut merupakan elektrolit

air sungai bersifat nonelektrolit

ada air yang bersifat elektrolit dan nonelektrolit

semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit

semua air dari berbagai sumber bersifat nonelektrolit

1, 2, dan 3

1, 3, dan 5

1, 4, dan 5

2, 3, dan 4

2, 3, dan 5

senyawa ionik; non elektrolit

senyawa ionik; elektrolit

senyawa kovalen polar; non elektrolit

senyawa kovalen polar; elektrolit

senyawa kovalen non polar; non elektrolit

air

eter

benzena

alkohol

urea

0

0,25

0,5

0,75

1

dalam air, zat padat tersebut terurai menjadi ionnya.

dalam air, zat padat tersebut terurai menjadi atomnya.

dalam air, zat padat tersebut terurai menjadi molekulnya.

air menjadi mudah terionisasi jika ada zat padat di dalamnya.

air menjadi konduktor listrik jika ada zat terlarut di dalamnya.

gula dan air

urea dan air

sirop dan air

asam cuka dan air

garam dapur dan air

tidak terionisasi

terionisasi sebagian

terionisasi sempurna

tetap berbentuk molekul NaOH

sebagian membentuk ion Na+ dan OH-

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

LiOH

CH₃COOH

Zn(OH)₃

HNO₃

C₆H₁₂O₆

H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

H₂SO₃ → 2H⁺ + 3SO^-

H₂SO₃ → H²⁺ + SO₃^2-

H₂SO₃ → H²⁺ + 3SO^2-

H₂SO₃ → H²⁺ + SO₃^2-

NaCl membuat air mengalami ionisasi

NaCl mengandung logam natrium yang merupakan konduktor

dalam air, NaCl menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas

NaCl dapat melepaskan molekul yang menghasilkan arus listrik

pembentukan NaCl berdasarkan serah terima elektron

larutan tersebut non elektrolit

larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas

dalam air semua berbentuk molekul

alat uji tidak bekerja dengan baik

semua opsi benar

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

1 dan 4

1, 2, dan 3

1, 3, dan 4

2, 3, dan 4

2, 4, dan 3

3, 2, dan 1

larutan X termasuk elektrolit lemah dan larutan Y adalah elektrolit kuat

larutan Y terionisasi sempurna sedangkan larutan X terionisasi sebagian

larutan X memiliki derajat ionisasi antara 0 hingga 1 sedangkan larutan Y memiliki derajat ionisasi 0.

jumlah ion pada larutan Y lebih sedikit dibandingkan jumlah ion dalam larutan X

jumlah kedua ion pada larutan X dan larutan Y tidak dapat dibandingkan.

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 5

2 dan 3

4 dan 5

K dan L

M dan N

L dan N

M dan L

N dan K

Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi

Glukosa merupakan senyawa yang mengalami ionisasi

Glukosa merupakan senyawa yang terionisasi sebagian saja

Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar

Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air menjadi kovalen polar

Ion

Ion dan Kovalen non polar

Kovalen non polar

Ion dan Kovalen polar

Kovalen polar

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

5 dan 4

Urea dan air mineral

urea dan gula

gula dan amoniak

air laut dan alkohol

alkohol dan amoniak

Larutan A adalah elektrolit kuat dan larutan B non-elektrolit.

Larutan A dan B adalah elektrolit kuat.

Larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah

Larutan A dan B adalah non-elektrolit.

Larutan A bersifat non-elektrolit dan larutan B elektrolit kuat.

C₂H₅OH

  HCN

C₆H₁₂O₆

H₂SO₄

NH₃

amoniak

asam sulfat

alkohol

gula pasir

garam dapur

Air tergolong elektrolit lemah

daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan

air sumur tergolong elektrolit paling lemah

air dari berbagai sumber bersifat elektrolit

daya hantar air hujan paling lemah

Gula

air

Garam

gula dan garam

air, gula dan garam

terdapat elektron yang bergerak bebas

terdapat molekul yang bergerak bebas

molekulnya menyerap arus listrik

terdapat ion yang bergerak bebas

terdapat partikel yang bergerak bebas

CH3COOH < C6H12O6 < NaCl

NaCl < CH3COOH < C6H12O6

C6H12O6 < NaCl < CH3COOH

C6H12O6 < CH3COOH < NaCl

NaCl < C6H12O6 < CH3COOH

dalam keadaan padat, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik

larutan senyawa ion dalam air bersifat non elektrolit

larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat non elektrolit

larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat elektrolit

larutan senyawa kovalen polar dalam air bersifat elketrolit

MgCl₂ --> Mg⁺ + Cl^-

MgCl₂ --> Mg²⁺ + 2Cl^-

MgCl₂ --> Mg⁺ + 2Cl^-

MgCl₂ --> Mg²⁺ + Cl^2-

MgCl₂ --> Mg⁺ + Cl₂^-

Ba²⁺ dan PO₄^2-

Ba⁺ dan PO₄^3-

Ba²⁺ dan PO₄^3-

Ba³⁺ dan PO₄^2-

Ba²⁺ dan PO₄^3-

CH₃COOH--> CH₃COO ⁺ + H^-

CH₃COOH--> CH₃CO ⁺ + OH^-

CH₃COOH--> CH₃CO ^- + OH^-

CH₃COOH--> CH₃COO ^- + H⁺

CH₃COOH--> CH₃CO ^- + OH⁺

H₂SO₄

CO(NH₂)₂

CH₃COOH

NH₄OH

C₆H₁₂O₆

arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya.

air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik

HCl cair tidak terionisasi tetapi bila dilarutklan dalam air akan terionisasi

adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

HCl cair berikatan kovalen tetapi larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion

terlalu pekat

senyawa ionik

terdiri dari ion – ion positif

termasuk non elektrolit

termasuk larutan elektrolit kuat

Cuka

Sabun

Gula

Garam

air jeruk

ion dan kovalen polar

kovalen tunggal dan rangkap dua

kovalen koordinasi dan kovalen polar

kovalen non polar

logam

lampu tidak menyala

tidak ada gelembung gas

lampu menyala redup dan timbul gelembung gas

lampu menyala terang dan timbul gelembung gas

lampu tidak menyala dan timbul gelembung gas

ion - ion yang bergerak bebas

ion - ion yang ada dalam senyawa padatan

molekul senyawa

unsur - unsur dalam senyawa

atom - atom dalam senyawa

H₂SO₄ dan KOH

HCl dan NaOH

NaCl dan KCl

NaCl dan NaOH

HCl dan H₂SO₄

B, D dan E

A dan D

A dan C

D dan E

C saja

1, 2, dan 3

1, 3, dan 5

2, 3, dan 5

1, 4, dan 5

2, 3, dan 4

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 5

2 dan 3

K dan L

K dan M

L dan N

N dan O

1 dan 2

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

4 dan 5

1 dan 4

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

5 saja

Ba²⁺ dan PO₄^2-

Ba³⁺ dan PO₄^2-

Ba⁺ dan PO₄^3-

Ba²⁺ dan PO₄^3-

Ba²⁺ dan PO^2-

1 dan 2

2 dan 4

2 dan 3

3 saja

5 saja

P dan Q

Q dan R

Q dan S

S saja

P dan R

larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas

larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

Cuka > alkohol > garam dapur

Alkohol > cuka > garam dapur

Garam dapur > cuka > alkohol

Cuka > garam dapur > alkohol

Garam dapur > alkohol > cuka

lampu

baterai

kabel

batang elektrode

termometer

K dan L

K dan M

L dan M

L dan N

L dan O