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WorksheetsGeometria molecular, ligações intermoleculares, hidrocarbonetos
Total questions: 24
Worksheet time: 4hrs 0mins
Qual a ligação intermolecular mais intensa?
Ligações de hidrogénio
Forças de London
Dipolo permanente-Dipolo permanente
Dipolo instantâneo-Dipolo induzido
Uma molécula com geometria angular possui um par de eletrões livres
Verdadeiro
Falso
A geometria da molecula de acetona é....
...tetraédica
...piramidal
...linear
...trigonal plana
A geometria piramidal possui um par de eletrões não ligantes
Verdadeiro
Falso
Uma molécula tetratómioca que apresenta um par de eletrões não ligante sobre o átomo central é:
Angular
Piramidal
Trigonal plana
Linear
A geometria molecular do CS2 é...
...angular
....tetraédrica
...linear
....trigonal
Indica a opção que contém apenas moléculas apolares
H2, HF, NH3
Br2, CH4, H2O.
I2, CO2, H2
H2O, I2, Cl2
As forças atrativas que mantem as moléculas unidas são chamadas de?
Ligações químicas.
Interações intermoleculares
Interações intramoleculares.
Ligações covalentes.
Qual é o tipo de interação intermolecular presente nas moléculas apolares?
Forças de London
Dipolo permanente - Dipolo permanente
Ligação de hidrogênio
Ligação covalente
Que tipo de interação com maior intensidade que se regista entre as moléculas da amoníaco (NH3) ?
Ligação covalente
Forças de London
Ligação de Hidrogênio
Ligação Iónica
Qual das substâncias apresenta a temperatura de ebulição mais elevada?
H2
O2
H2O
Cl2
Qual o tipo se regista entre as moléculas de etanol e de água?
Ligação de hidrogênio
Dipolo permanente-Dipolo Induzido
Dipolo instantâneo - Dipolo Induzido
Qual a geometria do trióxido de enxofre?(SO3)
Angular
Tetraédrica
Trigonal plana
Linear
Piramidal
Analisa as seguintes afirmações relativas à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. A molécula de iodo é apolar.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões)
I apenas.
II apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
O dióxido de carbono (CO2), presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
covalente apolar - forças de Van der Waals
covalente apolar - atração dipolo permanente -dipolo permanente
covalente polar - ligações de hidrogênio
covalente polar - forças de London
covalente polar - atração dipolo permanente -dipolo permanente
Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:
interações eletrostáticas para ambas.
ligações de hidrogênio para ambas.
ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S.
ligações de hidrogênio para H2O e dipolo permanente-dipolo permanente para H2S.
As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligações químicas entre suas unidades estruturais. O diamante (C(s)), o naftaleno(C10H8) e o óxido de magnésio(MgO2) apresentam, respectivamente, ligações do tipo:
Van der Waals, covalente, metálica.
covalente, iônica, metálica.
covalente, Van der Waals, metálica.
Van der Waals, covalente, iônica.
covalente, Van der Waals, iônica.
Qual a ligação que afeta o ponto de fusão de uma substância?
Intermolecular
Intramolecular
Observa a fórmula de estrutura representada. Seleciona a opção que contém as funções orgânicas presentes nesta molécula.
ácido carboxílico, amina e álcool.
álcool, ácido carboxílico e aldeído.
amina, álcool e aldeído.
aldeído, amina e cetona.
A propanona é um composto orgânico que pertence à família ...
dos álcoois.
das aminas.
dos aldeídos.
das cetonas.
1: C4H10
2: C2H2
3: C3H6
Considera os grupos funcionais indicados
1 - álcool
2 - aldeído
3 - cetona
4 - ácido carboxílico
Indica o número correspondente ao grupo funcional presente na referida molécula
1
2
3
4
Qual é o número de átomos de hidrogênio da molécula representada?
10
12
14
16
Explique as diferenças entre hidrocarbonetos saturados e insaturados.
Os hidrocarbonetos saturados são compostos formados exclusivamente por ligações simples entre átomos de carbono, enquanto os insaturados possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre esses átomos.
Os hidrocarbonetos saturados são compostos formados por ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono, enquanto os insaturados possuem uma ligação simples
Os hidrocarbonetos saturados são compostos formados exclusivamente por ligações simples entre átomos de carbono ou outros compostos, enquanto os insaturados possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre esses átomos.
Um exemplo de hidrocarboneto saturado é o meteno enquanto o etano é um exemplo de hidrocarboneto insaturado.
