Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238.

Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238.

Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235.

W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2.

W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4.

W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2.

W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4.

W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się.

W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1.

W wyniku przemiany beta- liczba atomowa zwiększa się o 1.

W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się.

Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury.

Stała rozpadu nie zależy od temperatury.

Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.

Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.

Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.

Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.

W skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o parzystych liczbach atomowych <84.

W skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o nieparzystych liczbach atomowych <84.

Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów.

Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut.

Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych.

Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym.

Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze.

Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th.

Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze.

Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe.

Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe.

Izotopy różnią się liczbą atomową.

Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3.......

Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........

Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej.

Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej.

Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.

Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.

Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.

Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.

Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru.

Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych.

Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów.

Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów.

Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....3d 4s.....

Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....4s 3d.....

Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy.

Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy.

Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8.

Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18.

Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12.

Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce).

Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale.

Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe niemetale.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe metale.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ są aktywne chemicznie.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ są bierne chemicznie.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron.

Pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów.

Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne.

Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne.

Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.

Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.

Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.

Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.

Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością.

Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością.

Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego.

Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego.

Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego.

Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego.

Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego.

Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego.

Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym.

Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu.

W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³.

W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp².

W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp².

W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³.

W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³.

W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp.

W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º.

W cząsteczce wody kąt H-O-H > 100º.

Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat).

Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego.

Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej.

Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu.

W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe.

Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach.

Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe.

Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia.

W NH₄Cl występuje wiązanie koordynacyjne.

W NH₃ występuje wiązanie jonowe.

W AlCl₃ występuje wiązanie jonowe.

W AlCl₃ występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.

W SnCl₄ występuje wiązanie koordynacyjne

W SnCl₄ występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.

W MgCl₂ występuje wiązanie jonowe.

W MgCl₂ występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.

W CH₄ występuje wiązanie atomowe.

W CH₄ występuje wiązanie jonowe.

W SO₂ występuje wiązanie jonowe.

W SO₂ występuje wiązanie atomowe.

W Al₂O₃ występuje wiązanie atomowe.

W Al₂O₃ występuje wiązanie jonowe.

C + O₂= CO₂ to reakcja egzotermiczna.

C + O₂= CO₂ to reakcja endotermiczna

CaO + CO₂= CaCO₃ to reakcja endotermiczna

CaO + CO₂= CaCO₃ to reakcja egzotermiczna.

n >C=C< = (-C -C-)_n to reakcja polikondensacji.

n >C=C< = (-C -C-)_n to reakcja polimeryzacji.

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ to reakcja syntezy.

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ to reakcja utleniania i redukcji.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl to reakcja utleniania i redukcji.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl to reakcja podwójnej wymiany.

H₂O = H₂ + ½ O₂ to reakcja endotermiczna.

H₂O = H₂ + ½ O₂ to reakcja utleniania i redukcji.

H₂O = H₂ + ½ O₂ to reakcja egzotermiczna.

H₂O= H⁺ +OH^- to reakcja egzotermiczna

H₂O= H⁺ +OH^- to reakcja zobojętniania.

NH₃ + HCl = NH₄Cl to reakcja zobojętniania.

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T.

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T.

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p.

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p.

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów.

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów.

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów.

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów.

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora.

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora.

Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji).

Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0.