WorksheetsLa quantita´chimica
Total questions: 19
Worksheet time: 48mins
Una mole di azoto e una mole di ammoniaca hanno:
lo stesso numero di atomi
la stessa massa
lo stesso numero di molecole
la stessa energia cinetica
Quale campione ha la massa maggiore?
1,5 moli di Fe
1,5 moli di Ca
1,5 moli di Pb
La massa è uguale in tutti e tre i casi
Quale risposta è vera?
1 mole di NH3 contiene 3 moli di atomi di N e 3 moli di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 3 moli di atomi di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 1 mole di atomi di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 1/3 di mole di atomi di H
Quale campione contiene il maggior numero di atomi di O?
10 g di O
10 g di O2
10 g di O3
il numero di atomi nei 3 casi è lo stesso
Cosa indica il numero di Avogadro?
Una costante chimica
Una costante fisica
Non so
Il numero di particelle contenute in una mole di sostanza
Quante moli di atomi di ossigeno contiene una mole di H2SO4?
(SCRIVI SOLO IL NUMERO)
1
2
3
4
Ci sono più molecole in 4 moli di CO2 o in 4 moli di H?
4 moli di CO2
4 moli di H
Ci sono lo stesso numero di molecole
Spiega a parole tue il concetto di mole
Indica il numero di particelle
n
m
N
M
Il NA vale
6,022 x 1023 mol-1
6,22 x 1023 mol-1
6,022 x 1023 mol
6,22 x 1021 mol
Cosa si ottiene dividendo il numero delle particelle di un composto per la costante di Avogadro?
(a)
Cosa si ottiene moltiplicando il numero delle moli di un composto per la sua massa molare?
M
m
n
N
Calcola la massa in grammi di 0,5 moli di NO2.
Scrivi tutti i calcoli, completi di unità di misura e ricorda di
PREMERE INVIO SOLO QUANDO HAI TERMINATO E VUOI CAMBIARE DOMANDA
Calcola la M di un elemento, sapendo che N = 3 x 1024 e m = 120 g.
(RICORDA DI SCRIVERE TUTTI I CALCOLI, CON LE UNITA' DI MISURA CORRETTE E DI NON PRMERE INVIO FINO A QUANDO NON VUOI CAMBIARE DOMANDA)
Indica la Massa Molare del nitrato di calcio (Ca(NO3)2) sapendo che le MA degli elementi sono rispettivamente Ca = 40 N =14 O = 16
164 g/mol
102 g/mol
84 g/mol
118 g/mol
Quale relazione è corretta:
n. moli = MM / g
g = n. moli / MM
MM = g x n. moli
n. moli = g /MM
questa é l'etichetta del sale iodato, dimostra che i dati riportati sono corretti.
