Font size
WorksheetsЭлектролитическая диссоциация
Total questions: 16
Worksheet time: 7mins
Какое из следующих утверждений верно для слабых электролитов?
Они полностью диссоциируют в растворе.
Они частично диссоциируют в растворе.
Они не диссоциируют в растворе.
Они всегда образуют газ.
Что такое электролитическая диссоциация?
Процесс, при котором молекулы растворителя распадаются на ионы.
Процесс, при котором ионы соединяются в молекулы.
Процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе.
Процесс, при котором газ превращается в жидкость.
Какой из следующих факторов не влияет на степень диссоциации электролита?
Концентрация раствора
Температура
Природа растворителя
Цвет раствора
Какое из следующих утверждений о ионной силе раствора верно?
Ионная сила увеличивается с увеличением концентрации ионов.
Ионная сила не зависит от концентрации ионов.
Ионная сила уменьшается при добавлении ионов.
Ионная сила всегда равна нулю.
Как можно провести эксперимент для изучения влияния концентрации на степень диссоциации электролита?
Измерить температуру раствора.
Измерить проводимость раствора при разных концентрациях.
Измерить цвет раствора.
Измерить объем раствора.
Какой из следующих веществ является сильным электролитом?
Углекислый газ
Хлорид натрия
Сахароза
Этанол
Какое влияние оказывает добавление соли на электролитический раствор?
Увеличивает проводимость раствора.
Уменьшает проводимость раствора.
Не влияет на проводимость раствора.
Превращает раствор в газ.
Как можно определить, является ли раствор электролитом?
По цвету раствора.
По запаху раствора.
По проводимости раствора.
По температуре раствора.
Какой из следующих факторов может изменить равновесие диссоциации слабого электролита?
Изменение температуры.
Изменение цвета раствора.
Изменение запаха раствора.
Изменение объема раствора.
Как можно улучшить диссоциацию слабого электролита в растворе?
Уменьшить температуру.
Увеличить концентрацию.
Добавить сильный электролит.
Уменьшить объем раствора.
Какой из следующих процессов является примером электролитической диссоциации?
Растворение сахара в воде.
Растворение поваренной соли в воде.
Испарение воды.
Замораживание воды.
Как можно использовать электролитическую диссоциацию для объяснения проводимости растворов?
Проводимость растворов зависит от температуры.
Проводимость растворов зависит от наличия ионов.
Проводимость растворов не зависит от концентрации.
Проводимость растворов зависит от цвета.
Автором теории электролитической диссоциации является
Сванте Аррениус
Дмитрий Иванович Менделеев
Эдуард Сергеев
Михаил Васильевич Ломоносов
Из перечня веществ: HCl, H2S, HNO3, H2SO4 электролитом не является
HCl
H2S
HNO3
H2SO4
Кислотность среды определяет наличие в растворе ионов
ОН
NH4
Cl
H
Слабым электролитом является
CH3COONα
CH3COOCH3
CH3COOH
(CH3COO)2 Mg
