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WorksheetsUD6 ELECTROQUÍMICA
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
¿Qué es la oxidación en una reacción redox?
Pérdida de electrones.
Ganancia de electrones.
Reacción espontánea.
Reacción no espontánea.
¿Cuál es la expresión de la ecuación de Nernst para una celda en equilibrio?
Q = I · t
E = Eº - (0,0592/n) · log Q
Eºcelda = Eº cátodo- Eº ánodo
Eº = (0,0592/n) · log K
¿Qué es un agente oxidante?
Sustancia que pierde electrones.
Sustancia que se oxida.
Sustancia que se reduce.
Sustancia que gana electrones.
¿Qué es un agente reductor?
Sustancia que pierde electrones.
Sustancia que se oxida.
Sustancia que se reduce.
Sustancia que gana electrones.
¿Qué tipo de celdas electroquímicas producen energía eléctrica de forma espontánea?
Celdas galvánicas.
Celdas de combustible.
Celdas electrolíticas.
Celdas de hidrógeno.
Indica cual de las siguientes afirmaciones no se corresponde con una semirreacción de reducción:
Una sustancia química pierde electrones.
Una sustancia química gana electrones.
Tiene lugar en el cátodo de una celda electroquímica.
Una sustancia química disminuye su número de oxidación.
¿Cuál de las siguientes expresiones se corresponde con la ecuación de Faraday?
Q = I·t
E celda = E cátodo - E ánodo
E = Eº - (RT/nF) ln Q
m = (Pat · I · t) / (nº e · F)
¿Qué ocurre en el cátodo de una celda electroquímica?
Se produce la reducción.
Se produce la oxidación.
Los electrones pasan a la disolución.
Atrae a los aniones de la disolución.
¿Cuál es el potencial estándar de reducción del electrodo de hidrógeno?
0 V.
1 V.
2 V.
-1 V.
¿Qué es la protección catódica?
Método para electrolizar sustancias.
Método para producir energía eléctrica a partir de energía química.
Método para producir energía química a partir de energía eléctrica.
Método para prevenir la corrosión.
¿Qué productos se obtiene en la electrólisis del NaCl fundido?
Agua y oxígeno
Hidrógeno y oxígeno
Sodio y agua
Sodio y cloro
¿Qué es un par redox?
Un elemento que sufre variación en su número de oxidación.
Un tipo de electrodo.
Un compuesto químico.
Una reacción no espontánea.
¿Qué se requiere para que una celda electrolítica funcione?
Una fuente de energía externa.
Un puente salino.
Un electrolito inerte.
Un voltímetro.
El número de oxidación del Cl en los siguientes compuestos, elige la relación correcta:
Cl2: 0
NaCl: +1
MgCl2: -2
NaClO: - 1
Dada la figura de la imagen, indica cual de las partes no está correctamente indicada:
2- Electrodo inerte de Pt recubierto de negro de Pt.
3 - Electrolito.
4 - Tabique poroso.
5 - Disolución con [H+] = 1 M.
