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WorksheetsTermodinámica física 1º BCH
Total questions: 49
Worksheet time: 30mins
Son variables termodinámicas
La temperatura
La presión
El número de moléculas
El volumen
La suma de las energías cinética y potencial de la partículas de un sistema material
Energía interna
Temperatura
Gas ideal
Calor
Energía que se transfiere de un cuerpo a otro en virtud de una diferencia de temperatura
Energía interna
Temperatura
Gas ideal
Calor
Magnitud escalar que es directamente proporcional a la energía cinética media de las partículas de un sistema
Energía interna
Temperatura
Gas ideal
Calor
Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí.
Principio cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
La suma del calor y el trabajo intercambiado por un sistema es equivalente a su variación de energía interna.
Principio cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
No es posible ningún proceso que, absorbiendo una cantidad de calor, realice una cantidad igual de trabajo.
Principio cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea transferir calor desde un cuerpo frío a otro más caliente.
Principio cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
Todo proceso espontáneo aumenta la entropía del universo.
Principio cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
Puntos fijos en la escala Celsius
Fusión del hielo a 1 atm
(0ºC)
Ebullición del agua a 1 atm
(100ºC)
Punto triple del agua
273,16 K
Temperatura absoluta de la fusión del agua a 1 atm
0 ºC
0,01 ºC
273,15 K
273,16 K
Son propiedades termométricas
La resistencia eléctrica de un metal
La longitud de una columna de líquido
El equilibrio térmico
Los puntos fijos
En un gas ideal
no existen fuerzas entre sus partículas
su energía interna es independiente de la temperatura absoluta
su energía interna es proporcional a la temperatura absoluta
Son efectos del calor
La variación de la temperatura
Los cambios de estado
La variación de volumen (contracción-dilatación)
La conducción
La convección
Son mecanismos de propagación del calor
La variación de la temperatura
La radiación
La variación de volumen (contracción-dilatación)
La conducción
La convección
Energía necesaria para aumentar en un grado la temperatura de la unidad de masa de una sustancia
Calor específico
Temperatura de fusión
Una caloría
Capacidad calorífica
Energía necesaria para aumentar la temperatura de 1g de agua desde 14,5 ºC a 15,5 ºC.
Calor específico
Temperatura de fusión
Una caloría
Capacidad calorífica
El calor específico a presión constante
es mayor que el calor específico a volumen constante en los gases
es igual al calor específico a volumen constante en los líquidos y sólidos
es menor que el calor específico a volumen constante en los gases
es mayor que el calor específico a volumen constante en los líquidos y sólidos
Los cambios desde un estado a otro más compacto, por ejemplo la condensación,
son cambios regresivos
requieren que el sistema ceda calor
requieren de una absorción de calor por parte del sistema
son cambios progresivos
Durante un cambio de estado de una sustancia pura
la temperatura permanece constante
la temperatura varía
el sistema intercambia una cantidad de calor igual a m·L
La temperatura de ebullición de una sustancia
depende de la presión
es independiente de la presión
es característica de esa sustancia
El trabajo que realiza un sistema gaseoso en una expansión es
positivo
negativo
nulo
El trabajo que realiza el entorno sobre un sistema gaseoso que se comprime es
positivo
negativo
nulo
Si un gas se comprime adiabáticamente
su temperatura aumenta
su volumen disminuye
no realiza trabajo
no transfiere calor
Si un gas se expande a presión constante
el trabajo que realiza es positivo
debe absorber calor
no realiza trabajo
no absorbe calor
El trabajo relizado por un sistema gaseoso puede calcularse
midiendo el área bajo la gráfica p-V
midiendo el área bajo la gráfica p-T
midiendo el área bajo la gráfica V-T
Transformación en la que el volumen del sistema permanece constante
Proceso isobárico
Proceso isocórico
Proceso isotérmico
Proceso adiabático
Transformación en la que el sistema no intercambia calor
Proceso isobárico
Proceso isocórico
Proceso isotérmico
Proceso adiabático
En el experimento de Joule
La energía mecánica de las paletas se disipa en forma de calor aumentando la temperatura del agua
La energía interna del agua aumenta
La energía potencial del cuerpo que cae aumenta
La temperatura del agua disminuye
Ecuación de estado de un gas ideal
Trabajo del entorno en un proceso isobárico
Primer principio de la termodinámica
Calor intercambiado en un proceso isobárico
En un proceso isocórico el calor intercambiado coincide con la variación de la energía interna del sistema
Primer principio de la termodinámica
Variación de la energía interna de un gas ideal en un proceso isocórico
En un proceso adiabático
Q = 0
Son funciones de estado
El calor
El trabajo
La energía interna
El calor a volumen constante
Son máquinas térmicas
El motor de explosión
El radiador
El frigorífico
La estufa de leña
La bomba de calor
Transorma la energía química del combustible en energía mecánica
Bomba de calor
Motor de explosión
Frigorífico
Máquina de vapor
Los gases de la combustión empujan el pistón realizando trabajo
Bomba de calor
Motor de explosión
Frigorífico
Máquina de vapor
Quema carbón para calentar agua y mover con el vapor de agua un pistón
Bomba de calor
Motor de explosión
Frigorífico
Máquina de vapor
Transforma la energía eléctrica en trabajo de compresión, logrando transferir calor de un foco frío a otro más caliente.
Bomba de calor
Motor de explosión
Frigorífico
Máquina de vapor
Transforma la energía eléctrica en trabajo de compresión, logrando transferir calor de un foco frío a otro más caliente.
Bomba de calor
Motor de explosión
Frigorífico
Máquina de vapor
El rendimiento de una máquina térmica es
la relación entre el trabajo obtenido y el calor absorbido del foco caliente
siempre menor que 1
la relación entre el calor absorbido y el calor cedido
siempre mayor que 1
Son procesos espontáneos
El flujo de calor del cuerpo frío al caliente
La disolución de una sal en agua
La difusión de dos gases
La expansión de un gas en un recipiente más grande
Proceso que se realiza a través de múltiples estados de equilibrio. Un pequeño cambio en alguna condición hace que el sistema evolucione en sentido inverso.
Proceso irreversible
Proceso reversible
La entropía
mide el grado de desorden de un sistema
es una propiedad extensiva
es una propiedad intensiva
se mide en J/k
es una función de estado
En un proceso espontáneo
la entropía del universo aumenta
la entropía del universo disminuye
