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WorksheetsQuímica 1)-S1 ATP (1)_1,2
Total questions: 128
Worksheet time: 2hrs 8mins
¿Qué característica NO define a la materia?
Ocupa espacio
Tiene masa
Posee inercia
No tiene forma
¿Cuál es la unidad más pequeña de la materia?
Molécula
Átomo
Núcleo
Electrón
¿Qué propiedad de la materia describe la capacidad de combustión?
Física
Química
Densidad
Volumen
¿Cuál de las siguientes es una propiedad física?
Punto de fusión
Reacción con oxígeno
Combustión
Oxidación
¿Qué propiedad se observa al medir la densidad de un objeto?
Física
Química
Nuclear
Atómica
¿Qué tipo de materia es el agua pura?
Mezcla heterogénea
Compuesto
Elemento
Mezcla homogénea
¿Cuál es un ejemplo de un elemento?
Agua
Oxígeno
Sal
Aceite
¿Qué caracteriza a una mezcla homogénea?
Tiene composición uniforme
Tiene composición no uniforme
Está formada por un solo tipo de átomo
Es siempre sólida
¿Qué mezcla es heterogénea?
Agua salada
Aceite y agua
Aire
Leche
¿Qué estado de la materia tiene forma y volumen definidos?
Líquido
Sólido
Gaseoso
Plasma
¿En qué estado de la materia las partículas están muy separadas y se mueven libremente?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
¿Qué estado tiene un volumen definido pero no forma definida?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
¿Qué proceso ocurre cuando un líquido pasa a estado sólido?
Evaporación
Solidificación
Fusión
Sublimación
¿Cómo se llama el cambio de estado de sólido a líquido?
Evaporación
Fusión
Condensación
Solidificación
¿Qué transformación ocurre cuando el gas se convierte en líquido?
Evaporación
Fusión
Condensación
Solidificación
¿Qué partícula tiene carga positiva en el átomo?
Electrón
Protón
Neutrón
Núcleo
¿Dónde se encuentran los protones y neutrones en un átomo?
Orbitando alrededor del núcleo
En el núcleo
En los niveles de energía
Fuera del átomo
¿Qué partícula tiene carga negativa?
Protón
Neutrón
Electrón
Núcleo
¿Qué teoría propuso el núcleo del átomo?
Thomson
Rutherford
Bohr
Mecánica cuántica
¿Qué teoría introdujo los niveles de energía para los electrones?
Thomson
Rutherford
Bohr
Mecánica cuántica
¿Qué es un catión?
Átomo con carga negativa
Átomo que pierde electrones
Átomo que gana electrones
Átomo sin carga
¿Qué carga tiene un anión?
Positiva
Negativa
Neutra
Depende del elemento
¿Qué sucede cuando un átomo gana electrones?
Se convierte en catión
Se convierte en anión
Pierde protones
Gana neutrones
¿Qué orden sigue la tabla periódica?
Masa atómica
Número atómico
Número de neutrones
Nivel energético
¿Qué tienen en común los elementos de un grupo en la tabla periódica?
Masa similar
Propiedades similares
Mismo número de protones
Mismo número
¿Qué indica el número cuántico principal (n)?
Forma del orbital
Nivel de energía
Giro del electrón
Orientación del orbital
¿Qué número cuántico describe la orientación del orbital?
n
l
m
s
¿Qué representa el número cuántico de spin?
Nivel de energía
Giro del electrón
Forma del orbital
Orientación en el espacio
¿Cuál es un ejemplo de sustancia pura?
Aire
Oro
Leche
Salmuera
¿Qué proceso requiere la adición de energía?
Solidificación
Condensación
Fusión
Sublimación inversa
¿Qué caracteriza a una mezcla?
Está formada por un solo tipo de átomo
No se puede separar por métodos físicos
Es una combinación de sustancias
Tiene composición constante
¿Qué tipo de mezcla es el aire?
Mezcla heterogénea
Sustancia pura
Mezcla homogénea
Compuesto
¿Cuál de las siguientes NO es una sustancia pura?
Agua
Hierro
Gasolina
Cloruro de sodio
¿Qué estado de la materia se caracteriza por tener partículas que vibran en posiciones fijas?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
¿Qué estado de la materia es altamente ionizado y se encuentra en las estrellas?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
¿Qué estado presenta una densidad intermedia entre el sólido y el gas?
Líquido
Plasma
Sólido
Condensado Bose-Einstein
¿Qué proceso describe el cambio directo de sólido a gas?
Fusión
Sublimación
Condensación
Solidificación
¿Qué cambio ocurre cuando el hielo seco pasa a estado gaseoso?
Fusión
Sublimación
Evaporación
Condensación
¿Qué transformación es un ejemplo de cambio físico?
Combustión
Oxidación
Solidificación
Reacción química
Según Thomson, ¿cómo estaban distribuidos los electrones en el átomo?
Orbitando el núcleo
En niveles de energía
Incrustados en una esfera positiva
En un patrón de nube
¿Qué modelo atómico propuso la existencia de órbitas definidas para los electrones?
Dalton
Rutherford
Bohr
Thomson
¿Qué describe el modelo de mecánica cuántica?
Movimiento de protones
Probabilidad de encontrar electrones
Órbitas circulares
Masa atómica
¿Qué partícula tiene la mayor masa relativa en el átomo?
Electrón
Protón
Neutrón
Núcleo
¿Qué partícula no tiene carga eléctrica?
Electrón
Protón
Neutrón
Catión
¿Qué ion se forma si un átomo de sodio pierde un electrón?
Na⁺
Na²⁺
Na⁻
Na²⁻
¿Qué carga tiene un ion cloruro (Cl⁻)?
Positiva
Neutra
Negativa
Depende del estado
¿Qué proceso genera un ion positivo?
Ganar protones
Perder electrones
Ganar neutrones
Perder protones
¿Qué representan los períodos en la tabla periódica?
Los niveles de energía
Elementos con propiedades similares
La cantidad de protones
La carga del núcleo
¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?
Mismo número de protones
Mismas propiedades químicas
Mismo nivel de energía
Mismo número de neutrones
¿Cuál es un elemento representativo del grupo de los halógenos?
Helio
Cloro
Hierro
Carbono
¿Qué número cuántico tiene valores de -l a +l?
Número cuántico principal
Número cuántico magnético
Número cuántico de spin
Número cuántico secundario
¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?
n
l
m
s
¿Qué combinación de números cuánticos es válida?
n=2, l=2, m=0, s=+1/2
n=3, l=2, m=1, s=-1/2
n=1, l=1, m=0, s=-1/2
n=4, l=3, m=4, s=+1/2
¿Qué rama de la química estudia la interacción entre diferentes sustancias?
Físico-química
Química orgánica
Química inorgánica
Química general
¿Qué representa un compuesto como el agua (H₂O)?
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Sustancia pura
Átomo
¿Qué es un enlace químico?
Una interacción entre moléculas para aumentar su energía.
Una fuerza que mantiene unidos a los átomos.
Una fuerza que separa iones en una solución.
La energía liberada durante una reacción química.
¿Cuál es la principal causa de la formación de un enlace químico?
La necesidad de los átomos de aumentar su masa.
La atracción entre protones de átomos cercanos.
La búsqueda de una mayor estabilidad energética.
La repulsión entre electrones de valencia.
Según la regla del octeto, los átomos tienden a...
Alcanzar una configuración con 8 protones en el núcleo.
Completar su nivel energético con 8 electrones.
Donar siempre electrones para formar enlaces.
Reducir su número de electrones de valencia a cero.
¿Qué elemento no cumple la regla del octeto?
Helio
Cloro
Oxígeno
Sodio
¿Qué tipo de enlace químico se forma por transferencia de electrones?
Covalente polar
Iónico
Metálico
Covalente no polar
¿Cómo se denomina un ion con carga positiva?
Anión
Electrón
Catión
Protón
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace iónico?
H₂O
CO₂
NaCl
CH₄
¿Qué propiedad es característica de los compuestos iónicos?
Alta conductividad eléctrica en estado sólido.
Solidez a temperatura ambiente.
Baja solubilidad en agua.
Baja temperatura de fusión.
¿Qué es característica de los compuestos iónicos?
Alta conductividad eléctrica en estado sólido.
Solidez a temperatura ambiente.
Baja solubilidad en agua.
Baja temperatura de fusión.
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Por la transferencia de protones.
Por la compartición de electrones.
Por la atracción de cargas opuestas.
Por la formación de iones.
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de enlace covalente polar?
H₂
CO₂
H₂O
O₂
¿Qué es un enlace covalente coordinado?
Un enlace en el que un átomo cede todos los electrones.
Un enlace en el que un átomo aporta ambos electrones del par compartido.
Un enlace en el que no se comparten electrones.
Un enlace formado por transferencia de protones.
¿Qué característica tienen los metales debido a los enlaces metálicos?
Baja maleabilidad.
Alta ductilidad.
Baja conductividad térmica.
Puntos de fusión bajos.
¿Cuál de estas sustancias presenta enlaces metálicos?
NaCl
Fe
H₂O
CH₄
¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a los átomos en una molécula de oxígeno (O₂)?
Covalente simple
Covalente doble
Covalente triple
Metálico
¿Qué ocurre en un enlace por puente de hidrógeno?
Un átomo de hidrógeno comparte electrones con oxígeno.
Un átomo de hidrógeno forma un enlace covalente doble.
Un átomo de hidrógeno interactúa con un átomo electronegativo cercano.
Un átomo de hidrógeno se convierte en un catión.
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene un punto de ebullición alto debido a los enlaces por puente de hidrógeno?
H₂O
CH₄
NaCl
CO₂
¿Qué propiedad es común en compuestos covalentes no polares?
Alta solubilidad en agua.
Baja solubilidad en solventes polares.
Alta conductividad eléctrica.
Alta densidad.
¿Qué tipo de enlace tiene el trifluoruro de boro (BF₃)?
Covalente coordinado
Iónico
Metálico
Covalente polar
¿Qué compuesto tiene enlaces covalentes polares?
H₂
Cl₂
NH₃
NaCl
¿Qué elemento es más electronegativo según la tabla periódica?
Oxígeno
Cloro
Flúor
Nitrógeno
¿Qué es un enlace químico?
La interacción entre electrones de un mismo átomo.
La fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos.
La energía requerida para separar átomos.
El estado de reposo de los átomos en una molécula.
¿Por qué se forman los enlaces químicos?
Para disminuir la estabilidad de los átomos.
Para alcanzar una configuración electrónica menos estable.
Para que los átomos adquieran la estabilidad de un gas noble.
Para aumentar su reactividad química.
¿Qué principio explica la formación de la mayoría de los enlaces químicos?
Regla del terceto.
Regla del octeto.
Ley de Dalton.
Ley de los gases ideales.
¿Qué ocurre cuando un enlace químico se forma?
Los átomos alcanzan mayor energía.
Los átomos se vuelven inestables.
Los átomos alcanzan un estado de menor energía.
Se destruye la estructura cristalina.
Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones deben tener los átomos en su último nivel para ser estables?
6
8
4
10
¿Cuál de los siguientes elementos es una excepción a la regla del octeto?
Hidrógeno
Oxígeno
Cloro
Carbono
¿Qué compuesto viola la regla del octeto?
Agua (H₂O)
Metano (CH₄)
Trifluoruro de boro (BF₃)
Cloruro de sodio (NaCl)
¿Qué tipo de elementos forman enlaces iónicos?
Metal y metal
Metal y no metal
No metal y no metal
Metales de transición exclusivamente
¿Qué ocurre en un enlace iónico?
Los átomos comparten electrones.
Los átomos intercambian protones.
Un átomo dona electrones y otro los recibe.
Los átomos permanecen neutros.
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace iónico?
H₂O
NaCl
O₂
CH₄
¿Qué característica distingue a los compuestos iónicos?
Altos puntos de fusión y ebullición.
Baja conductividad eléctrica.
Baja solubilidad en agua.
Estructuras amorfas.
¿Qué tipo de partícula se forma al donar electrones en un enlace iónico?
Anión
Catión
Molécula
Protón
¿Qué ocurre en un enlace covalente?
Un átomo cede electrones al otro.
Ambos átomos comparten electrones.
Un átomo absorbe electrones de su entorno.
Los átomos se atraen por cargas opuestas.
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente?
HCl
NaCl
MgO
KBr
¿Qué diferencia principal existe entre un enlace covalente polar y no polar?
La longitud del enlace.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos.
La cantidad de electrones compartidos.
La masa molecular del compuesto.
Un ejemplo de enlace covalente polar es:
Cl₂
CH₄
H₂O
O₂
Un ejemplo de enlace covalente no polar es:
HCl
Cl₂
NH₃
CO₂
¿Qué caracteriza a los enlaces metálicos?
Transferencia de electrones entre átomos metálicos.
Formación de una nube de electrones compartidos.
Atracción entre moléculas polares.
Formación de cristales iónicos.
¿Cuál de estas propiedades corresponde a los metales con enlaces metálicos?
Alta solubilidad en agua.
Baja conductividad eléctrica.
Ductilidad y maleabilidad.
Baja densidad.
Un ejemplo de material con enlaces metálicos es:
NaCl
Fe
H₂O
NH₃
¿Qué tipo de interacción ocurre en los puentes de hidrógeno?
Enlace covalente.
Fuerza dipolo-dipolo entre moléculas.
Interacción entre iones.
Transferencia de protones.
¿Qué molécula forma puentes de hidrógeno?
CH₄
H₂O
CO₂
NaCl
¿Qué importancia tienen los puentes de hidrógeno en el agua?
¿Qué molécula forma puentes de hidrógeno?
CH₄
H₂O
CO₂
NaCl
¿Qué importancia tienen los puentes de hidrógeno en el agua?
Permiten la disociación iónica.
Son responsables de sus altos puntos de ebullición y fusión.
Incrementan su reactividad química.
Facilitan su mezcla con hidrocarburos.
¿Qué propiedad depende de la diferencia de electronegatividad entre dos átomos?
Longitud de enlace.
Polaridad del enlace.
Conductividad térmica.
Masa molar.
¿Qué determina la longitud de un enlace químico?
La energía cinética de los átomos.
El tamaño y la interacción de los átomos involucrados.
La cantidad de protones en los átomos.
La temperatura ambiental.
¿Qué propiedad está relacionada con la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico?
Afinidad electrónica.
Electronegatividad.
Potencial de ionización.
Radio atómico.
¿Qué tipo de enlace tiene la mayor energía de disociación?
Enlace iónico.
Enlace covalente triple.
Enlace covalente sencillo.
Enlace metálico.
Según la teoría del enlace de valencia, ¿cómo se forman los enlaces covalentes?
Por solapamiento de orbitales atómicos.
Por transferencia de electrones.
Por interacción electrostática entre núcleos.
Por formación de nubes electrónicas móviles.
En la teoría del orbital molecular, ¿qué ocurre al combinarse los orbitales atómicos?
Se generan orbitales híbridos.
Se forman orbitales enlazantes y antienlazantes.
Se elimina la energía de enlace.
Se separan los electrones por capas.
¿Qué predice la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR)?
La longitud del enlace.
La geometría molecular.
La polaridad de las moléculas.
La energía de disociación.
Según la teoría VSEPR, ¿qué geometría tiene una molécula con 4 pares de electrones enlazantes alrededor del átomo central?
Lineal.
Trigonal plana.
Tetraédrica.
Bipiramidal trigonal.
¿Qué tipo de hibridación tiene una molécula con geometría tetraédrica?
sp
sp²
sp³
sp³d
¿Qué hibridación presenta el carbono en el eteno (C₂H₄)?
sp
sp²
sp³
sp³d
¿Qué hibridación está presente en una molécula de dióxido de carbono (CO₂)?
sp
sp²
sp³
sp³d
¿Qué tipo de enlaces existen en una molécula con hibridación sp²?
Solo enlaces sigma.
Un enlace sigma y uno o más enlaces pi.
Solo enlaces pi.
Enlaces triples únicamente.
¿Qué enlace químico es predominante en los polímeros?
Enlace iónico.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Puentes de hidrógeno.
¿Por qué los compuestos iónicos son buenos conductores en solución acuosa?
Por la alta polaridad del agua.
Porque los iones están libres para moverse.
¿Qué enlace es responsable de la estructura secundaria de las proteínas?
Enlace covalente.
Puentes de hidrógeno.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
¿Qué tipo de enlace predomina en los compuestos orgánicos?
Enlace iónico.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Fuerzas de Van der Waals.
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte?
Fuerzas de dispersión de London.
Dipolo-dipolo.
Puentes de hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals.
¿Qué fuerza intermolecular está presente entre moléculas no polares?
Fuerzas de dispersión de London.
Dipolo inducido-dipolo.
Dipolo-dipolo.
Puentes de hidrógeno.
¿Qué tipo de interacción ocurre entre un ion y una molécula polar?
Fuerzas de dispersión.
Interacción ion-dipolo.
Fuerzas dipolo inducido.
Interacción de Van der Waals.
¿Qué tipo de enlace explica la alta tensión superficial del agua?
Enlace covalente.
Puentes de hidrógeno.
Enlace iónico.
Fuerzas de dispersión.
¿Qué propiedad es característica de los compuestos iónicos?
Baja temperatura de fusión.
Conductividad eléctrica en estado sólido.
Solubilidad en solventes polares.
Baja dureza.
¿Por qué los compuestos covalentes son malos conductores de electricidad?
Porque no tienen electrones libres ni iones móviles.
Porque tienen alta densidad.
Por la polaridad de los enlaces.
Porque forman redes cristalinas.
¿Qué propiedad permite que los metales sean dúctiles y maleables?
La alta electronegatividad.
La presencia de electrones libres en el enlace metálico.
La polaridad de sus enlaces.
La estructura de red covalente.
¿Cuál es la geometría molecular del amoníaco (NH₃)?
Lineal.
Trigonal plana.
Trigonal piramidal.
Tetraédrica.
¿Qué geometría tiene el ion sulfato (SO₄²⁻)?
Tetraédrica.
Trigonal plana.
Trigonal bipiramidal.
Octaédrica.
¿Qué geometría tiene el dióxido de azufre (SO₂)?
Lineal.
Angular.
Trigonal plana.
Tetraédrica.
¿Cuál es la geometría de una molécula con hibridación sp³d?
Tetraédrica.
Bipiramidal trigonal.
Octaédrica.
Lineal.
