Font size
WorksheetsЗачет физическая химия
Total questions: 35
Worksheet time: 8hrs 21mins
Элемент, который не может быть восстановителем
F
Cu
Br
Na
Гомогенная реакция?
фтор + натрий
натрий + бром
хлор + водород
сера + хлор
Катод
положительно заряженный электрод
отрицательно заряженный электрод
нейтрально заряженный электрод
анион
Анод
отрицательно заряженный электрод
нейтрально заряженный электрод
анион
положительно заряженный электрод
Схема водородного электрода
Pb, H2 / 2H+
Pt, H2 / 2H+
Pt, H2 / 2O+
H2 / 2H+
Движение ионов под действием электрического тока
движение прекращается
упорядоченное
нет правильного ответа
хаотичное
Фактор, не влияющий на химическое равновесие
катализатор
давление
концентрация
температура
Из каких металлов может быть сделан анод
никель
медь
нет правильного ответа
цинк
Реакции с выделением тепла
экзотермическая
эндотермическая
Чему равно давление при стандартных условиях
111.325
100.325
101.326
101.325
Гомогенный катализ
так называемые катализирующие реакции
катализ, при котором реагенты и летучие вещества находятся в одном агрегатном состоянии.
вещества, замедляющие скорость химической реакции
катализ, происходящий в различных агрегатных состояниях реагентов и
Ингибиторы
так называемые катализирующие реакции.
катализ, при котором реагенты и летучие вещества находятся в одном агрегатном состоянии
катализ, происходящий в различных агрегатных состояниях реагентов и
вещества, замедляющие скорость химической реакции
Выражение константы равновесия
Kравн = [C]d[D]c / [A]b[B]а
Kравн = [F]c[D]d / [B]a[F]b
Kравн = [D]c[C]d / [B]a[A]b
Kравн = [C]c[D]d / [A]a[B]b
Наиболее медленными из перечисленных реакций являются
образование нефти
выброс метана
горение свечи
окисление серебра
В ходе реакции изменяются степени окисления атомов элемента, входящих в состав различных исходных веществ:
межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Элемент с наименьшей степенью окисления -4
фтор
сера
кремний
калий
Химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
восстановитель
конпропорционирование
окислитель
диспропорционирование
Частица (атом, молекула или ион), которая отдаёт электроны в ходе химической реакции.
окислитель
восстановитель
диспропорционирование
конпропорционирование
Фактор, влияющий на скорость химической реакции
Агрегатное состояние вещества
Форма сосуда
Давление
Объем
Катализирующая реакция, в которой роль катализатора играет одно из веществ, которые вступают в реакцию или образуются в продукте
катализ
гетерогенный катализ
гомогенный катализ
автокатализ
Процесс окисления:
Процесс присоединения электронов атомами или ионами.
Процесс отдачи электронов атомом или ионами.
Когда использует катализатор:
когда энергия активации уменьшается
когда теплота реакции падает
когда энергия активации увеличивается
когда теплота реакции увеличивается
Сторона смещения равновесия по принципу Ле Шателье:
В сторону той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие.
К направлению катализируемой реакции.
К направлению экзотермической реакции.
К направлению эндотермической реакции.
Принцип смещения химического равновесия
Ле-Шателье Брауни
А.М.Бутлеров
Вант-Гофф
С.Аррениус
Название системы, в которой скорости прямой и обратной реакций равны:
Химическое равновесие.
Необратимая реакция.
Реакция дегидрирования.
Обратимая реакция.
В этой системе химическое равновесие N2 + O2 ↔ 2NO смещается вправо, если
если давление увеличивается
когда давление понижается
если температура повышается
если температура понижается
Что выделяется на аноде при электролизе водного раствора нитрата калия:
H2
NO2
N2
O2
Придание изделию механической прочности путем покрытия поверхностей металла, другими металлами
гальваностегия
гальванопластика
гальваника
гальваническая сила
На смещение равновесия влияют три различных фактора:
концентрация
объем
давление
Температура
В какую сторону реакции смещается равновесие при понижение температуры в системе:
экзотермический (+Q)
эндотермический (- Q)
Тип химической связи в газе, выделяемого на аноде при электролизе раствора хлорида натрия
ковалентно неполярная
ионная
ковалентно полярная
металлическая
В окислительно-восстановительных реакциях атомы с более высокими степенями окисления
окислитель
восстановитель
Катализатор, используемый в процессе Габера
C (активированный)
Pt
Ni
V2O5
Фактор, влияющий на скорость химических реакций
степень ионов реагентов
концентрация реагентов
степень окисления реагентов
валентность реагентов
Уравнения реакций согласно константе равновесия K= [CO2]
CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г)
MgCO3(тв) ↔ MgO(тв) + CO2(г)
C(тв) + O2(г) ↔ CO2(г)
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
