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可逆反应和动态平衡

Total questions: 38

Worksheet time: 13mins

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1.

關於所列的化學反應式表示鉻酸根與酸的反應情形, 下列敘述何者有誤 ?

a)

上述溶液若加酸後, 反應傾向右方進行, 正反應速率較大

b)

上述溶液加鹼後, 反應傾向左方進行, 逆反應速率較大

c)

上述溶液若加酸後, 溶液會變成橘紅色

d)

二鉻酸根離子在鹼性溶液中較為安定

2.

下列何種現象無法說明"反應已達平衡狀態"?

a)

將食鹽加入定量的水中, 直到無法再溶解(形成食鹽水飽和溶液)

b)

定量的雙氧水加入少許二氧化錳產生氧氣, 直到氧氣不再產生(開放系統)

c)

將大理石放入裝有定量鹽酸溶液的容器中後, 加蓋旋緊,開始會產生氣泡, 直到看不到氣泡產生, 且看到白色沉澱產生

d)

在燒杯中加入適量高溫的水, 並以玻璃片加蓋, 靜置一段時間後, 看到玻璃片下方及燒杯內部上緣有許多小水滴附著, 但水量幾乎沒有改變

清除選取的項目

3.

關於"可逆反應"的敘述, 下列何者有誤 ?

a)

正.逆方向均可同時進行的反應

b)

若反應中有氣體時, 通常需要在密閉系統(容器)中進行, 方可觀察

c)

一般以雙箭頭符號「⇄」表示反應的進行方向

d)

正. 逆反應達平衡時, 反應即停止進行

4.

關於"反應平衡狀態"的敘述, 下列何者有誤 ?

a)

必須是一種可逆反應, 方可達到平衡狀態

b)

達到平衡時, 正.逆反應的速率相等

c)

是一種動態的平衡

d)

達平衡時, 所有反應即停止進行

5.

下列何種現象無法說明"可逆反應"的存在?

a)

在寶特瓶中加入適量常溫的水, 並加蓋旋緊, 靜置三天後, 看到寶特瓶內部上緣有許多小水滴附著

b)

將少許紅色氯化亞鈷水溶液畫在濾紙上,烘烤後,變成藍色, 再放置空氣中一段時間, 又變回紅色

c)

鐵釘放置一段時間後生鏽, 再浸泡鹽酸一段時間後, 又變回原來的鐵釘

d)

將紅色的石蕊試紙滴入鹼性溶液變成藍色後, 再滴入酸性溶液,又變回紅色

6.

下列哪個因素無法改變化學平衡狀態 ?

a)

催化劑

b)

溫度

c)

濃度

d)

壓力

7.

世界各地著名的石灰岩地形 , 可看見鐘乳石 . 石筍 及石柱等地理奇景, 關於這些景色產生的化學反應敘述, 下列何者有誤 ?

a)

石灰岩地形 : 碳酸鈣+二氧化碳 +水 --> 碳酸氫鈣

b)

鐘乳石等地理奇景 : 碳酸氫鈣 --> 碳酸鈣 + 二氧化碳 + 水

c)

上述為一可逆反應

d)

水分蒸發及二氧化碳散逸將不利於鐘乳石的形成

8.

若將大理石放入廣口瓶中, 倒入稀鹽酸後立刻用瓶蓋緊閉, 經過一段時間後 , 再次打開瓶蓋, 關於上述過程的化學反應相關敘述, 下列何者有誤 ?

a)

反應初期, 正反應速率大於逆反應速率

b)

一段時間後, 正反應速率等於逆反應速率, 反應達平衡狀態

c)

達平衡狀態後, 看到白色沉澱物,表示逆反應速率大於正反應速率

d)

打開瓶蓋後, 見氣泡又一直產生, 表示正反應速率大於逆反應速率

9.

若將大理石放入廣口瓶中, 倒入稀鹽酸後立刻用瓶蓋緊閉, 經過一段時間後 , 再次打開瓶蓋, 關於上述過程的化學反應現象敘述, 下列何者有誤 ?

a)

反應初期, 會有大量的氣泡產生

b)

經過一段時間後, 氣泡產生速率減緩, 幾乎看不到氣泡生成 , 可見白色沉澱物產生

c)

將瓶蓋打開後, 氣泡又再度產生

d)

此氣泡為二氧化碳, 白色沉澱物為氯化鈣

10.

關於所列的化學反應式表示二氧化氮與四氧化二氮的反應情形, 下列敘述何者有誤 ? (將二氧化氮氣體放入密閉燒瓶中)

a)

將裝有上述氣體的密閉燒瓶放入冰水中, 有利於正反應進行

b)

將裝有上述氣體的密閉燒瓶放入熱水中, 有利於逆反應進行

c)

將裝有上述氣體的密閉燒瓶放入冰水中, 瓶內氣體顏色會變深

d)

將裝有上述氣體的密閉燒瓶放入熱水中, 有利二氧化氮的產生

11.

已知氯水的化學平衡為　Cl2＋H2O <=====>H＋＋Cl－＋HClO，因氯有劇毒，必須如何處理才能減少溶液中氯的含量？

a)

加入適量的氯化鈣溶液

b)

加入適量的鹽酸

c)

加入適量的氫氧化鈉溶液

d)

加入適量的食鹽溶液

12.

室溫下，當一化學反應已達到平衡時，則下列有關此平衡狀態的敘述何者正確？

a)

反應物完全耗盡

b)

正反應和逆反應均停止

c)

反應物和生成物濃度必相等

d)

正反應速率等於逆反應速率

13.

當可逆反應達成平衡狀態時，下列敘述何者正確？

a)

反應物不再轉變成生成物

b)

　反應速率為零

c)

　反應物濃度等於生成物濃度

d)

　正、逆反應速率相等

14.

  氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其反應式如下所示，當反應達平衡後，下列哪一項方法無法改變原平衡狀態？

a)

增加氮氣與氫氣的濃度

b)

增加催化劑的量

c)

　增高溫度

d)

降低溫度

15.

將稀鹽酸與大理石放入一密閉的瓶中，經一段時間後，瓶中大理石的量不再減少（仍有殘餘），而稀鹽酸的量也不再減少（仍有剩餘），在這種情形之下，下列敘述何者正確？　

a)

正、逆反應皆停止　

b)

正反應速率小於逆反應速率

c)

　正反應速率大於逆反應速率

d)

　正反應速率等於逆反應速率

16.

溴水溶液中，下列反應達平衡狀態：Br2（紅棕色）＋H2O <=====>　H＋＋Br－（無色）＋HBrO，若滴入同濃度的溴水，則下列敘述何者正確？　

a)

反應仍保持原來的平衡狀態

b)

反應向右移動，溶液由紅棕色變無色

c)

反應向左移動，溶液由無色變紅棕色

d)

　正、逆反應完全停止，不再變化

17.

在密閉瓶子中，碳酸鈣與酸會進行如右的平衡反應：CaCO3＋2H＋　<=====>　Ca2＋＋CO2＋H2O，當達平衡後，再加入下列哪一種溶液，會使平衡向右移動？　

a)

加入　NaOH　溶液

b)

加入　Ca（CH3COO）2　溶液

c)

加入　CH3COOH　溶液

d)

加入少量　NaCl　晶體

18.

已知貝殼的主要成分為　CaCO3，將貝殼與稀鹽酸放入錐形瓶中，並在瓶口以橡皮塞密封，反應會產生　CO2　的氣泡，其反應式為：CaCO3＋2HCl　　CaCl2＋CO2＋H2O，靜置一段時間後，看到錐形瓶內不再產生氣泡，如圖所示，此時拔開橡皮塞，又可看見氣泡從溶液中冒出。有關拔開橡皮塞前，看不到氣泡冒出，下列何者最可以解釋此現象？

a)

錐形瓶中化學反應已停止

b)

錐形瓶內反應均已達平衡

c)

貝殼中　CaCO3　的成分已完全用盡

d)

錐形瓶內的　CO2　全部溶解在溶液中。

19.

在　25　℃下，某固定體積之密閉系統中的化學反應已達成平衡，其反應式如下所示：

則下列敘述何者正確？

2NO2(g) <====> 　　2N2O4＋熱量

　紅棕色　　　　 無色

a)

當系統溫度下降時，氣體顏色變深

b)

當系統溫度上升時，反應向右進行

c)

當系統溫度上升時，N2O4　分子數減少

d)

當系統溫度上升時，氣體總分子數減少。

20.

在飽和溶液中，固體的溶解速率為何？

a)

大於溶質的析出速率

b)

　等於溶質的析出速率

c)

　小於溶質的析出速率

d)

停止

21.

下列敘述何者正確？

a)

　反應速率愈大的反應，愈容易達成平衡

b)

　反應達成平衡後，反應物濃度必等於產物濃度

c)

　化學平衡是指正、逆反應皆停止反應

d)

　飽和溶液中再加入相同溶質會產生新的平衡

22.

將稀鹽酸與大理石放入一密閉的瓶中，經一段時間後，瓶中大理石的量不再減少（仍有殘餘），而稀鹽酸的量也不再減少（仍有剩餘），在這種情形之下，下列敘述何者正確？

a)

正、逆反應皆停止

b)

正反應速率小於逆反應速率

c)

正反應速率大於逆反應速率

d)

正反應速率等於逆反應速率

23.

將稀鹽酸與碳酸鈣放入一密閉的瓶中，經一段時間後，氣泡不再產生，稀鹽酸與碳酸鈣皆有剩餘，則下列敘述何者正確？

a)

　碳酸鈣完全反應

b)

正、逆反應均停止反應

c)

打開瓶塞又見氣泡生成

d)

　打開瓶塞時，正反應速率小於逆反應速率

24.

在燒杯中進行下列反應之敘述，下列何者錯誤？

2H2O22H2O＋O2↑　

a)

MnO2　是催化劑，當反應完成後，其本身之質量不變

b)

由於不是可逆反應，所以不能達到化學平衡

c)

　40℃之反應速率較　25℃為快

d)

　使用　30％的　H2O2　水溶液與　3％的　H2O2　水溶液，分別做此實驗時，其反應速率相同

25.

已知溴溶於水後的溴水溶液為紅棕色，該紅棕色是溴分子。溴水的可逆反應為　Br2＋H2O　　H＋＋Br－＋HBrO。若要使整個溶液變得更深，請問可加入下列何種物質？

a)

　食鹽水

b)

　鹽酸

c)

　氫氧化鈉

d)

　氨水

26.

在　2CrO42－（黃色）＋2H＋　　Cr2O72－（橘紅色）＋H2O　的平衡反應中，下列敘述何者正確？

a)

　平衡中加入　HCl　溶液，將使　CrO42－濃度減少　

b)

正逆反應均停止

c)

若設法不斷移去生成物，則反應仍可以達到平衡

d)

加入少量食鹽水溶液後，反應向右移動

27.

已知貝殼的主要成分為　CaCO3，將貝殼與稀鹽酸放入錐形瓶中，並在瓶口以橡皮塞密封，反應會產生　CO2　的氣泡，其反應式為：CaCO3＋2HCl　　 　CaCl2＋CO2＋H2O，靜置一段時間後，看到錐形瓶內不再產生氣泡，如圖所示，此時拔開橡皮塞，又可看見氣泡從溶液中冒出。有關拔開橡皮塞前，看不到氣泡冒出，下列何者最可以解釋此現象？

a)

錐形瓶中化學反應已停止

b)

　錐形瓶內反應均已達平衡

c)

貝殼中　CaCO3　的成分已完全用盡

d)

錐形瓶內的　CO2　全部溶解在溶液中

28.

室溫下，有一密封的透明瓶子，裝了半滿的水，放置一段時間後，水位沒有明顯變化，關於瓶內系統的敘述，下列何者正確？

a)

氫氣與氧氣反應生成水的速率大於水分解生成氫氣與氧氣的速率

b)

水的蒸發速率小於水蒸氣的凝結速率，所以瓶中仍見得到水

c)

水的蒸發速率等於水蒸氣的凝結速率，兩者持續進行且速率相等

d)

水的蒸發速率與水蒸氣的凝結速率達到平衡後，蒸發與凝結均停止

29.

關於催化劑的敘述，下列何者正確？

a)

催化劑在化學反應中，為反應物，可增進反應速率

b)

催化劑提供反應新途徑，使反應速率改變，但不能改變化學平衡

c)

因改變化學反應的速率，使反應完成後，生成物之質量改變

d)

原本不能反應的化學反應，可藉催化劑變成可以進行反應

30.

關於催化劑的敘述，下列哪一項正確？

a)

催化劑可增加生成物的量

b)

任何催化劑，都不能參加化學反應

c)

催化劑不能改變化學平衡

d)

催化劑不具有選擇性

31.

在密閉瓶子中，碳酸鈣與酸會進行如右的平衡反應：CaCO3＋2H＋　　Ca2＋＋CO2＋H2O，當達平衡後，再加入下列哪一種溶液，會使平衡向右移動？

a)

加入　NaOH　溶液

b)

加入　Ca（CH3COO）2　溶液

c)

加入　CH3COOH　溶液　

d)

加入少量　NaCl　晶體

32.

有一可逆反應　A　　B，正反應速率＝5×10－3　莫耳／秒，逆反應速率＝3×10－7　莫耳／秒，此反應為何？

a)

已達平衡狀態

b)

反應物及生成物之濃度相同

c)

未達平衡狀態，反應向右方進行

d)

未達平衡狀態，反應向左方進行

33.

CaCO3＋2HCl　　CaCl2＋CO2＋H2O，有關左列反應式之敘述何者錯誤？

a)

CaCO3　之顆粒愈小，則與　HCl　之碰撞機會愈多，反應速率愈快

b)

反應溫度愈高，則反應物之運動愈快，彼此碰撞的次數及能量愈多，反應速率愈快

c)

HCl　在此反應中是扮演催化劑的角色，加多量可增快反應速率

d)

此反應在未加蓋的廣口瓶中進行，則無法達到化學平衡

34.

桌上有一杯未飽和　K2CrO4　溶液。已知　K2CrO4　在溶液中解離的反應式為

　2CrO42－＋2H＋　<===>　Cr2O72－＋H2O。又　CrO42－為黃色，Cr2O72－為橘紅色。若要使杯中溶液的顏色變成橘紅色，則下列何種處理方法是無效的？

a)

添加鹽酸

b)

使溶液的　pH　值減少

c)

通入　SO2　氣體

d)

提高溶液的pH　值　

35.

在密閉容器中，氫氣與氮氣可合成氨氣，其反應式為：N2＋3H2 　<===> 　2NH3，

當達成平衡後。(甲)加大容器的體積；(乙)升高容器的溫度；(丙)加入氮氣，上述何者可改變其平衡狀態？

a)

　僅甲乙

b)

　僅乙丙

c)

僅甲丙

d)

甲乙丙

36.

所謂化學平衡是指以下何者？

a)

　反應物與生成物的濃度相等

b)

　正逆反應速率完全停止，不再變化

c)

正逆反應速率相等　

d)

反應物與生成物質量相等

37.

室溫下，有一密封的透明瓶子，裝了半瓶的水，放置一段時間後，水位沒有明顯變化。關於瓶內系統的敘述，下列何者正確？

a)

氫氣與氧氣反應生成水的速率大於水分解生成氫氣與氧氣的速率

b)

水的蒸發速率小於水蒸氣的凝結速率，所以瓶中仍見得到水

c)

水的蒸發速率等於水蒸氣的凝結速率，兩者持續進行且速率相等

d)

水的蒸發速率與水蒸氣的凝結速率達到平衡後，蒸發與凝結均停止。

38.

在　25　℃下，某固定體積之密閉系統中的化學反應已達成平衡，其反應式如下所示：

2NO2(g)　 <===> 2N2O4＋熱量

紅棕色 　　　　 　　無色

則下列敘述何者正確？

a)

當系統溫度下降時，氣體顏色變深

b)

當系統溫度上升時，反應向右進行

c)

當系統溫度上升時，N2O4　分子數減少

d)

當系統溫度上升時，氣體總分子數減少

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