يزاح إلى موضع اتزان جديد

يبقى الإتزان ساكناً

ترتفع درجة الحرارة

يتوقف التفاعل

لا يتغير

مختلف

المتفاعلات(يسار)

النواتج(اليمين)

لا شيء مما ذكر

يقف التفاعل

صح

خطأ

خطا

صح

متوقف

يهتز

ساكن

ديناميكي

صح

خطأ

الاتزان غير المتجانس

ثابت الاتزان الكيميائي

مبدأ لوتشاتلييه

ثابت حاصل الذائبية

طردية

عكسية

لا يوجد ناتج جديد يتكون بفعل التفاعل الأمامي

لا يوجد ناتج جديد يتكون بفعل التفاعل الأمامي

سرعة حدوث التفاعل الأمامي تساوي سرعة حدوث التفاعل العكسي

تركيز المتفاعلات في النظام يساوي تركيز النواتج

keq=[H2O](g)

Keq=[H2O] (i)

keq =

$$\frac{\left[H2O\right]_{\left(g\right)}}{\left[H2O\right]_{\left(i\right)}}$$

كلما ازداد عدد جسيمات الغاز عند درجة حرارة ثابتة، قل ضغط الغاز

كلما قل عدد جسيمات الغاز عند درجة حرارة ثابتة، ازداد ضغط الغاز

كلما ازداد عدد جسيمات الغاز عند درجة حرارة ثابتة، ازداد ضغط الغاز

علاقة طردية

علاقة عكسية

لا يمكن التحديد

مبدأ لوتشاتليه

قانون دالتون

قانون هس

نظرية التصادم

يزاح إلى موضع اتزان جديد

يبقى الإتزان ساكناً

ترتفع درجة الحرارة

يتوقف التفاعل

اليسار

اليمين

لا شيء مما ذكر

يزاح التفاعل نحو اليمين الى النواتج

يزاح نحو المتفاعلات يسار

لايحدث شي

تقل كمية النواتج