Worksheets9 класс (Химия)
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Какой фактор влияет на увеличение скорости химической реакции?
Уменьшение температуры
Уменьшение площади соприкосновения реагентов
Добавление ингибитора
Увеличение концентрации реагентов
Какой продукт образуется при реакции соляной кислоты (HCl) с магнием (Mg)?
MgCl₂ и H₂
MgO и H₂O
Mg(OH)₂ и H₂
MgCl и H₂O
Какое из веществ является сильным электролитом?
Сахар (C₁₂H₂₂O₁₁)
Спирт (C₂H₅OH)
Вода (H₂O)
Серная кислота (H₂SO₄)
Какое из следующих утверждений верно?
Окислитель – это вещество, которое отдает электроны.
В восстановительной реакции уменьшается степень окисления.
В окислительно-восстановительных реакциях электроны не участвуют.
Восстановитель принимает электроны.
Какое вещество реагирует с водой с образованием щелочи?
CO₂
SiO₂
Na₂O
NO₂
В одном из экспериментов ученик растворил в воде одинаковое количество соли (NaCl) при комнатной температуре в двух стаканах. Затем один из стаканов нагрел до 50°C, а другой охладил до 5°C. После этого он измерил, сколько еще соли можно растворить в каждом растворе.
Какой результат он, скорее всего, получил?
В обоих стаканах растворится одинаковое количество соли, так как температура не влияет на растворимость веществ.
В охлажденном стакане растворится больше соли, так как низкая температура способствует растворимости.
В нагретом стакане растворится больше соли, так как при повышении температуры увеличивается растворимость большинства твердых веществ.
Соль вообще не растворяется в воде, так как это нерастворимое соединение.
На упаковке пищевой соды (NaHCO₃) указано, что она может использоваться для устранения неприятного запаха в холодильнике. Какое химическое свойство соды объясняет этот эффект?
Сода – это щелочь, способная нейтрализовать кислые вещества, вызывающие запах.
Сода является абразивным веществом, поэтому механически удаляет загрязнения.
Сода – это слабая кислота, которая поглощает неприятные запахи.
Сода вступает в реакцию с кислородом воздуха, предотвращая появление запахов.
На производстве используется реакция разложения карбоната кальция (CaCO₃) при нагревании:
CaCO3→tCaO+CO2CaCO₃
Рабочий заметил, что при недостаточном нагреве процесс идет медленно, а при слишком высокой температуре расход топлива увеличивается. Как можно оптимизировать этот процесс?
Охладить реакционную смесь, так как разложение карбонатов лучше идет при низких температурах.
Увеличить концентрацию карбоната кальция, чтобы реакция шла быстрее.
Добавить воду, чтобы ускорить разложение карбоната кальция.
Использовать катализатор, чтобы ускорить разложение карбоната кальция при более низкой температуре.
В лаборатории проводится эксперимент: в три пробирки добавляют одинаковые объемы растворов серной кислоты (H₂SO₄) разной концентрации. Затем в каждую пробирку поочередно опускают полоски магния (Mg).
Наблюдения:
В первой пробирке реакция началась медленно, выделяются пузырьки газа.
Во второй пробирке реакция идет быстрее, пузырьки газа выделяются активнее.
В третьей пробирке наблюдается бурная реакция, магний быстро растворяется.
Как можно объяснить эти наблюдения?
Чем выше концентрация кислоты, тем быстрее идет реакция, так как увеличивается число столкновений частиц кислоты с магнием.
Скорость реакции не зависит от концентрации кислоты, она зависит только от температуры.
В первой пробирке использовали дистиллированную воду вместо кислоты, поэтому реакция шла медленно.
Магний реагирует только с сильными кислотами, а первая пробирка содержала слабую кислоту.
Для очистки воды на водоочистных станциях используют оксид кальция (CaO), который добавляют в воду. После этого в воде происходит следующая реакция:
CaO+H2O→Ca(OH)2CaO + H_2O
Через некоторое время проводят измерение pH воды, и он оказывается выше 7.
Почему после добавления оксида кальция pH воды увеличился?
Какие последствия может вызвать использование слишком большого количества оксида кальция?
Оксид кальция образует в воде серную кислоту, что повышает pH; избыток может сделать воду кислой.
Оксид кальция образует в воде гидроксид кальция – щелочь, что увеличивает pH; избыток сделает воду слишком щелочной, что может быть вредно для организма.
Оксид кальция не влияет на pH, так как не реагирует с водой; его избыток просто выпадает в осадок.
Оксид кальция поглощает углекислый газ из воздуха, что снижает pH; избыток приведет к полному удалению CO₂ из воды.
