NEW
Font size
WorksheetsSUMATIF TENGAH SEMESTER KIMIA (X)
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 5mins
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal, akan memberikan warna yang sama dengan HCl 0,001 M yang ditetesi indikator yang sama, maka nilai Ka asam HA tersebut adalah ..
1 x 10-5
1 x 10-6
2 x 10-6
4 x 10-7
2 x 10-8
Larutan H2SO4 0,02 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,2 M jika ditetesi dengan indikator sama, maka nilai Ka asama HA tersebut adalah ..
1 x 10-3
2 x 10-3
4 x 10-3
8 x 10-3
9 x 10-3
air limbah pabrik yang diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga, dan tidak berwarna dengan PP. perkiraan nilai pH air limbah tersebut adalah ..
PH < 4,4
PH > 4,4
PH > 6,0
PH < 6,0
4,4 < PH < 6,0
Apabila larutan CH3COOH 10-3 M (Ka = 1 x 10-5), ditetesi indikator MO, MR, BTB, dan PP. maka warna larutan berturut-turut adalah ..
Jingga-merah-kuning-tak berwarna
Merah-kuning-kuning-tak berwarna
Kuning-merah-kuning-tak berwarna
Merah-merah-biru-biru
Kuning-kuning-kuning-tak berwarna
Seorang peneliti sedang menguji sampel air sungai yang diduga tercemar limbah industri. Ia meneteskan beberapa indikator pH ke dalam sampel dan mendapatkan hasil sebagai berikut:
· Metil Oranye (MO) → Berwarna kuning
· Metil Merah (MR) → Berwarna jingga
· Bromtimol Biru (BTB) → Berwarna kuning
· Fenolftalein (PP) → Tidak berwarna
Berdasarkan hasil uji indikator, perkiraan pH air sungai tersebut adalah …
3 - 4
4 - 5
5 - 6
7 - 8
9 - 10
Seorang siswa sedang melakukan percobaan di laboratorium untuk menentukan pH larutan asam asetat (CH₃COOH) 0,01 M. Diketahui konstanta asam (Ka) dari CH₃COOH adalah 1,8 × 10⁻⁵. Berdasarkan data tersebut, berapakah perkiraan pH larutan asam asetat yang digunakan siswa?
2,4
3,4
4,4
5,4
64
Cuplikan yang mengandung K2O (Mr = 94) dengan massa 18,8 g dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 L. apabila 25 ml larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 ml larutan H2SO4 0,1 M. maka kadar K2O dalam cuplikan tersebut adalah ..
95%
90%
80%
60%
40%
Seorang siswa sedang melakukan percobaan di laboratorium dengan larutan amonia (NH₃) dan asam klorida (HCl). Ia mencampurkan kedua larutan tersebut dan mengamati bahwa gas berbau menyengat dari amonia hilang, serta terbentuk larutan yang tidak berbau.
Berdasarkan teori Brønsted-Lowry, zat yang berperan sebagai asam dan basa dalam reaksi ini adalah …
NH₃ sebagai asam dan HCl sebagai basa
NH₃ sebagai basa dan HCl sebagai asam
NH₄⁺ sebagai asam dan Cl⁻ sebagai basa
HCl sebagai basa dan NH₄⁺ sebagai asam
NH₃ dan HCl bukan pasangan asam-basa Brønsted-Lowry
Darah manusia memiliki sistem penyangga (buffer) yang menjaga pH tetap stabil, salah satunya adalah sistem asam karbonat-bikarbonat yang bekerja sesuai reaksi berikut:
Ketika seseorang mengalami hiperventilasi (pernapasan terlalu cepat), kadar CO₂ dalam darah menurun. Apa dampak yang terjadi terhadap keseimbangan reaksi di atas dan bagaimana tubuh mengkompensasi perubahan pH darah?
Konsentrasi H₂CO₃ meningkat, pH darah menurun
Konsentrasi HCO₃⁻ meningkat, pH darah meningkat
Konsentrasi H₂CO₃ menurun, pH darah meningkat
Konsentrasi H⁺ meningkat, pH darah menurun
Konsentrasi HCO₃⁻ menurun, pH darah menurun
Sebuah pabrik tekstil membuang limbah cair yang mengandung asam kuat ke sungai, sehingga pH air sungai menjadi sangat rendah. Untuk menetralkan limbah tersebut, dilakukan penambahan Ca(OH)₂ sebagai basa. Reaksi yang terjadi adalah:
Berdasarkan konsep asam-basa Brønsted-Lowry, zat yang bertindak sebagai asam dan basa dalam proses ini adalah …
H⁺ sebagai basa dan OH⁻ sebagai asam
H⁺ sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa
H₂O sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa
Ca(OH)₂ sebagai asam dan H₂O sebagai basa
Ca²⁺ sebagai basa dan H⁺ sebagai asam
natrium sianida (NaCN) dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan NaOH 5 x 10-3 M dengan 50 ml larutan asam sianida 5 x 10-3 M. Ka HCN = 5 x 10-10. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan Ph larutan ..
2 –log 1,5
10 – log 5,0
10 + log 2,2
1 – log 2,2
12 + log 1,5
Seorang siswa melarutkan 0,1 M garam NaCN dalam air. Diketahui Ka HCN = 6,2 × 10⁻¹⁰, dan larutan mengalami hidrolisis sebagai berikut:
Jika Kw = 1 × 10⁻¹⁴, maka pH larutan NaCN mendekati …
5,0
6,5
7,0
8,5
10,0
Seorang siswa melarutkan natrium asetat (CH₃COONa) ke dalam air. Setelah diuji dengan indikator bromtimol biru (BTB), larutan berubah menjadi biru. Hal ini terjadi karena ion asetat (CH₃COO⁻) mengalami reaksi hidrolisis sebagai berikut:
Berdasarkan reaksi tersebut, mengapa larutan bersifat basa?
CH₃COONa berasal dari asam kuat dan basa kuat
CH₃COONa tidak mengalami hidrolisis sehingga pH tetap netral
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah dan bereaksi dengan air menghasilkan OH⁻
CH₃COONa menghasilkan H₃O⁺ yang menyebabkan pH turun
CH₃COONa membentuk CH₃COOH yang sangat asam dalam larutan
Seorang petani menggunakan amonium klorida (NH₄Cl) sebagai pupuk. Ketika NH₄Cl dilarutkan dalam air, ion NH₄⁺ mengalami hidrolisis sesuai reaksi berikut:
Berdasarkan reaksi tersebut, larutan NH₄Cl bersifat …
Asam, karena menghasilkan ion H₃O⁺ dalam larutan
Basa, karena menghasilkan ion NH₃ dalam larutan
Netral, karena berasal dari asam kuat dan basa kuat
Asam, karena berasal dari basa lemah dan asam kuat
Basa, karena berasal dari asam lemah dan basa kuat
Larutan ZnSO4 dalam air apabila dibiarkan dalam waktu lama akan menjadi keruh karena terjadi reaksi hidrolisis. Agar larutan tidak keruh, maka harus ditambahkan ..
H2CO3
H3PO4
H2SO4
NaOH
Na2SO4
Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ….
mempertahankan pH sistem agar tetap
memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak
memiliki kapasitas tertentu
pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–
Bacalah wacana berikut ini.
pH normal darah manusia adalah dirancang selalu relatif tetap, yaitu 7,4 ± 0,05. Komponen utama bufer darah adalah H2CO3 dan HCO3- dengan perbandingan 1:20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernafasan.
Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan kekurangan CO2 terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem syaraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan bufer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu. (Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7). Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….
menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
menaikan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan
menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
Larutan buffer dapat di buat dengan mencampurkan larutan – larutan….
asam sulfat dan natrium sulfat
natrium hidroksida dan natrium nitrat
ammonium hidroksida dan ammonium clorida
asam asetat dan ammonium asetat
asam sianida dan kalium sianida
Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….
3 - 3
7,35 - 7,45
5,56 - 5,68
8,55 - 8,65
1- 2
Campuran yang terdiri dari 100 mL HF 0,1 M (Ka = 2 x 10-5) dan 100 mL NaF 0,2 M akan memiliki pH sebesar….
5
5 + log 9
9 - log 5
9
9 + log 5
Nama senyawa CH3CH(C2H5)CHO adalah…
2-etil propanal
2-etil-1 propanal
2-metil butanal
3-metil butanal
2-etil butanal
Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO Senyawa tersebut dengan larutan perak nitrat amoniakal menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi senyawa tersebut adalah…..
-OH
-CO
-CHO
-COOH
-O
Nama yang tepat untuk semyawa (CH3)2C(OH)CH2CH3 ....
2-metil-2-butanol
3-metil-3-butanol
4-metil-3-butanol
2-metil-2-butanol
2-etil-2-butanol
Kegunaan dari senyawa formalin adalah…
pengawet mie basah
pengawet suhu
pengawet tekstil
pengawet jenazah
bahan peledak
Keton dapat dibuat dengan cara mengoksidasi…
alkohol primer
alkohol sekunder
asam karboksilat
ester
aldehid
