Font size
WorksheetsХимические реакции. Задачи.
Total questions: 26
Worksheet time: 44mins
Вычислите массу оксида фосфора (V), который получится при сгорании 93 г фосфора. Вычислите массу кислорода, который потребуется для этой реакции.
Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.
Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?
Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116 г железной окалины Fe3О4? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить а) 1,6 г кислорода; 6) 1,6 г водорода?
Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?
Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г.
При прокаливании 100 г карбоната кальция CaCO3 образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа СО2. Не противоречит ли это закону сохранения массы?
Тепловой эффект реакции образования сульфида меди (II) CuS составляет 48,53 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди (II)?
Тепловой эффект образования хлороводорода составляет 92,05 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 73 г хлороводорода.
Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению:
Н2 + Cl2 = 2HCL + 184,1 кДж
Какое количество теплоты выделится, если в реакции будет участвовать 142 г хлора?
Какой из следующих факторов может увеличить скорость реакции между твердыми веществами?
Увеличение температуры
Уменьшение площади поверхности
Уменьшение концентрации
Увеличение объема
Какое уравнение представляет собой реакцию нейтрализации?
HCl + NaOH= NaCl + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
2H2 + O2 = 2H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Какой из следующих факторов не влияет на равновесие химической реакции?
Изменение температуры
Изменение давления
Изменение концентрации реагентов
Изменение цвета раствора
Какой из следующих факторов не влияет на скорость химической реакции?
Концентрация реагентов
Температура
Объем реакционной смеси
Природа реагентов
Какой из следующих процессов можно отнести к термохимии?
Изучение скорости реакции
Изучение равновесия реакции
Изучение тепловых эффектов реакций
Изучение механизма реакции
Какой из следующих процессов является экзотермической реакцией?
Растворение соли в воде
Сгорание углеводородов
Испарение воды
Плавление льда
Какой из следующих факторов может изменить скорость реакции между газами?
Изменение температуры
Изменение давления
Изменение концентрации
Все вышеперечисленное
Какой из следующих факторов может привести к смещению равновесия в сторону продуктов реакции?
Увеличение концентрации реагентов
Уменьшение температуры
Увеличение давления (для газов)
Все вышеперечисленное
Какой из следующих процессов является примером эндотермической реакции?
Сгорание угля
Растворение аммиака в воде
Фотосинтез
Окисление железа
Какой из следующих процессов является примером реакции замещения?
H2 + Cl2 =2HCl
2Na + Cl2= 2NaCl
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
CaCO3=CaO + CO2
Какой из следующих процессов можно отнести к катализу?
Увеличение температуры для ускорения реакции
Использование ферментов для ускорения биохимических реакций
Увеличение концентрации реагентов
Уменьшение объема реакционной смеси
выберите обратимую химическую реакцию
CaCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Ca(OH)2↓
H2S + K2CO3 = K2S + CO2↑ + H2O
2H2 + O2 = 2H2O
2H2O ⬄ O2 + 2H2
Выберите факторы, влияющие на смещение химического равновесия
температура
давление
катализаторы
концентрация исходных веществ
ингибиторы
Закончите главный принцип, сформулированный ученым физиком, химиком Ле Шателье: "Если на систему воздействовать, то..."
она противодействует
она повышает температуру
она не изменяется
реакция протекает более активно
Если в химической реакции мы понижаем давление, то, согласно принципу Ле Шателье, химическое равновесие сместиться в сторону ...
прямой реакции
меньшего объема веществ
большего объема веществ
обратной реакции
