Font size
WorksheetsModel Bohra IV B 2025
Total questions: 26
Worksheet time: 15mins
W modelu Bohra elektron może krążyć wokół jądra:
w dowolnej odległości
tylko w takich odległościach, aby jego pęd był równy n h/2π
tylko w takich odległościach, aby iloczyn mVr był równy n 2π/h
tylko w takich odległościach, aby iloczyn mVr był równy n h/2π
Promień trzeciej orbity jest:
3 razy większy niż pierwszej
6 razy większy niż pierwszej
9 razy większy niż pierwszej
27 razy większy niż pierwszej
Energia elektronu w atomie jest skwantowana, to znaczy że:
może przyjmować tylko ujemne wartości
może przyjmować tylko dodatnie wartości
może przyjmować tylko niektóre, ściśle określone wartości
może przyjmować dowolne wartości
Energia całkowita elektronu na drugiej orbicie jest:
4 razy większa niż na pierwszej
4 razy mniejsza niż na pierwszej
2 razy większa niż na pierwszej
2 razy mniejsza niż na pierwszej
Linie serii Balmera to linie odpowiadające przeskokom elektronu z orbit dalszych na orbitę:
pierwszą
drugą
trzecią
czwartą
Jeśli elektronowi dostarczymy energię równą energii jonizacji to:
przeskoczy on na orbitę drugą
przeskoczy on na orbitę ósmą
przeniesiemy go na odległość nieskończenie daleką od jądra
przeskoczy on do stanu podstawowego
Elektron przeskakuje z trzeciej orbity na drugą, a innym razem z drugiej na pierwszą. W pierwszym przeskoku:
wyemitowane promieniowanie ma większą długość fali niż w przeskoku drugim
wyemitowane promieniowanie ma mniejszą długość fali niż w przeskoku drugim
atom pobrał więcej energii niż w przeskoku drugim
atom pobrał z zewnątrz promieniowanie o mniejszej długości fali
Energia elektronu w stanie podstawowym jest równa -A. Jeśli atom pochłonie foton o energii 3/4 A, to elektron przeskoczy na orbitę:
drugą
trzecią
czwartą
piątą
Elektron w atomie wodoru znajduje się na piątej orbicie. Liczba możliwych linii, jakie wyemituje elektron wracając do stanu podstawowego jest równa:
1
3
5
10
Promieniowanie którego widmo przedstawia powyższy rysunek wysyłają:
ciała stałe i ciecze w temperaturze pokojowej
ciała stałe i ciecze w temperaturze tak wysokiej że świeca światłem białym
gazy szlachetne
Powyższy rysunek przestawia widmo:
absorbcyjne
emisyjne
ciągłe
Elektron przeskakujący między dwiema orbitami emituje lub pochłania foton, którego energia jest równa różnicy energii elektronu na obu orbitach, to
pierwszy postulat Bohra
drugi postulat Bohra
trzeci postulat Bohra
uogólniony postulat Bohra
Atom jest w stanie podstawowym jeśli elektron przebywa na orbicie
pierwszej
dowolnej dozwolonej
walencyjnej
drugiej
Jeśli elektron w atomie wodoru (wg Bohra) przechodzi z wyższych poziomów na niższe to
pochłania energię
emituje energię
pochłania foton
jego energia wzrasta
Widmo wodoru jest:
widmem ciągłym
ultrafioletem i podczerwienią
widmem absorpcyjnym
widmem liniowym
Postulaty dotyczące atomu wodoru stworzył
N. Bohr
A. Einstein
M. Planck
Rysunek przedstawia
Widmo liniowe
Widmo ciągłe
Widmo mieszane
Widmo jest to
ładunek elektryczny
rozszczepione na poszczególne barwy promieniowanie
włókno żarówki
emisja cząstek
Aby elektron przeszedł na orbitę wyższą musi:
pochłonąć dowolną energię
pochłonąć określoną energię
wyemitować określoną energię
wyemitować dowolną energię
Według postulatu Bohra elektron w atomie wodoru nie może
przechodzić na inne orbity
pozostawać nieskończenie długo na jednej orbicie
być w dowolnym miejscu w atomie
krążyć w kółko po orbicie
Atomy danego pierwiastka maja swoje charakterystyczne:
światło
promieniowanie
widmo
Proton jest naładowany
dodatnio
ujemnie
obojętnie
amfoterycznie
Tzw. model planetarny budowy atomu to model:
Thomsona
Rutherforda
Bohra
Sommerfelda
