Free Printable Bài tập ôn luyện về Chương 5 - Năng Lượng

Worksheets

Bài tập ôn luyện về Chương 5 - Năng Lượng - Hóa Học 10

Total questions: 35

Worksheet time: 4hrs 43mins

Name

Class

Date

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

1 atm.

1 bar.

1 Pascal.

760 mmHg.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) $\rightarrow$ 2H₂O(l) $\Delta H$ = –571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

10.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\rightarrow$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $\rightarrow$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

11.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g) $\rightarrow$ CO(g) + 1/2O₂(g) $\Delta_rH_{298}^0$ = + 280 kJ

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2CO₂(g) $\rightarrow$ 2CO(g) + O₂(g) là

+140 kJ.

–1120 kJ.

+560 kJ.

–420 kJ.

12.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) <===> P(s, trắng) $\Delta$ _rH⁰₂₉₈=17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

13.

Khi các phản ứng hóa học xảy ra thường có sự trao đổi nhiệt với môi trường, làm thay đổi nhiệt độ của môi trường. Có bao nhiêu phát biểu ĐÚng trong các phát biểu dưới đây:

a. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

b. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

c. Khi than, củi cháy không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

d. Pha viên C sủi vitamin C vào nước, khi viên C sủi tan thấy cốc nước mát hơn là do phản ứng thu nhiệt.

14.

Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H₂(g) + ½I₂(g) $\rightarrow$ HI(g); $\Delta$ rH⁰₂₉₈= 26,5 KJ . Phát biểu sai trong các phát biểu sau là:

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,5 kJ nhiệt lượng cho quá trình 1 mol H₂(g) phản ứng với 1 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI.

c. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) lớn hơn 26,5 kJ/mol.

d. Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của chất sản phẩm.

a, b

b, c

c, d

a, d

15.

Phát biểu sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt ?

Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt có năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.

16.

Trong các quá trình sau, quá trình nào cho giá trị biến thiên enthalpy dương ?

Hòa tan calcium chloride vào nước thấy nhiệt độ tăng.

Nước sôi.

Đốt cháy acetylen trong đèn hàn xì.

Sự thăng hoa của đá khô.

17.

Khẳng định nào sau đây đúng khi nới về phản ứng thu nhiệt ?

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất phản ứng lớn hơn tổng các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm.

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bẳng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

18.

Lựa chọn các phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng sau.

Phản ứng phân hủy potassium chlorate (KClO₃).

Đốt cháy khí hydrogen.

Quá trình hô hấp ở vật.

Hòa tan sodium (Na) vào nước

Nung đá vôi (CaCO₃ ) để thu được vôi sống (CaO).

19.

Giản đồ bên mô tả sự biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học.

Lựa chọn các phản ứng phù hợp với giản đồ trên.

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O_(g)

2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O _(g)

C_(s) + O_{2 (g)}→ CO₂ _(g)

KMnO₄ _(s)→ K₂MnO_{4 (s)} + MnO_{2 (s)} + O₂ _(g)

NaHCO_{3 (s)} → Na₂CO₃ _(s)+ CO_{2 (g)} + H₂O _(g)

20.

Phát biểu nào sau đây đúng với phương trình nhiệt học của phản ứng sau :

2Fe_(s)+ 3CO _(s)→ 2Fe₂O_{3 (s)} + 3CO_{2 (g)} Δ_r H^o₂₉₈ =+26,6 kJ

Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.

21.

Lựa chọn các phương trình nhiệt hóa học biểu diễn phản ứng thu nhiệt .

N₂ _(g) + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} Δ_r H^o₂₉₈ = - 93,8 kJ

2C_(s) + N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2HCN_(g) Δ_r H^o₂₉₈ = +261,0 kJ

As₂O₃ _(g) + 3H₂O_(l) → 2H₃AsO_{3 (aq)} Δ_r H^o₂₉₈ = + 31,6 kJ

CO₂ _(g) + H_{2 (g)} → CO_(g) + H₂O_(l) Δ_r H^o₂₉₈ = +42,0 kJ

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl _(aq) + H₂O_(l) Δ_r H^o₂₉₈ = -57,9 kJ

22.

Xét phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau

3Fe_(s) + 4H₂O _(l) → Fe₃O_{4 (s)} + 4H_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = + 26,32 kJ

Giá trị Δ_rH^o₂₉₈ của phản ứng :

Fe₃O_{4 (s)} + 4H_{2 (g)}→ 3Fe_(s) + 4H₂O _(l) là

− 26,32 kJ .

− 13,16 kJ .

+10,28 kJ .

+17,94 kJ .

23.

Để phân hủy 1 mol H₂O_(g) ở điều kiện chuẩn cần cung cấp một lượng nhiệt là 241,8 kJ.

Phản ứng phân hủy H₂O_(g)→ H_{2 (g)} + ½O_{2 (g)}

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)}→ 2H₂O_(g) là

− 241,8 kJ .

+ 483,6 kJ .

+ 241,8 kJ .

− 483,6 kJ .

24.

Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau

2ZnS_(s) + 3O_{2 (g)} → 2ZnO_(s) + 2SO_{2 (g)} Δ_r H^o₂₉₈ = −285,66 kJ

Xác định Δ_r H^o₂₉₈ nếu lấy gấp 2 lần khối lượng của các chất phản ứng .

Δ_r H^o₂₉₈= + 285,66 kJ

Δ_r H^o₂₉₈= + 571,32 kJ

Δ_r H^o₂₉₈= − 571,32 kJ

Δ_r H^o₂₉₈= − 142, 83 kJ

25.

Lựa chọn các phản ứng không thể tự xảy ra.

CaCO_{3 (s)}→ CaO _(s) + CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = +178,49 kJ

C₂H₅OH_(l) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(s) Δ_rH^o₂₉₈ = −1370,70 kJ

C_{(graphite, s)} O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = − 393,51 kJ

C₆H₁₂O_{6 (aq)} → 2C₃H₆O₃ _(aq) Δ_rH^o₂₉₈ = − 150,00 kJ

ZnSO_{4 (s)} → ZnO _(s) + SO_{3 (g)}Δ_rH^o₂₉₈ = +235,21 kJ

26.

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy khí methane được cho như sau:

CH_{4 (s)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O_(l) Δ_rH^o₂₉₈ = −890,3 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 9,916 lít khí methane ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng tỏa ra trong quá trình đốt cháy lượng khí methane trên nhận giá trị là

− 356,12 kJ.

− 394,11 kJ.

− 450,15 kJ.

− 890,3 kJ.

27.

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H_{8 (g)}→ CH_{4 (g)} + C₂H_{4 (g)} nhận giá trị là

(biết E_b _{C− H} = 418 kJ.mol^-1 ; E_b _{C− C} = 346 kJ.mol^-1 ; E_b _C=C = 612 kJ.mol^-1)

− 103 kJ .

− 80 kJ .

+80 kJ .

+103 kJ.

28.

Cho các giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau:

(1) C _(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = −393,5 kJ

(2) CO_(g) + ½O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = −283,0 kJ

Nhiệt tạo thành của phản ứng (Δ_rH^o₂₉₈) C _(s) + ½O_{2 (g)} → CO_(g) có giá trị là

− 141,5 kJ .

− 110,5 kJ .

+ 110,5 kJ .

+ 141,5 kJ .

29.

Phương trình nhiệt hóa học:

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

- 275,40 kJ

- 137,70 kJ

- 45,90 kJ

- 183,60 kJ

30.

Phản ứng hóa học nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

( $\Delta_rH_{298}^0$ =−1003,2kJ)

CaCO₃→CaO+CO₂

( $\Delta_rH_{298}^0$ =178,30kJ)

CS₂+3O₂→CO₂+2SO₂

( $\Delta_rH_{298}^0$ =−1109kJ)

H₂+Cl₂→2HCl

( $\Delta_rH_{298}^0$ =−184,1kJ)

31.

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) -> 2NO(g)

(a)

32.

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90 ^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1 ^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

(a)

33.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

34.

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b (H–H) = 436 kJ/mol; E_b (C–H) = 418 kJ/mol; E_b (C $\equiv$ C) = 837 kJ/mol.

+309 kJ.

–309 kJ

–358 kJ

+358 kJ.

35.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C₍_s₎ + H₂O₍_g₎ → CO₍_g₎ + H₂₍_g₎ ∆_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ (1)

CuSO_4 (_aq₎+ Zn₍_s₎ → ZnSO₄₍_aq₎ + Cu₍_s₎ ∆_rH^o₂₉₈= -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

100 %

Bài tập ôn luyện về Chương 5 - Năng Lượng - Hóa Học 10

Total questions: 35

Worksheet time: 4hrs 43mins

Similar Resources on Wayground