Kalorimetri adalah cabang ilmu termokimia yang mempelajari perpindahan panas antara sistem dan sekitarnya.

Kalorimetri hanya mempelajari perpindahan panas dari sistem ke sekitarnya.

Kalorimetri tidak relevan dalam ilmu termokimia.

Kalorimetri adalah studi tentang perpindahan massa antara sistem dan sekitarnya.

ΔH = ΣH(products) + ΣH(reactants)

ΔH = ΣH(products) / ΣH(reactants)

ΔH = ΣH(products) * ΣH(reactants)

ΔH = ΣH(products) - ΣH(reactants)

Reversibel

Endotermik

Netral

Eksotermik

Perubahan entalpi reaksi selalu diukur pada tekanan konstan karena entalpi bergantung pada proses yang terjadi di antara keadaan awal dan akhir.

Perubahan entalpi reaksi selalu diukur pada tekanan konstan karena entalpi hanya bergantung pada suhu reaksi.

Perubahan entalpi reaksi selalu diukur pada tekanan konstan karena entalpi tidak berpengaruh pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Perubahan entalpi reaksi selalu diukur pada tekanan konstan karena entalpi adalah fungsi keadaan yang hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, bukan pada proses yang terjadi di antara keduanya.

Entalpi adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada tekanan konstan, sedangkan kalor adalah energi yang dipindahkan antara sistem dan lingkungannya karena perbedaan suhu.

Entalpi adalah energi yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada tekanan konstan, sedangkan kalor adalah besaran fisika yang menunjukkan jumlah panas yang dipindahkan antara sistem dan lingkungannya karena perbedaan suhu.

Entalpi adalah besaran fisika yang menunjukkan jumlah panas yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada tekanan variabel, sedangkan kalor adalah energi yang dipindahkan antara sistem dan lingkungannya karena perbedaan tekanan.

Entalpi adalah energi yang dipindahkan antara sistem dan lingkungannya karena perbedaan tekanan, sedangkan kalor adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada suhu konstan.

Perubahan entalpi (ΔH) = massa zat (m) x kalor laten zat (L) x perubahan suhu (ΔT)

Perubahan entalpi (ΔH) = massa zat (m) x kalor jenis zat (k) x perubahan suhu (ΔT)

Perubahan entalpi (ΔH) = massa zat (m) x kalor spesifik zat (c) x perubahan suhu (ΔT)

Perubahan entalpi (ΔH) = massa zat (m) x kalor zat (Q) x perubahan suhu (ΔT)

Menggunakan hukum Charles

Menggunakan hukum Boyle

Langkah-langkah di atas adalah cara menentukan entalpi reaksi menggunakan hukum Hess.

Menggunakan hukum Avogadro

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi tidak bergantung pada rute reaksi, tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi bergantung pada rute reaksi yang dilalui oleh reaksi kimia.

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi tidak bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, tetapi hanya pada rute reaksi.

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi selalu positif.

Entalpi yang diukur pada tekanan dan suhu standar.

Entalpi yang diukur pada tekanan dan suhu variabel.

Entalpi yang diukur pada tekanan dan suhu tertentu.

Entalpi yang diukur pada tekanan dan suhu nol mutlak.

Menjumlahkan entalpi pembentukan produk dan mengurangkan entalpi pembentukan reaktan.

Menjumlahkan entalpi pembentukan reaktan dan mengurangkan entalpi pembentukan produk.

Menjumlahkan entalpi pembentukan produk dan reaktan tanpa mengurangkan apapun.

Menjumlahkan entalpi pembentukan produk dan reaktan kemudian mengalikannya dengan suhu reaksi.

Hukum yang menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi hanya dapat berubah bentuk.

Hukum yang menyatakan bahwa entropi alam semakin meningkat seiring waktu.

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi selalu positif.

Hukum yang menyatakan bahwa entalpi reaksi tidak bergantung pada rute reaksi, tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Na + S +2 O₂ ----- Na₂SO₄

Na₂SO₄ ----- 2Na + S + O₄

Na₂SO₄ ---- 2Na + SO₄

Na₂ + S +2 O₂ --- Na₂SO₄

Na₂SO₄ --- 2Na + S + 2O₂

C₃H₆ + O₂ ----- 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₆ + 3O₂ ------ 3 CO + 3 H₂O

2C₃H₆ + 12 O₂ ----- 6 CO₂ + 12H₂O

CO₂ + H₂O ----- C₃H₆ + O₂

3CO + 12 H₂O ---- 2C₃H₆ + 8O₂

( a+b ) Kj

( a + 2b ) Kj

c. (-a + 2b ) Kj

(a-2b ) Kj

( 2a + b ) Kj