Son sustancias que pueden expandirse en forma indefinida y se comprimen con facilidad:

Son sustancias cuyas partículas individuales se encuentran confinadas a un volumen dado, pero pueden fluir:

Son sustancias que ocupan todas las partes de cualquier recipiente en el que estén confinados:

Son sustancias rígidas y tienen forma definida:

Resulta de la combinación de dos o más sustancias puras en las que cada sustancia conserva su propia composición y propiedades:

Son sustancias que se caracterizan por su composición definida y constante y por tener propiedades definidas y constantes bajo condiciones determinadas:

Cuando una mezcla es uniforme en composición y propiedades, en cualquier parte de una muestra determinada, se dice que es:

Sustancia que contiene dos o más tipos de átomos unidos químicamente entre sí:

Cuando en una muestra de una mezcla existen porciones distintas que tienen composición y propiedades diferentes distinguibles, recibe el nombre de

Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples:

Magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo:

Magnitud física que expresa el espacio que ocupa un cuerpo:

Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o movimiento si no es por la acción de una fuerza:

Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto:

Es una forma de energía que siempre fluye de manera espontánea de un cuerpo más caliente a un cuerpo más frío debido a un gradiente de temperatura:

Son propiedades que pueden observarse sin que haya cambio alguno de composición:

Son propiedades que dependen de las condiciones, como temperatura o presión:

Magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo:

Temperatura a la cual un líquido pasa de estado líquido a estado gaseoso:

Temperatura a la cual un líquido pasa de estado sólido a estado líquido a una atmósfera de presión:

En términos generales mide la intensidad del calor: “lo caliente” o “lo frío” de un cuerpo:

Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica:

Son propiedades que dependen de la cantidad de materia:

A las propiedades que son independientes de la cantidad se les da el nombre de:

Es una técnica de separación utilizada para separar los componentes de una mezcla líquida mediante un proceso de calentamiento y enfriamiento:

Es una técnica de separación basada en cómo los diferentes componentes de una mezcla tienen diferente afinidad por la fase estacionaria y móvil:

Es una técnica de separación utilizado para separar una mezcla de un líquido con un sólido disuelto, que implica la eliminación de un líquido evaporándolo y dejando atrás un sólido:

Es una técnica de separación de líquidos de sólidos y otros líquidos mediante la eliminación de la capa líquida en la parte superior de la capa de sólido o líquido debajo:

Es un acierto de la teoría de Dalton

Partícula subatómica de carga negativa:

Partícula que descubrió J.J Thomson:

Partícula subatómica de carga negativa:

Modelo que estableció que existen "nubes de probabilidad" llamados orbitales, los cuales son regiones que tienen mayor probabilidad de encontrar un electrón en su interior:

Modelo que estableció que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas de energías y tamaños fijos:

Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa

Es el número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo:

La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es utilizando:

Elemento Metal del grupo 5A:

No es un elemento del grupo 1A:

Número cuántico que expresa la "forma" de los orbitales:

Número cuántico que se relaciona con la distancia promedio del electrón en determinado orbital al núcleo:

Describe la orientación del orbital en el espacio:

La energía de un electrón depende de:

Da la probabilidad de encontrar un electrón en cierta región del átomo:

Principio que establece que no es posible que dos electrones en un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos:

Establece que los orbitales de menor energía se llenan antes de que los electrones se coloquen en orbitales de mayor energía:

Tipo de orbital que posee tres orientaciones diferentes:

Orbital que posee una forma prácticamente de una esfera:

Los estados de energía y sus funciones de onda se caracterizan por:

Número cuántico del momento angular que designa un orbital d:

No es un aspecto fundamental del átomo:

A los orbitales que poseen la misma energía se les denomina:

Sustancias que no contienen espines apareados y son repelidas ligeramente por un imán:

¿Cuántos electrones estarán disponibles en el número cuántico principal n=2?

Número cuántico principal para un electrón en un orbital 3p:

Se dice que los electrones que tienen espines opuestos están:

Establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos:

¿Cuántos electrones de valencia posee el Br?

Símbolo del elemento cuya configuración electrónica abreviada es [Ne]3s²

Símbolo del elemento que se encuentra en el periodo 5 y en el grupo 6B:

Numero de orbitales presentes en la capa n=4:

Símbolo del elemento que posee un Número de Masa igual a 37 y posee 20 neutrones

¿Qué orbtial tendrá mayor energía?

Un átomo que posee la misma cantidad de electrones y protones es neutro eléctricamente. Un átomo que posee más protones que electrones, ¿Cómo se comportará eléctricamente?

De manera general, ¿cuántos electrones poseen en su capa de valencia los elementos del grupo 5A?:

Son elementos del grupo 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d:

Determinan la reactividad química de los elementos:

Grupo de elementos que son químicamente inertes:

Configuración que adoptan casi todos los iones formados a partir de los átomos de los elementos representativos:

Cuando átomos e iones poseen igual número de electrones y, por lo tanto, la misma configuración electrónica, se dice que son:

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.

La energía de ionización aumenta generalmente:

El radio atómico aumenta generalmente:

La afinidad electrónica aumenta generalmente:

La electronegatividad aumenta generalmente:

Respecto al radio iónico podemos decir que:

Respecto al radio iónico podemos decir que:

Es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión:

Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso:

Es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo:

Es el radio de un catión o un anión:

Es el enlace en el cual dos electrones son compartidos por dos átomos:

Enlace conformado por átomos no metales:

Es un tipo de enlace que mantiene la unión entre los átomos cargados y los electrones de valencia (deslocalizados en forma de una nube electrónica) por medio de fuerzas electroestáticas:

Fuerza electrostática que uno a los iones en un compuesto:

Enlace covalente en el que dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula simétrica cuya diferencia de electronegatividad es cero:

Enlace en el que el par electrónico está compartido igual entre los dos núcleos:

Enlace covalente en el que dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones, pero estos electrones compartidos se desplazan hacia el elemento de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula:

Es el símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo:

Se le atribuyen las propiedades características de los metales:

Diferencia entre el enlace metálico y las sustancias unidas covalentemente:

Especie que pierde electrones en la formación de un enlace iónico:

Cuando la diferencia de electronegatividad, Δ(EN), entre dos elementos es grande, como en un metal y un no metal, es probable que los elementos formen un compuesto por medio de:

Propiedad física propia de los compuestos iónicos:

Número de oxidación del Hidrógeno (H) cuando se combina con un metal formando un compuesto binario:

En un ion que posea varios átomos, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a:

En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser:

Carga de todos los iones de metales del grupo 1A:

Número de oxidación del Oxígeno (O) en la mayoría de compuestos:

Número de oxidación más común del hidrógeno (H):

Carga de todos los iones de metales del grupo 2A:

Número de oxidación de los halógenos cuando se encuentran como iones halogenuro en los compuestos binarios:

Valor del número de oxidación de los elementos libres:

Enlaces que siempre son no polares:

Átomo al que se le asigna la “carga parcial negativa” en un enlace polar:

Es la representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos:

Es la diferencia entre los electrones de valencia de un átomo y el número de electrones asignados en la estructura de Lewis:

Es una de dos o más estructuras de Lewis para una sola molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis:

Permite determinar las formas de las moléculas simples y iones moleculares:

Se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula:

Es la descripción de la formación del enlace covalente por el solapamiento de orbitales atómicos:

Son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo se combinan para prepararlos para la formación del enlace covalente:

Hibridación con geometría trigonal plana:

Hibridación con geometría tetraédrica:

Hibridación con geometría lineal:

Involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares:

Fuerza intermolecular más débil:

Son las fuerzas que existen entre un ion y una molécula polar neutra:

Fuerza intermolecular más fuerte:

Ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo y con electrones no enlazados como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor:

Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes:

Identifique cual de los siguientes compuestos es iónico:

Identifique cuál de las siguientes moléculas es polar:

Considerando las tendencias periódicas generales, identifique cuál de los siguientes átomos deberá ser más electronegativo:

Identifique cual de los siguientes compuestos es covalente:

Identifique cual de los siguientes enlaces es covalente polar: