Font size
WorksheetsAsam Basa III
Total questions: 15
Worksheet time: 23mins
Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
(a)
Pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan teori asam basa Arrhenius adalah…
Arrhenius mengatakan bahwa pembawa sifat asam dalam larutan adalah H+
Pelarutnya hanya terbatas pada air saja
Adanya ion OH- yang dilepaskan ketika senyawa terion di dalam air menunjukkan bahwa senyawa tersebut bersifat basa
Dapat menjelaskan sifat amfoter suatu senyawa
Dapat menjelaskan tentang valensi asam dan basa
Perhatikan reaksi dibawah ini
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
Pada reaksi diatas spesi yang bersifat asam adalah…
NH3
H2O
NH4+
OH-
NH3 dan H2O
Berdasarkan reaksi H2CO3(aq) + H2O(aq) ⇔ H3O+(aq) +HCO3-, pernyataan di bawah ini yang benar adalah…
Reaksi diatas yang bertindak sebagai donor proton adalah H2O
H3O+ terbentuk ketika H2O memberikan protonnya ke H2CO3
H2O dan HCO3- merupakan pasangan asam basa konjugasi
H3O+ bersifat basa
HCO3- merupakan basa konjugasi dari beri H2CO3
pesi dibawah ini yang dapat bersifat asam dan basa (amfoter) menurut bronsted lowry adalah…
NH3
CO2
O-2
H3O+
NH4+
Sebanyak 0.49 gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah …
(a)
arutan NH4OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pH larutan tersebut adalah. . .
(a)
Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= 0.1 dan pH = 4, tentukan konsentrasi asam lemah tersebut.
(a)
Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….
Bronsted Lowry
Arhenius
Lewis
Dalton
Lavoisier
cara cepat menentukan larutan bersifat asam dan basa dengan mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan, maka warna kertas lakmus yang dihasilkan jika larutan bersifat asam adalah....
Lakmus merah -> Merah
Lakmus Merah -> Biru
Lakmus Biru -> Biru
Lakmus Merah ->Merah, Lakmus Biru -> Merah
Lakmus Merah -> Biru, Lakmus Biru -> Biru
Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arhenius adalah …
HNO2 → H+ + NO2–
NaOH → Na+ + OH–
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
H3PO4 → 3H+ + PO43-
HCl + KOH → KCl + H2O
Tentukan pH larutan Kalsium hidroksida dengan konsentrasi 0,01 M
(a)
Nama senyawa yang merupakan asam kuat bervalensi 2 adalah....
Asam Klorida
Asam Nitrat
Asam Klorat
Asam Sulfat
Asam Iodida
Senyawa berikut yang merupakan basa kuat adalah....
Be(OH)2
Al(OH)3
NH4OH
KOH
Fe(OH)3
Pasangan senyawa dan nama larutan berikut yang salah adalah....
KOH = Kalium Hidroksida
HClO3 = Asam Perklorat
HI = Asam Iodida
CH3COOH = Asam Asetat
NH4OH = Amonium Hidroksida
